2025湖北卷化學(xué)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學(xué)變化的是

A.干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成B.珍珠遇酸后失去光澤

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬D.植物油久置氧化變質(zhì)

【答案】A

【解析】

【洋析】A.干冰升華僅為狀態(tài)變化，成分仍為CO-無(wú)新物質(zhì)生成，屬物理變化，A符合題意；

B.珍珠主要成分是CaCX）3,與酸反應(yīng)生成CO?等，屬化學(xué)變化，B不符合題意;

C.酶催化蛋白質(zhì)水解為氨基酸，破壞原有結(jié)構(gòu)，生成新物質(zhì)，C不符合題意；

D.植物油氧化變質(zhì)后，主要生成過(guò)氧化物、醛、酮、按酸等，發(fā)生變質(zhì)，屬化學(xué)變化，D不符合題意;

故選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.甲醛（HCHO）的分子空間結(jié)構(gòu)模型:

B.制備聚乙烘：nH-C三C-H0叱劑_>~bCH=CH十

+

C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：COf+2H=H2O+CO2T

D.ImolSO：含有4NA個(gè)。鍵電子對(duì)

【答案】C

【解析】

【詳析】A.HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C>O>H,其空間結(jié)構(gòu)模

B.乙煥CH三C”發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙煥，化學(xué)方程式為：nH-C三C-H伴化劑->

寸CH=CH士，B正確；

++

C.碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H=2A^+H2O4-CO2T,C

錯(cuò)誤;

D.SOj的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+6+2；4X2=4,無(wú)孤對(duì)電子，則imolSO；含有4N,4個(gè)。鋌電子對(duì)，D

正確：

故選C。

3.下列描述不能正確地反映事實(shí)的是

A.室溫下Si。？與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成Si和CO

B.室溫下苯與溟不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量澳苯

C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D.某些鎮(zhèn)痛類(lèi)生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會(huì)危害健康

【答案】B

【解析】

【詳析】A.高溫下SiCh與碳發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,A正確；

B.苯的溟代反應(yīng)需催化劑，僅升溫?zé)o法生成澳苯，B錯(cuò)誤；

C.硒化合物（如硒化氫）多數(shù)有毒，但硒是人體必需的微量元素，微量攝入有益健康，過(guò)量則有害，C正

確；

D.鎮(zhèn)痛類(lèi)生物堿的雙重作用描述正確，例如嗎啡等生物堿可用于鎮(zhèn)痛治療，但濫用會(huì)導(dǎo)致成慨和健康危

害，DIE確；

故選B。

4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是

選項(xiàng)AB

用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)分離乙酸乙酯和飽和食鹽

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

熱水

)(RM

A才?乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)示意早-飽和食進(jìn)水

…瞬二

圖

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑阼F片上鍍銀轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)

0

?f

實(shí)驗(yàn)示意r

圖ilL

A.AB.BC.CD.D

［入案］C

【解析】

【詳析】A.隔熱層可防止熱量散失，溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，玻璃攪拌棒可使反應(yīng)完全反應(yīng)，圖中

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定裝置合理，A不符合題意；

B.乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，飽和水鹽水在下，乙酸乙酯在上，可通過(guò)分液進(jìn)行分離，B不符合題

意；

C.在鐵片上鍍爆，待渡金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，圖中兩個(gè)電極放反，不能訕到實(shí)驗(yàn)FI的，C符合

題意；

D.轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)，需要用甜煙鉗夾取蒸發(fā)皿，操作合理，D不符合題意；

故選C

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過(guò)聚合反應(yīng)得到的一類(lèi)純凈物

C.配位化合物通過(guò)“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成

【答案】B

【解析】

【詳析】A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確描述了丁達(dá)爾效應(yīng)的成因，A正確；

B.合成高分子通過(guò)聚合反應(yīng)生成，但由于聚合度不同，分子鏈長(zhǎng)度和分子量存在差異，因此是混合物而

非純凈物，B錯(cuò)誤；

C.配位鍵的形成本質(zhì)是電子對(duì)給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；

D.超分子由多種分子通過(guò)分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱犯位鍵等）

形成，D正確；

故選B。

油流動(dòng)性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯(cuò)誤；

B.NH3中N有一對(duì)孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放OH,因此N%溶戶水顯堿性，B正確；

C.F的電負(fù)性大于O,OF?中F顯負(fù)電性，O顯正電性，+0中0顯負(fù)電性，HzO中0容易轉(zhuǎn)移電子給

OF?中0,因0Fz可以氧化HzO,C正確；

D.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動(dòng)，故石墨具有

潤(rùn)滑性，D正確；

答案選A。

8.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅

速下降。氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作鋼餐。下列敘述錯(cuò)

誤的是

HC1

-I。2,催化劑。2H,O

C—----------?E—F—jG

H2O

口Na2sO4溶液I”

A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝G的濃溶液

【答案】A

【解析】

K祥解？固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)?/p>

潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3,G是強(qiáng)酸，則E是NO,F是NO2,G是HNO3：H是白色固體，常

用作物餐,H是BaSCU,D是BaCb,A和B反應(yīng)是NH4a和Ba(OH)2?8H2。反應(yīng),C(NH?)和HQ可轉(zhuǎn)化為

NH4CI,則A是NH4cLB是Ba(OH)2-8H2O。

【詳析】A.在C(NM)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NHiCl),錢(qián)根濃度增大，抑制了NH3-H2O的電

離，0H-濃度減小，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；

B.D(BaCb)易溶于水，溶于水電離出Ba?+,鋼是重金屬，有毒.B正確；

C.F(N02)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硝酸，故NO?溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；

D.G是HNCh,常溫下濃HNO3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸，D正確；

答案選A.

9.SO2晶胞是長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)a￥bwc,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間核間距為"Ja?+b2Pm

2

D.每個(gè)S原子周?chē)c其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

【答案】D

【解析】

【詳析】A.由晶胞圖可知，S6分子位于長(zhǎng)方體的棱心和體心，1個(gè)晶胞中含（12x,+i）個(gè)so?分子，含

4

有8個(gè)O原子，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知晶胞中S02分子的取向不完全相同，如1和2,B錯(cuò)誤：

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距離為上、下面面對(duì)角線的一半，即gja'+b_pm，C錯(cuò)誤；

D.以體心的S原子為例，由于a4b￥c,每個(gè)S原子周?chē)c其等距且緊鄰（距離最?。┑腟原子有4個(gè)，D正

確；

答案選D。

10.制備a-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃,通入。2，

反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸儲(chǔ)得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：

—

催

COOH化劑COOH

I

△C-

H3C-C-H+C12—

CH3CH3

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)裝置緩沖裝置吸收裝置

A.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.Cl2通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用D.控制Q?流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

K祥解1異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成a-氯代異丁酸和HC1,催化劑易水解，實(shí)

驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的H。用NaOH溶液

吸收，防止污染空氣。

【詳析】A.催化劑易水解，實(shí)驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，A正確；

B.尾氣含未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HCL二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作為吸收液，

B正確；

C.將氯氣Cl?通入反應(yīng)液的底部，氯氣在液體中由下往上擴(kuò)散，使氯氣去反應(yīng)液充分接觸，故C12通入可

起到攪拌作用，C正確；

D.只要反應(yīng)還未完全，Cl2流速不變，溫度就會(huì)持續(xù)升高，要控制反應(yīng)溫度穩(wěn)定應(yīng)當(dāng)逐漸減小氯氣的流

速，D錯(cuò)誤；

答案選Do

11.橋頭烯燃I的制備曾是百年學(xué)術(shù)難題，卜.列描述正確的是

A.I的分子式是C7H12B.I的穩(wěn)定性較低

C.II有2個(gè)手性碳D.II經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成I

【答案】B

【解析】

【詳析】A.結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C/Hio,A錯(cuò)誤;

B.I中碳碳雙鍵兩端的碳原子形成環(huán)，張力較大，不穩(wěn)定，B正確;

C.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，H中含有三個(gè)手性碳，如圖:C錯(cuò)誤;

D.I【經(jīng)過(guò)濃硫酸催化脫水，可以形成

故選B；

12.某電池的正極材料為L(zhǎng)iFcPO」負(fù)極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補(bǔ)鋰試劑LiSC^CF3,

能使失活的電池再生并延長(zhǎng)壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將LiSC^CE注入電池后充電補(bǔ)鋰，過(guò)程中

[SO2CF3「轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補(bǔ)鋰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.[SOzCFj-在陽(yáng)極失去電子

B.生成氣體中含有氟代燃

C.過(guò)程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低

D.[SO2c號(hào)「反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因

【答案】C

【解析】

【詳析】A.允電時(shí)，L+在陰極得電子生成Li嵌入負(fù)極材料，[SO2c卜3「在陽(yáng)極失去電子生成氣體禽去，

A正確；

B.[SO2CF3]-在陽(yáng)極失去電子，反應(yīng)為2[SO2CF31-2e=2SO2+CF3-CF3,生成氣體中含有氟代燃CF3-CF3,B

正確：

C.充電補(bǔ)鋰時(shí)正極反應(yīng)為2[SChCF3k2“2SO2+CF3?CF3,不涉及正極材料反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變，C錯(cuò)

誤；

D.ISO2CF3]-反應(yīng)后離去，維持電池原結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選C。

13.N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是

A.KNC>3的熔點(diǎn)比K3P的低，因?yàn)镵NO1的離子鍵更強(qiáng)

B.磷單質(zhì)通常不以巳形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO—PfO比硝酸II的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍—O鍵極性小

HO—N-O

H

D.P形成P耳而N形成NF、，因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大

【答案】A

【解析】

【詳析】A.熔點(diǎn)的差異源于離子鍵的強(qiáng)度。KF?！怪惺?；帶3個(gè)負(fù)電荷，而KNOq中NO；只帶1個(gè)負(fù)

電荷；離子電荷越高，靜電引力越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。因此，KFO』的離子鍵比KNC）3更強(qiáng)，A

錯(cuò)誤：

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N三N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形

成穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成P,四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負(fù)性越高，O-H鍵極性越大，越易解離H1氮電負(fù)性

高于磷，因此"NO?中O-H鍵極性大，酸性強(qiáng)；H/。?中P電負(fù)性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正

確：

D.氮價(jià)層僅有2s和2P軌道，NF,的中心原子N形成sp3雜化后有3個(gè)。鍵和1個(gè)孤對(duì)電子；磷有3d軌

道可參與sp3d雜化，且原子半徑大，能容納5個(gè)配體，故形成PR,D正確；

故選Ao

14.銅⑴、乙臍（簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)⑹為含銅物種占總銅的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為l.OxlCT3moi.匚、下列描述正確的是

A.Cu++3L-[CuL3『的lgK=0.27

4

B,當(dāng)c(Cu+)=c{[CuL『}時(shí)，c|[CuL2]"|=2.0xl0-molL-'

C.n從()增加到2,[CuLn『結(jié)合L的能力隨之減小

D.若chCuL]+}=c|[CuL3『},貝ij2c“CuL2[卜c{[CuL]+}+3c{[CuLj}

【答案】C

【洋析】A.Cu++3LB[CuLj的K=,當(dāng)圖中b{[CuLj}=3（Cu+）時(shí),

c（Cu）xc（L）

/gK=-3/gc(L),由圖像可知，此時(shí)一l.6V/gcl：L)<-1.2,則/gK/).27,A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)c（Cu+）=c{[Cu"}時(shí)，蟲(chóng)圖像可知，6（Cu+）=j{[CuL]'|=0.48,“[CuLj}可忽略不計(jì),

+35

則，b“CuLj[=0.04,c^[CuL2]|=O.O4xl.OxlO_=4xlO-/n/?7/L,B錯(cuò)誤；

C[CuLJ結(jié)合L的離子方程式為[CuLJ+Lu[CuLn+1]（,當(dāng)6{[CuL,J}=S{[CuLg]}時(shí)，

K=c(L),由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，c(L)逐漸變大，則K值變小，說(shuō)明[CuL?！航Y(jié)合L的能力

隨之減小，C正確；

+

D.若c{[CuLr}=c{[CuL3「},由圖像交點(diǎn)可知，^{[CuLf)=j{[CuL3]}<0.2,

+

^{[CUL2]}>0.6,則d[CuL21}>2c{[CuLj}，故2城(2此2『}>"[0]1}+34[0]匚「},D

錯(cuò)誤；

故選C。

15.某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。[Fe(H2O)/"和[Fe(Hq)6「在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨

著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)(①一>②—③-④—①)實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只

通過(guò)熱交換區(qū)域I和H與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。卜.列描述錯(cuò)誤的是

熱交換區(qū)域II

<Hc（H（））.r

電2f

極

泵熱交換區(qū)域I

-----[W]-----

2

A.陰極反應(yīng)為[Fe（H?O）6「+e-=[Fe（H2O）6]*

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷[Fe（H?0）6r比[Fe（Hq）6『穩(wěn)定

C.多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)間的熱交換

D.已知電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。熱效應(yīng)主要來(lái)自于電子轉(zhuǎn)移后[Fe（H8）6]“和

3+

[Fe（H2O）6]離子結(jié)構(gòu)的改變

【答案】B

【解析】

K祥解》由圖可知，左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)[脫（乩0）6「一。一二|>《也0）6「，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)電

極反應(yīng)為[尸e（Hq）/"+e-二[Fe（H20）/",則右側(cè)電極為陰極，據(jù)此解答。

【詳析】A.由分析可知，陰極反應(yīng)為[Fe（Hq）6「+e-=[Fe（Hq）6廣，A正確；

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷[Fe（Hq）6『+e-=[Fe（Hq）6『是吸熱反應(yīng)，無(wú)

法推斷[Fe（H]O）6「和[Fe（HQ）6r的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；

C.多孔隔膜可以阻止兩電極區(qū)的溶液對(duì)流，可阻止熱交換，C正確；

D.題干明確指出電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？欤镔|(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。這意味著電子轉(zhuǎn)移（即氧化還原反應(yīng)）木

身不會(huì)直接導(dǎo)致結(jié)構(gòu)變化，熱效應(yīng)實(shí)際上來(lái)源于電子轉(zhuǎn)移完成后，新生成的離子：[Fe（H?O）6『和

[FelH?。）.]“因配位環(huán)境或電荷分布變化引起的結(jié)構(gòu)重組導(dǎo)致熱量變化，D正確；

故選Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16,氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過(guò)以卜兩種工藝制備:

水

鬻需—混合物【-4zfe—漉液If…fNaF固體

水

H螢石（CaF?）

NaOH固體TMg]_^混合物漉液][f…fNaF固體

TiOz粉末

已知：室溫下，TiO2是難溶酸性氧化物，CaTiO,的溶解度極低。

20c時(shí)，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對(duì)其溶解度影響不大。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氨離子的電子排布式為。

（2）20℃時(shí)，Ca旦飽和溶液的濃度為cmoll-i，用c表示CaF2的溶度積Ksp=°

（3）工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為Ca且+2NaOH=Ca（OH）2+2NaF。分析沉淀的成分：測(cè)得反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。

①工藝I的固相反應(yīng)______（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行程度大。

②分析以上產(chǎn)率變化，推測(cè)溶解度s（Ca耳）s[Ca（OH）J（填或）

（4）工藝II水浸后NaF的產(chǎn)率可達(dá)81%,寫(xiě)出工藝H的總化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）從濾液H獲取NaF晶體的操作為（填標(biāo)號(hào)）。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過(guò)濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

（6）研磨能夠促進(jìn)固相反應(yīng)的原因可能有（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學(xué)犍

c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸

【答案】（1）Is22s22P$

（2）4?

（3）①.正向②.V

（4）CaF,+TiO2+2NaOH=CaTiO,+2NaF+H2O（5）a（6）ab

【解析】

K洋解彳工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為Ca月+2NaOH=Ca（OH）2+2NaF,水浸后得到濾液I主要

是NaF、Ca（OH）2溶液，經(jīng)過(guò)系列操作得到NaF固體;

對(duì)比兩種工藝流程，流程II添加TiO?粉末，由題目可知，生成的CaTK^的溶解度極低，使得Co"不轉(zhuǎn)

化為Ca(OH)2,提高了NaF的產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳析】

氟的原子序數(shù)為9,基態(tài)氟離子電子排布為Is22s22P6；

【小問(wèn)2詳析】

C叱飽和溶液濃度為cmold則c(Ca")=cvno〃L、^=2cmol/L,

K,,[C^]=C(C?2+)XC2(F-)=4C3；

【小問(wèn)3詳析】

①轉(zhuǎn)化率為78%,說(shuō)明固相反應(yīng)主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行程度大；

②NaF產(chǎn)率僅為8%,說(shuō)明大部分NaF未進(jìn)入溶液，則溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過(guò)程，根據(jù)沉淀

轉(zhuǎn)化的規(guī)律可推測(cè)：S(C^)<S[C6/(OH)2]；

【小問(wèn)4詳析】

根據(jù)工藝II的流程，CaF2、TQ與NaOH反應(yīng)牛.成難溶的CaTiCh、NaF和H?O,化學(xué)方程式為：

Caf^+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O；

【小問(wèn)5詳析】

由上一間可知，濾液II主要是NaF溶液，因NaF溶解度受溫度影響小(題干說(shuō)明)，故蒸發(fā)至大量晶體析

出，趁熱過(guò)濾即可得到NaF晶體，故選a：其溶解度隨溫度變化不明顯，冷卻結(jié)晶無(wú)法析出更多晶體，故

不選b；

【小問(wèn)6詳析】

a.研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更易發(fā)生，a選；

b.研磨過(guò)程中的機(jī)械力可能導(dǎo)致晶體結(jié)構(gòu)缺陷或局部化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生活性位點(diǎn)，使反應(yīng)更易發(fā)生，b

選；

c.活化能是反應(yīng)固有的能量屏障，研磨主要通過(guò)增加接觸和產(chǎn)生缺陷來(lái)提高反應(yīng)速率，但一般不直接降

低活化能，C不選；

d.研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應(yīng)，因此與反應(yīng)物接觸更好并非促進(jìn)反應(yīng)的原因，d不選；

故選abo

17.化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下：

NHCOCH.

OH

C

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A分子內(nèi)含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(2)化合物A->B的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有組峰。

(3)能用于分離化合物B和C的試劑為(填標(biāo)號(hào))。

a.NaHCO,水溶液b.Na2co,水溶液c.NazSO/水溶液

(4)CfD的反應(yīng)方程式為。在A的氮原子上引入乙?；?CH3c0-)的作用是

(5)化合物D與H+間的反應(yīng)方程式:

用類(lèi)比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)E存在一種含談基異構(gòu)體F,二者處于快速互變平衡。F與HF反應(yīng)可生成G，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】(1)羥基(2)①.取代②.5

(3)b(4)②.保護(hù)氨基

OHOH

N=N-OH

【解析】

K祥解XA與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在AIC13作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C,C中酰胺基水解生成

HN-N=O

D,D在H:NaNCh作用下生成E為,E與HF發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G,據(jù)此解答。

丁、：0(2凡

【小問(wèn)1詳析】

化合物A分子內(nèi)含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；

【小問(wèn)2詳析】

A口氨基與羥基與乙酸酢發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B的核磁共振氫譜圖共有5組峰，如圖所示：

②①

NHCOCH3

?(fS；

I⑤

OCOCH3

【小問(wèn)3詳析】

B和C的不同之處在于，B的官能團(tuán)是酯基，C的官能團(tuán)是羥基和酮鑲基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶

液反應(yīng)，排除a,C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽可溶于水，而B(niǎo)不能和碳酸鈉反應(yīng)，再通過(guò)分

液即可分離B和C,b選；兩種溶液均不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，排除c,故選b：

【小問(wèn)4詳析】

C-D的反應(yīng)是酰胺基的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

NHCOC&NH,

[|l+HQ-------?+CH3coOH；A-B引入CH3c0—，C-D重新生成氨

\Ac0cH3TX:OCH3

OHOH

基，作用是保護(hù)氨基；

【小問(wèn)5詳析】

根據(jù)電荷守恒推斷，X帶一個(gè)單位正電，根據(jù)原子守恒推斷，X含有一個(gè)N原子和一個(gè)0原子，則X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為+N=0；

【小問(wèn)6詳析】

HN-N=O

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其存在一種含段基的異構(gòu)體F,二者處于快速互變平衡，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

N=N-OH

為。

Y^COCH,

OH

18.某小組在探究Ci產(chǎn)的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論預(yù)測(cè)有差異。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

描述，回答下列問(wèn)題：

（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSO?溶液，振蕩后加入2mLl0%葡萄糖溶液，加熱。

①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為（寫(xiě)化學(xué)式），葡萄糖表現(xiàn)出（填“氧化”或"還原”）性。

②操作時(shí)，沒(méi)有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明該沉淀產(chǎn)生的原因：

（2）向20mLOSmoLLiCuSO」溶液中加入Zn粉使藍(lán)色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無(wú)氣泡

產(chǎn)生止。過(guò)濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是

②同學(xué)甲一次性加入L18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是（填標(biāo)號(hào)）。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.CuCu2O

③同學(xué)乙攪拌下分批加入L18gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu（I）。關(guān)于X

的組成提出了三種可能性：ICuO；IICuO和Cu；HICu,開(kāi)展了下面.2個(gè)探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1

a無(wú)色溶液+黑色粉末

1）足量稀H2so4,2）足量NH3-H2O

實(shí)驗(yàn)2

＞藍(lán)色溶液

X粉末足量稀HNOj

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，X的組成是（填或“III”）。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是

_A

【答案】②.還原

(1)①.CU2O③.CU(OH)2=CUO+H2O

(2)①.除去過(guò)量的鋅粉②.b③.HI④.光線進(jìn)入后被多次反射吸收，所以呈黑色

【解析】

R祥解H(1)向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuS0j溶液，制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入

2mLi0%葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖中的醛基反應(yīng)；

(2)向20mL0.5molL'CuSO.溶液中加入Zn粉使藍(lán)色完全褪去，CV+全部被還原，再加入鹽酸并加熱至

溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生為止，過(guò)量的Zn粉全部轉(zhuǎn)化為ZiF+,過(guò)濾得固體，洗滌并真空干燥，該周，'本是Cu2+的

還原產(chǎn)物，可能含Cu、CsO等。

【小問(wèn)1詳析】

①向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuS()4溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入2mLi0%葡萄

糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為CsO,Cu被葡萄糖從+2

價(jià)還原為+1價(jià)，葡萄糖表現(xiàn)出還原性；

②操作時(shí)，沒(méi)有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成，該黑色沉淀為CuO,用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明該

A

沉淀產(chǎn)生的原因：CU(OH)2=CUO+H2O；

【小問(wèn)2詳析】

①由題干加入鹽酸并加熱至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生為止可知加入鹽酸的作用是除去過(guò)量的鋅粉；

②先力口Zn粉、后加鹽酸，得到固體為紅棕色，則一定有Cu(CuQ和HC1發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu),20mL

().5四01(。1504中11(€：112+)=0.511101/1^<201］心=0.()10101,Cu的最大物質(zhì)的量為O.Olmol,質(zhì)量為0.64g,生成

Cu；O的最大質(zhì)量為0.72g,實(shí)際固體質(zhì)量為0.78g：

a.若只有Cu,則固體質(zhì)量應(yīng)小于等于0.64g,a不符題意：

b.若是Cu包裹Zn,則0.64〈固體質(zhì)量V1.18g,b符合題意；

c.若是CuO,則不可能為紅棕色，c不符題意；

d.若Cu和CsO,固體質(zhì)量應(yīng)介于0.64g—0.72g之間，d不符題意；

選b；

③實(shí)驗(yàn)?得到的溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定無(wú)cuo,那么x的組成只能是cu,選n【；從物質(zhì)形態(tài)角度分析，x

為黑色的原因是金屬固體Cu呈粉末狀時(shí)，光線進(jìn)入后被多次反射吸收，所以呈黑色。

19.CaH2(s)粉末可在較低溫度下還原Fe2C)3(s)。回答下列問(wèn)題：

(1)已知一定溫度下：

CaH2(s)+6Fe2O.(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)AH,=mkJmor,

1

2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)AH2=nkJmol

則3CaH2(s)+2Fe2C)3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的△!七=kJ-moL(用m和n表示)。

(2)圖1分別是260℃、280℃和300℃下CaH?(s)還原FezO^s)過(guò)程中反應(yīng)體系電阻R(C)隨反應(yīng)時(shí)

間l(h)變化的曲線，可用(填標(biāo)號(hào))表示反應(yīng)的快慢。

(3)圖1中曲線(填“I"H”或“HI”)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高。

(4)研究發(fā)現(xiàn)CaH?(s)對(duì)Fe?O式s)的還原性主要來(lái)自于其產(chǎn)生的H?。一般認(rèn)為H?在Fez。?表面被氧化

成H?。有兩種可能途徑，圖2是理論計(jì)算得到的相對(duì)能量變化圖，據(jù)此推測(cè)途徑______(填“a”或"b")是主

要途徑。

22

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