2020-2021第一學期高三期末五校聯(lián)考化學試題可能用到相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Ag108一、選擇題1.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D.《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指KOH【答案】D2.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A3.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置有關(guān)用法，其中不合理的是A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B.乙裝置：橡皮管作用是能使水順利流下C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣【答案】C4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（

）①0.2molH2SO4②0.7mol

CH4③11.2L（STP）CO2④9.03×1023個H2O⑤4g

HeA.①③②④⑤ B.②①④⑤③ C.②④①⑤③ D.④②③①⑤【答案】D5.下列各項操作中，不產(chǎn)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水 B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸 D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸【答案】D6.一定條件下物質(zhì)X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X不可能為A.Na B.C C.Si D.NH3【答案】C7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2NAB.34g質(zhì)量分數(shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NAC.0.5mol乙烯被溴四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為NAD.0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三種微粒的個數(shù)之和為0.1NA【答案】C8.下列離子方程式書寫正確的是()A.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+OH-=C.將鐵粉加入到稀硝酸中：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：+CO2+H2O=2【答案】B9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B.CH+2O=CO+2HOC.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2催化下)【答案】B10.在化學反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A.8:3 B.3:8 C.2:3 D.3:2【答案】D11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.無色溶液中：Na+、Cl-、、B.含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、SCN-C.0.1mol/L硫酸溶液中：Al3+、K+、、Br-D.使酚酞變紅色的溶液：、C1-、、K+【答案】C12.下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A.A B.B C.C D.D【答案】B13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y【答案】D14.電化學與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學為了研究電化學原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中不正確的是()A.X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B.X和Y用導線連接時，銀棒.上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=AgC.若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銀電極移動D.無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色【答案】C15.工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.若將反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極上發(fā)生反應(yīng)D.還原劑和氧化劑的化學計量數(shù)之比5：2【答案】D二、非選擇題16.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)_______，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是_______。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_______。(3)儲存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_______(填序號)。(4)某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是_______(填序號)。A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。【答案】(1).D(2).C(3).A(4).Ag2O＞H2O2＞K2CrO4(5).B(6).C(7).0.617.為確認、、的酸性強弱，某學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________?！敬鸢浮?1).鹽酸(2).飽和溶液(3).吸收氣體(4).溶液(5).↓（或）(6).(7).(8).18.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___________，在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。(2)負極反應(yīng)式為______________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________________________________。(4)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為____________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生________LH2(標準狀況下)。【答案】(1).化學能轉(zhuǎn)化為電能(2).a→b(3).H2－2e－＋2OH－===2H2O(或2H2－4e－＋4OH－===4H2O)(4).增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(5).負極(6).CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O(7).16.819.硝酸工業(yè)的尾氣可以利用其原料氣氨氣進行處理，還可以利用氫氣還原法處理尾氣。有下列反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)?H1=-1807.0kJ/mol反應(yīng)②：4NH3(g)+6NO2(g)=5N2(g)+3O2(g)+6H2O(1)?H2=？反應(yīng)③：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H2=-113.0kJ/mol反應(yīng)④：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H4=-148.0kJ/mol(1)?H2=_______。反應(yīng)①②在熱力學上趨勢大，其原因是_______。(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molNO(g)、2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，混合氣體壓強隨時間變化關(guān)系如圖所示。①0~5min內(nèi)的平均速率v(N2)=_______mol/(L·min)②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。【答案】(1).-1468kJ?mol-1(2).反應(yīng)①②放出的熱量很大(3).0.075(4).5420.“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀釋后使用。請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。(2)該同學取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g·cm-3)(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是__。A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0g【答案】(1).4.0(2).0.04(3).C21.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所