2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)：第02講+物質(zhì)的量濃度（專項(xiàng)訓(xùn)練）第02講物質(zhì)的量濃度01考查物質(zhì)的量濃度1.【多角度考查物質(zhì)的量】（24-25高三上·北京·期中）室溫下，在下列溶液中，最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．溶液與溶液中的之比是A． B． C． D．3．下列溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度與溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液02考查溶液混合與稀釋的計(jì)算4．將溶液加水稀釋到，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．5．將的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．6．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后(體積損失不計(jì))，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為A．0.5mol/L B．0.45mol/L C．0.4mol/L D．0.35mol/L03物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算7．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其摩爾質(zhì)量為。時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列敘述正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為B．時(shí)R的溶解度為C．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．飽和溶液的密度為8．（2026高三·全國(guó)·專題練習(xí)）體積為，密度為的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列表示正確的是A． B． C． D．9．體積為VmL，密度為ρg?mL-1的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列關(guān)系式正確的是A．a(chǎn)%=×100% B．c=(mol?L-1)C．c=1000×ρ·a×M(mol?L-1) D．m=V×ρ×a04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制10．（24-25高三上·北京東城·期末）配制溶液，部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟1中稱取的固體為10.6gB．步驟1中溶解后，應(yīng)趁熱進(jìn)行步驟2C．若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液D．步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)再滴加少量蒸餾水至刻度線11．（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制NaCl溶液B．除去中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制D．檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有A．A B．B C．C D．D12．（2025·北京西城·三模）下列實(shí)驗(yàn)中，符合操作規(guī)范要求的是A．向試管中滴加溶液B．配制溶液C．制備檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液D．調(diào)控滴定速度A．A B．B C．C D．D05配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析13．下列說(shuō)法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移14．配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為的B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的。A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)觀察液面仰視1．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】（2025·北京西城·二模）下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容B．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．檢驗(yàn)乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是A．B．C． D．3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲用于配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液B．裝置乙用于制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．裝置丙用于分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液D．裝置丁用于從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁準(zhǔn)確稱取4.0gNaOH固體，放在100mL容量瓶中，加水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度配制100mL濃度為1.00mol/LNaOH溶液B向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加幾滴8mol/L硫酸，微熱，溶液變淺藍(lán)色8mol/L硫酸具有強(qiáng)氧化性C向待測(cè)液中滴加氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色待測(cè)液中含有Fe2+D在試管中加2ml0.5mol/LCuCl2溶液，加熱，溶液變黃綠色，然后置于冷水中，溶液變藍(lán)綠色證明反應(yīng)的A．A B．B C．C D．D5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研、實(shí)驗(yàn)息息相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的表述錯(cuò)誤的是A．焰色試驗(yàn)前需將鉑絲或鐵絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)的顏色相同B．苯酚濺到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗，再用水沖洗C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡和打開通風(fēng)設(shè)備D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若不慎加水超過(guò)容量瓶刻線，則需重新配制6．（2025高三·北京·專題練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此硝酸物質(zhì)的量濃度為B．將濃度為的硫酸與一定體積的水混合稀釋成，則水的體積大于C．當(dāng)水吸收氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是，只有當(dāng)(標(biāo)況)氨氣溶于水制得氨水時(shí)，其濃度才是D．將一定量的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度小于1．（高考題改編）下列實(shí)驗(yàn)中，所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是A．用萃取碘水中的碘并分液B．配制100mL濃度為溶液C．稀釋濃硫酸D．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡A．A B．B C．C D．D2．（高考改編題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中不合理的是A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸蒸發(fā)結(jié)晶液面距刻線約C．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D3．（2025·北京順義·一模）下列實(shí)驗(yàn)所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是A．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集C．量取一定體積的酸性溶液D．銅和濃硫酸反應(yīng)制備A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取B．轉(zhuǎn)移溶液C．測(cè)溶液D．收集A．A B．B C．C D．D5．（24-25高三上·北京·階段練習(xí)）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A配制溶液用分析天平稱取固體置于容量瓶中，加水至刻度線B除去粗鹽溶液中的和向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽酸至弱酸性C比較和I的非金屬性強(qiáng)弱向氯水中滴加少量溶液，溶液變黃，再滴加少量溶液，溶液變?yōu)樽攸S色D比較和的大小向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加幾滴溶液，沉淀變黃A．A B．B C．C D．D6．（24-25高三上·北京朝陽(yáng)·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．配制溶液B．滴定時(shí)放出酸式滴定管中的溶液C．量取溶液D．制備硫酸四氨合銅晶體A．A B．B C．C D．D第02講物質(zhì)的量濃度01考查物質(zhì)的量濃度1.【多角度考查物質(zhì)的量】（24-25高三上·北京·期中）室溫下，在下列溶液中，最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】溶液中為；溶液中為；溶液中為，為；醋酸是弱酸，溶液中小于；綜上，最大的是溶液，故選B。2．溶液與溶液中的之比是A． B． C． D．【答案】D【解析】已知溶液中c(Cl-)=3mol/L，溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案為：D。3．下列溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度與溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【分析】溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為2mol/L×3=6mol/L?！窘馕觥緼．溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A不符合題意；B．溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×2=3mol/L，B不符合題意；C．溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，C不符合題意；D．溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為3mol/L×2=6mol/L，D符合題意；故選D。02考查溶液混合與稀釋的計(jì)算4．將溶液加水稀釋到，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】A【解析】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L；故選A。5．將的溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】B【解析】原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c,則：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。答案選B。6．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后(體積損失不計(jì))，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為A．0.5mol/L B．0.45mol/L C．0.4mol/L D．0.35mol/L【答案】B【解析】50mL0.3mol/L?Na2SO4溶液中含有n()=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，50mL0.2mol/L?Fe2(SO4)3溶液中含有n()=0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為：，故選：B。03物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算7．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其摩爾質(zhì)量為。時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列敘述正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為B．時(shí)R的溶解度為C．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．飽和溶液的密度為【答案】C【解析】ag該晶體的物質(zhì)的量是，溶液體積為，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；R的質(zhì)量，飽和溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確，B錯(cuò)誤；由可知，飽和溶液的密度，D錯(cuò)誤。8．（2026高三·全國(guó)·專題練習(xí)）體積為，密度為的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列表示正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．m(溶液的質(zhì)量)=ρV，m=m(溶液的質(zhì)量)，A項(xiàng)正確；B．，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。9．體積為VmL，密度為ρg?mL-1的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列關(guān)系式正確的是A．a(chǎn)%=×100% B．c=(mol?L-1)C．c=1000×ρ·a×M(mol?L-1) D．m=V×ρ×a【答案】B【解析】A．根據(jù)c=，得到=即a%=×100%，故A錯(cuò)誤；B．c===(mol?L-1)，故B正確；C．根據(jù)c=，得到c==，故C錯(cuò)誤；D．m(溶質(zhì))=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D錯(cuò)誤；答案為B。04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制10．（24-25高三上·北京東城·期末）配制溶液，部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟1中稱取的固體為10.6gB．步驟1中溶解后，應(yīng)趁熱進(jìn)行步驟2C．若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，則所配溶液D．步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)再滴加少量蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】A．，步驟1中稱取的固體為0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盤天平稱量，稱取固體質(zhì)量為1.1g），故A錯(cuò)誤；B．步驟1中溶解后，應(yīng)冷卻后再進(jìn)行步驟2，故B錯(cuò)誤；C．若步驟2燒杯中的液體灑到容量瓶外，物質(zhì)的量變小，則所配溶液，故C正確；D．步驟4搖勻后，若容量瓶中液面低于刻度線，應(yīng)不予理會(huì)，故D錯(cuò)誤；11．（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制NaCl溶液B．除去中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制D．檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．配制NaCl溶液，不是直接量取100mL蒸餾水溶解5.85gNaCl固體，應(yīng)用適量蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶定容，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B．HCl極易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，通過(guò)飽和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl，B項(xiàng)能達(dá)到目的；C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2需要加熱，圖中缺少加熱裝置，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；D．若待測(cè)液中含有，加入鹽酸酸化的溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能確定一定含有，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加入溶液檢驗(yàn)，D項(xiàng)不能達(dá)到目的；故選B。12．（2025·北京西城·三模）下列實(shí)驗(yàn)中，符合操作規(guī)范要求的是A．向試管中滴加溶液B．配制溶液C．制備檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液D．調(diào)控滴定速度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向試管中滴加溶液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，A圖中膠頭滴管伸入了試管內(nèi)，不符合操作規(guī)范要求；B．配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B圖中在容量瓶中溶解NaCl固體，不符合操作規(guī)范要求；C．制備銀氨溶液時(shí)，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，C圖操作符合制備銀氨溶液的規(guī)范要求；D．調(diào)控滴定速度時(shí)，應(yīng)使用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，D圖中用右手控制滴定管活塞，不符合操作規(guī)范要求；綜上，答案是C。05配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析13．下列說(shuō)法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯(cuò)誤；故選C。14．配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為的B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C．操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線【答案】C【解析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性。不能用稱量紙稱量，A錯(cuò)誤；B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫、再進(jìn)行操作2，B錯(cuò)誤；C．操作4如果俯視，則導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補(bǔ)充少量水至刻度線，則導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；答案選C。15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的。A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)觀察液面仰視【答案】A【解析】A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，則濃度偏大，A符合題意；B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B與題意不符；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，則配制溶液濃度不變，C與題意不符；D．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，D與題意不符；答案為A。1．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】（2025·北京西城·二模）下列操作或?qū)嶒?yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容B．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．檢驗(yàn)乙炔具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，視線與凹液面最低處相平，操作正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；B．趕出堿式滴定管乳膠管中氣泡，可將尖嘴向上彎曲，擠壓玻璃珠使溶液流出從而排出氣泡，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；C．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集，能降低乙酸乙酯溶解度，吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，該裝置可達(dá)到制備乙酸乙酯目的，C不選；D．電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制乙炔，反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去雜質(zhì)就直接通入酸性KMnO4溶液，無(wú)法確定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能檢驗(yàn)乙炔還原性，該操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼選；故選D。2．下列關(guān)于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是A．B．C． D．【答案】D【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固體，操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線與凹液面最低處保持水平，操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．搖勻時(shí)，應(yīng)該用右手拖住容量瓶底部，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．聚四氟乙烯滴定管是酸堿通用型滴定管，強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)為堿性，用酚酞做指示劑，操作合理，D正確；故選D。3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲用于配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液B．裝置乙用于制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．裝置丙用于分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液D．裝置丁用于從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚【答案】B【解析】A．配制溶液定容時(shí)，容量瓶中液體距離液面1-2cm時(shí)，需要用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．向4mL0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入極性較小的溶劑如8mL95%乙醇，降低了水的極性，有[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體析出，B正確；C．蔗糖和氯化鈉的混合溶液均能透過(guò)半透膜，無(wú)法分離，C錯(cuò)誤；D．苯酚在水中的溶解度降低，析出的苯酚呈液態(tài)油滴狀而非固體顆粒，這種液態(tài)苯酚與水的混合物是乳濁液，均能透過(guò)濾紙，無(wú)法分離，正確的操作是靜置后分液，D錯(cuò)誤；故選B。4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁準(zhǔn)確稱取4.0gNaOH固體，放在100mL容量瓶中，加水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度配制100mL濃度為1.00mol/LNaOH溶液B向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加幾滴8mol/L硫酸，微熱，溶液變淺藍(lán)色8mol/L硫酸具有強(qiáng)氧化性C向待測(cè)液中滴加氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色待測(cè)液中含有Fe2+D在試管中加2ml0.5mol/LCuCl2溶液，加熱，溶液變黃綠色，然后置于冷水中，溶液變藍(lán)綠色證明反應(yīng)的A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固體，A錯(cuò)誤；B．加入8mol/L硫酸，酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化生成銅離子，8mol/L硫酸不具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．滴加氯水，再加幾滴KSCN溶液無(wú)法排出鐵離子干擾，應(yīng)向待測(cè)液中滴加幾滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯變化，再加氯水，溶液變成血紅色，說(shuō)明待測(cè)液中含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加熱，溶液變黃綠色可知，升溫生成，說(shuō)明的，D正確；故選D。5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研、實(shí)驗(yàn)息息相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的表述錯(cuò)誤的是A．焰色試驗(yàn)前需將鉑絲或鐵絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)的顏色相同B．苯酚濺到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗，再用水沖洗C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，需佩戴護(hù)目鏡和打開通風(fēng)設(shè)備D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若不慎加水超過(guò)容量瓶刻線，則需重新配制【答案】A【解析】A．焰色試驗(yàn)前需將鉑絲或鐵絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰與原來(lái)的顏色相同，因?yàn)橄×蛩犭y揮發(fā)，會(huì)干擾焰色試驗(yàn)，而稀鹽酸易揮發(fā)，不會(huì)殘留，A錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于酒精，所以苯酚濺到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗，再用水沖洗，B項(xiàng)正確；C．甲醛有毒，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，為防止甲醛對(duì)人體的危害，需佩戴護(hù)目鏡和打開通風(fēng)設(shè)備，C項(xiàng)正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，若不慎加水超過(guò)容量瓶刻線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏小，則需重新配制，D項(xiàng)正確；答案選A。6．（2025高三·北京·專題練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．某硝酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此硝酸物質(zhì)的量濃度為B．將濃度為的硫酸與一定體積的水混合稀釋成，則水的體積大于C．當(dāng)水吸收氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是，只有當(dāng)(標(biāo)況)氨氣溶于水制得氨水時(shí)，其濃度才是D．將一定量的硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度小于【答案】B【解析】A．此硝酸物質(zhì)的量濃度為，A正確；B．與一定體積的水混合稀釋成，則混合溶液的體積是的硫酸體積的二倍，的硫酸的密度大于，則濃度為的硫酸的體積小于，所以水的體積也應(yīng)小于，B錯(cuò)誤；C．所得氨水的體積不是，則濃度不是，當(dāng)(標(biāo)況)氨氣溶于水制得氨水時(shí)，其濃度為，C正確；D．由于水的密度小于硫酸的密度，等質(zhì)量混合后體積大于原硫酸體積的二倍，則所得溶液的濃度小于，D正確；故選B。1．（高考題改編）下列實(shí)驗(yàn)中，所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是A．用萃取碘水中的碘并分液B．配制100mL濃度為溶液C．稀釋濃硫酸D．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．萃取需要分液漏斗，圖中缺少分液漏斗不能完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸稀釋放出大量的熱，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，及時(shí)散熱，故C錯(cuò)誤；Ｄ．尖嘴向上，擠壓橡皮管中的玻璃珠，便于排氣泡，圖中操作合理，故D正確；故選：D。2．（高考改編題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中不合理的是A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸蒸發(fā)結(jié)晶液面距刻線約C．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體的方法為通入氨氣并加入氯化鈉晶體，降溫，促使氯化銨析出，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約12cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，視線與凹液面最低處相平，D項(xiàng)合理；故選C。3．（2025·北京順義·一模）下列實(shí)驗(yàn)所用儀器或?qū)嶒?yàn)操作合理的是A．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集C．量取一定體積的酸性溶液D．銅和濃硫酸反應(yīng)制備A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的轉(zhuǎn)移操作時(shí)需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合固體生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，該裝置可以制備并收集，B正確；C．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸反應(yīng)制備需要加熱，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取B．轉(zhuǎn)移溶液C．測(cè)溶液D．收集A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會(huì)生成氯化銨，不適合制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線以下，操作正確，B正確；C．測(cè)溶液pH時(shí)不能將pH試紙伸入待測(cè)液，C錯(cuò)誤；D．會(huì)與空氣中氧