2021屆山西省長治二中高三上學(xué)期第六次練考化學(xué)試卷(含解析)_第1頁
2021屆山西省長治二中高三上學(xué)期第六次練考化學(xué)試卷(含解析)_第2頁
2021屆山西省長治二中高三上學(xué)期第六次練考化學(xué)試卷(含解析)_第3頁
2021屆山西省長治二中高三上學(xué)期第六次練考化學(xué)試卷(含解析)_第4頁
2021屆山西省長治二中高三上學(xué)期第六次練考化學(xué)試卷(含解析)_第5頁
已閱讀5頁,還剩31頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2020-2021學(xué)年山西省長治二中高三(上)第六次練考化學(xué)試卷一、選擇題(每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),將正確答案填在答題卡上)1.(3分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是()A.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成 B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇 C.“客從南溟來,遺我泉客珠”,“珍珠”的主要成分為有機(jī)高分子化合物 D.由于鈍化的原因,常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸、液氯等強(qiáng)氧化性液體2.(3分)下列表達(dá)中正確的是()A.葡萄糖的最簡式:CH2O B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C.比例模型可以表示CO2分子,也可以表示SO2分子 D.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得3.(3分)下列各溶液中,各組離子一定大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3﹣、Fe3+、Ag+、SO42﹣、SCN﹣ B.由水電離的c(OH﹣)=10﹣14mol/L的溶液中:CH3COO﹣、C6H5O﹣、Na+、K+ C.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣ D.常溫下,=10﹣12的溶液中:SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、Na+4.(3分)下列離子方程式書寫正確的是()A.向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液,溶液紫色褪去:2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O B.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C.Ca(OH)2溶液與Mg(HCO3)2溶液反應(yīng):HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2O5.(3分)已知阿伏加德羅常數(shù)可以用NA表示,下列說法正確的是()A.等物質(zhì)的量的P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1 B.一定條件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷分子的數(shù)目為NA C.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA D.濃度均為1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO﹣的總數(shù)為2NA6.(3分)在一定溫度下,氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是()A.若反應(yīng)過程中消耗2mol氯氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA B.反應(yīng)停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:6:1 C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2 D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后所得溶液中總是存在:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(ClO3﹣)7.(3分)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與其他元素不屬于同周期,W、Y位于同主族,X、Z位于同主族。由X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,它具有氧化性和漂白性。下列說法正確的是()A.元素的非金屬性:W>X>Z B.X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>X C.X、Y可形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物 D.W、X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能顯酸性8.(3分)下列由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸,并將所得氣體通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液變紅蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了具有漂白性的酸性氣體B向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡:I3﹣?I2+I﹣C向較濃的FeI2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有還原性D將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成了乙烯A.A B.B C.C D.D9.(3分)某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中只含有一個(gè)甲基、一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種10.(3分)法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.法匹拉韋的分子式為C5H5N3O2F B.法匹拉韋不能使溴水褪色 C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.法匹拉韋不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.(3分)甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑,硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中不正確的是()A.過程①吸收能量 B.過程④中,形成了O﹣H鍵和C﹣S鍵 C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能從而有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12.(3分)某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O下列說法中,正確的是()A.放電時(shí),Zn2+移向Zn膜 B.充電時(shí),含有Zn膜的碳納米管纖維一端連接外電源正極 C.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e﹣+H2O═MnOOH+OH﹣ D.放電時(shí),電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至MnO2膜表面13.(3分)二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是()A.a(chǎn)為電源的正極 B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑ D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6═Fe(C5H5)2+H2↑14.(3分)R(OH)2為可溶性有機(jī)二元弱堿。常溫時(shí),向15mL0.1mol/LR(OH)2溶液中逐滴滴加0.1mol/LHCl溶液,混合溶液的pH與微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(X)的關(guān)系如圖所示【δ(X)=,X=R(OH)2、R(OH)+、R2+]】,下列敘述正確的是()A.常溫下,R(OH)2的Kb1為10﹣1.5 B.當(dāng)溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)時(shí),pH=12.5 C.B點(diǎn)對應(yīng)溶液中c水(H+)=10﹣4.5 D.當(dāng)加入15mLHCl溶液時(shí),溶液中c(Cl﹣)=2c(R2+)+c[R(OH)+]二、非選擇題(一)必考題(共43分)15.(15分)草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定、受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。Ⅰ.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式);若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有CO.草酸分解的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始前,通入氮?dú)獾哪康氖恰#?)裝置C的作用是。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為mmol/L。16.(13分)為應(yīng)對石油短缺,一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺:CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)△H=﹣12kJ/mol,在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其他條件不變的情況下,分別測得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響,如圖1所示:(圖中T1、T2表示溫度),則T1T2(填“>”、“<”或“=”)。(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KbKd。(填“>”、“<”或“=”)(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖2所示。圖中Y軸表示的外界條件為,判斷的理由是。(3)已知v(正)=k(正)?p(CO)?p2(H2),v(逆)=k(逆)?p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下,反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí)φ(CH3OH)=10%。①該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=kPa﹣2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②若在15分鐘時(shí),有=3.27p02kPa2則此時(shí)<“m“:mathxmlns:dsi='http:///uri/2003/MathML'dsi:zoomscale='150'dsi:_mathzoomed='1'style='CURSOR:pointer;DISPLAY:inline﹣block'>V(正)V(逆)=。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)17.(15分)釹鐵硼(Nd、Fe、B)磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”,廣泛應(yīng)用于新能源汽車、電動(dòng)自行車、信息存儲(chǔ)等。從釹鐵硼廢料中提煉金屬釹的工藝流程如圖1所示。已知:①Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià),金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng),能與酸發(fā)生置換反應(yīng);硼不與非氧化性酸反應(yīng)。②25℃時(shí),Ksp[FeC2O4]=3.3×l0﹣7,Ksp[Nd2(C2O4)3?10H2O]=2.7×10﹣27。③Mr[Nd2(C2O4)3?10H2O]=732。(1)“預(yù)處理”操作可以選擇用(填序號)除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A.NaOH溶液浸泡B.純堿溶液浸泡C.酒精清洗(2)在不同條件下測得釹鐵硼廢料“浸出”操作的浸出率如表所示。實(shí)驗(yàn)序號鹽酸濃度(mol/L)溫度(℃)酒石酸濃度(g/L)Fe的浸出率(%)Nd的浸出率(%)a440069.1587.22b450065.3583.45c640074.6491.05d6405071.5493.62e650061.3069.47f6505060.6980.77①浸出”過程中加入酒石酸的作用是。②對比實(shí)驗(yàn)a、b或c、e或d、f,當(dāng)溫度升高,浸出率降低的可能原因是。③除以上最優(yōu)條件外,還可以采取(填一項(xiàng)即可)措施加快“浸出”速率。(3)“沉淀”操作中pH對產(chǎn)品回收率及純度的影響如圖2所示。①沉淀“的最佳pH為。②若Nd3+完全沉淀后,溶液中的c(Fe2+)>mol?L﹣1才會(huì)有FeC2O4沉淀生成。③“濾液”中的主要成分為。(4)熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法,“焙燒”操作過程中固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示,則第二階段反應(yīng)完剩余的固體是;若將“沉淀”時(shí)得到的固體于1073K溫度下在氧氣中焙燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)18.(15分)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題:(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是,判斷依據(jù)是。(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示,則該晶體的類型屬于晶體。(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種。GaCl3中中心原子的雜化方式為,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體。(寫離子)(5)如圖4所示,F(xiàn)e的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是(填字母標(biāo)號)。鐵原子的配位數(shù)是,假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)四、[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)19.G是藥物合成的中間體,其部分合成路線如圖。已知:RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1+H2O請回答下列問題:(1)C→D的反應(yīng)類型為。(2)試劑E的名稱為,G的分子式為。(3)寫出A→B的化學(xué)方程式。(4)設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是。(5)芳香族化合物T是D的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)一共有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其在稀硫酸中的水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);③在核磁共振氫譜上有七組峰。(6)以環(huán)己醇和為原料,合成的路線為。

2020-2021學(xué)年山西省長治二中高三(上)第六次練考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),將正確答案填在答題卡上)1.(3分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是()A.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成 B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇 C.“客從南溟來,遺我泉客珠”,“珍珠”的主要成分為有機(jī)高分子化合物 D.由于鈍化的原因,常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸、液氯等強(qiáng)氧化性液體【分析】A.水泥是以黏土和石灰石為主要原料燒制而成;B.葡萄糖可分解生成乙醇和二氧化碳;C.“珍珠”的主要成分為碳酸鈣;D.常溫下液氯與鐵不反應(yīng)。【解答】解:A.石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的是玻璃,以黏土和石灰石為主要原料燒制而成的是水泥,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳,故B正確;C.珍珠”的主要成分為碳酸鈣,屬于無機(jī)物,不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.由于鈍化的原因,常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性液體,但用鋼瓶來裝載液氯是因?yàn)槌叵赂稍锏穆葰馀c鐵不反應(yīng),與鈍化無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查,注意化學(xué)與生活的聯(lián)系,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。2.(3分)下列表達(dá)中正確的是()A.葡萄糖的最簡式:CH2O B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C.比例模型可以表示CO2分子,也可以表示SO2分子 D.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得【分析】A.各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈上應(yīng)該含有2個(gè)C原子;C.二氧化硫與二氧化碳均為酸性氧化物,但二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),二氧化硫?yàn)閂形結(jié)構(gòu);D.縮聚反應(yīng)有小分子生成?!窘獯稹拷猓篈.各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式,葡萄糖的分子式為C6H12O6,故其最簡式為CH2O,故A正確;B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯(cuò)誤;C.比例模型可以表示CO2分子,但二氧化硫?yàn)閂形結(jié)構(gòu),不可以表示SO2分子,故C錯(cuò)誤;D.全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度不大,涉及結(jié)構(gòu)簡式、最簡式、比例模型、聚合反應(yīng)等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答,試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。3.(3分)下列各溶液中,各組離子一定大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3﹣、Fe3+、Ag+、SO42﹣、SCN﹣ B.由水電離的c(OH﹣)=10﹣14mol/L的溶液中:CH3COO﹣、C6H5O﹣、Na+、K+ C.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣ D.常溫下,=10﹣12的溶液中:SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、Na+【分析】A.鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);B.該溶液呈酸性或堿性,醋酸根離子、C6H5O﹣與氫離子反應(yīng);C.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子;D.該溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng)。【解答】解:A.Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.由水電離的c(OH﹣)=10﹣14mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣,CH3COO﹣、C6H5O﹣與H+反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣,NH4+與OH﹣反應(yīng),NO3﹣、S2﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.該溶液呈堿性,SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、Na+之間不反應(yīng),都不與OH﹣反應(yīng),能夠大量共存,故D正確;故選:D。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等。4.(3分)下列離子方程式書寫正確的是()A.向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液,溶液紫色褪去:2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O B.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C.Ca(OH)2溶液與Mg(HCO3)2溶液反應(yīng):HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2O【分析】A.亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆;B.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2只氧化碘離子;C.反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水;D.二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和氯化銨、水。【解答】解:A.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O,故A錯(cuò)誤;B.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故B錯(cuò)誤;C.Ca(OH)2溶液與Mg(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤;D.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl,該反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H++Cl﹣=AgCl↓+2NH4++H2O,故D正確。故選:D?!军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高考高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)的書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等。5.(3分)已知阿伏加德羅常數(shù)可以用NA表示,下列說法正確的是()A.等物質(zhì)的量的P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1 B.一定條件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷分子的數(shù)目為NA C.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA D.濃度均為1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO﹣的總數(shù)為2NA【分析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),含6條共價(jià)鍵,二氧化碳中含4條共價(jià)鍵;B.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯和乙烷,也可以生成甲烷和丙烯;C.甲酸溶液中,除了甲酸外,水也含O原子;D.溶液體積未知?!窘獯稹拷猓篈.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),含6條共價(jià)鍵,而二氧化碳中有4條共價(jià)鍵,故白磷和二氧化碳中所含的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為3:2,故A錯(cuò)誤;B.一定條件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí),還可以發(fā)生不均裂生成甲烷和丙烯,生成1mol乙烯時(shí)消耗丁烷的數(shù)目大于NA,故B錯(cuò)誤;C.10g46%的甲酸水溶液中,甲酸的質(zhì)量m=10g×46%=4.6g,物質(zhì)的量n=4.6g÷46g/mol=0.1mol,含0.2mol氧原子;水的質(zhì)量為10g﹣4.6g=5.4g,物質(zhì)的量n=5.4g÷18g/mol=0.3mol,故含0.3mol氧原子,故共含0.5mol氧原子即0.5NA個(gè),故C正確;D.溶液體積未知,無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤。故選:C。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意白磷分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。6.(3分)在一定溫度下,氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是()A.若反應(yīng)過程中消耗2mol氯氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA B.反應(yīng)停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:6:1 C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2 D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后所得溶液中總是存在:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(ClO3﹣)【分析】A.若發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移電子為e﹣;若發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,轉(zhuǎn)移電子為5e﹣;B.根據(jù)電子守恒有n(NaClO)+5n(NaClO3)=n(NaCl),據(jù)此進(jìn)行判斷;C.反應(yīng)后生成NaCl、NaClO和NaClO3,則n(Na)=n(Cl),結(jié)合Cl原子守恒分析;D.根據(jù)電荷關(guān)系分析解答。【解答】解:A.若發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移電子為e﹣,則2molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol;若發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,轉(zhuǎn)移電子為5e﹣,則2molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子×2mol=3.3mol,所以2mol<2molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子<3.3mol,故A正確;B.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3,Cl原子得失電子相等有n(NaClO)+5n(NaClO3)=n(NaCl),當(dāng)n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)=1:6:1時(shí),滿足電子守恒關(guān)系式,所以反應(yīng)停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:6:1,故B正確;C.反應(yīng)后生成NaCl、NaClO和NaClO3,則n(Na)=n(Cl),Na、Cl原子守恒有:n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)=2n(Cl2),所以消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2,故C正確;D.氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3,電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(ClO3﹣),故D錯(cuò)誤;故選:D。【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵,并結(jié)合極限法分析解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。7.(3分)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與其他元素不屬于同周期,W、Y位于同主族,X、Z位于同主族。由X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,它具有氧化性和漂白性。下列說法正確的是()A.元素的非金屬性:W>X>Z B.X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>X C.X、Y可形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物 D.W、X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能顯酸性【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與其他元素不屬于同周期,則W為H元素;W、Y位于同主族,則Y為Na元素;X、Z位于同主族,根據(jù)X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)可知,X和Z之間能形成雙鍵,Z形成6個(gè)鍵,則X為O元素,Z為S元素,據(jù)此分析解答?!窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知,W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素,A.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,非金屬性O(shè)>S,H的非金屬性最弱,則非金屬性:X>Z>W(wǎng),故A錯(cuò)誤;B.X、Z的簡單氫化物為H2O和H2S,H2O分子間能形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,即簡單氫化物的沸點(diǎn):X>Z,故B錯(cuò)誤;C.X、Y形成的兩種化合物有Na2O和Na2O2,Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2,故C錯(cuò)誤;D.H、O、Na、S形成的硫酸氫鈉溶液呈酸性,故D正確;故選:D。【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期表結(jié)構(gòu),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力,題目難度不大。8.(3分)下列由實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸,并將所得氣體通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液變紅蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了具有漂白性的酸性氣體B向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡:I3﹣?I2+I﹣C向較濃的FeI2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有還原性D將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成了乙烯A.A B.B C.C D.D【分析】A.氣體含二氧化碳、二氧化硫,均為酸性氧化物;B.由操作和現(xiàn)象可知,溶液中含碘單質(zhì)和碘離子;C.亞鐵離子、碘離子均可被高錳酸鉀氧化,少量高錳酸鉀先氧化碘離子;D.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均可被高錳酸鉀褪色。【解答】解:A.氣體含二氧化碳、二氧化硫,均為酸性氧化物,則紫色石蕊溶液變紅,不能說明產(chǎn)生了具有漂白性的酸性氣體,故A錯(cuò)誤;B.由操作和現(xiàn)象可知,溶液中含碘單質(zhì)和碘離子,則KI3溶液中存在平衡:I3﹣?I2+I﹣,故B正確;C.亞鐵離子、碘離子均可被高錳酸鉀氧化,少量高錳酸鉀先氧化碘離子,則溶液褪色,不能說明Fe2+具有還原性,故C錯(cuò)誤;D.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均可被高錳酸鉀褪色,則溶液褪色,不能說明生成乙烯,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,題目難度不大。9.(3分)某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中只含有一個(gè)甲基、一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【分析】分子式為C5H10O3且符合只含有一個(gè)甲基、一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,結(jié)合羥基的位置解答。【解答】解:分子式為C5H10O3含有羧基、羥基和甲基,碳鏈CH3﹣C﹣C﹣C﹣COOH上羥基有3種,CH3﹣C﹣C﹣COOH上﹣CH2﹣OH有2種,CH3﹣C﹣COOH上﹣CH2﹣CH2﹣OH有1種,共6種,故選:B。【點(diǎn)評】本題主要考查同分異構(gòu)體的確定,難度不大,注意同分異構(gòu)體確定過程中碳鏈的運(yùn)用。10.(3分)法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.法匹拉韋的分子式為C5H5N3O2F B.法匹拉韋不能使溴水褪色 C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D.法匹拉韋不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】A.有機(jī)物分子中含有4個(gè)氫原子;B.有機(jī)物含有碳碳雙鍵等,能與溴發(fā)生加成反應(yīng);C.含﹣CONH﹣、﹣F等,可以與氫氧化鈉反應(yīng);D.含有碳碳雙鍵等,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化?!窘獯稹拷猓篈.由結(jié)構(gòu)可知法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F,故A錯(cuò)誤;B.分子中含有碳碳雙鍵等,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),可以使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C.含﹣CONH﹣、﹣F,一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D.含碳碳雙鍵等,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重對學(xué)生分析與應(yīng)用能力的考查。11.(3分)甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑,硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法中不正確的是()A.過程①吸收能量 B.過程④中,形成了O﹣H鍵和C﹣S鍵 C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能從而有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【分析】通過催化過程可以看出,硫化氫加入催化劑后將硫化氫中的氫硫鍵斷開形成﹣SH和氫原子,加入甲醇后,甲醇分子吸附在催劑表面,將氫氧鍵斷開,﹣SH取代了羥基的位置形成了甲硫醇和水,據(jù)此分析解答?!窘獯稹拷猓篈.過程①為拆化學(xué)鍵的過程,吸收能量,故A正確;B.過程④中,生成了CH2SH和﹣OH,結(jié)合圖示,由分析可知,O﹣H鍵和C﹣S鍵是新形成的,故B正確;C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)方程式為:H2S+CH3OH→CH3SH+H2O,﹣SH取代甲醇中的﹣OH,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故C正確;D.該催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)的探究,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力,注意把握化學(xué)鍵的斷裂和形成的特點(diǎn),把握反應(yīng)的原理,題目難度不大。12.(3分)某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3?xH2O下列說法中,正確的是()A.放電時(shí),Zn2+移向Zn膜 B.充電時(shí),含有Zn膜的碳納米管纖維一端連接外電源正極 C.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e﹣+H2O═MnOOH+OH﹣ D.放電時(shí),電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至MnO2膜表面【分析】A.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng);B.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端中鋅離子要還原成單質(zhì)鋅,所以應(yīng)為陰極;C.放電過程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH;D.Zn失電子為負(fù)極,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極?!窘獯稹拷猓篈.放電時(shí),Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極,陽離子向正極移動(dòng),Zn2+移向二氧化錳膜,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),含有鋅膜的碳納米管纖維一端中鋅離子要還原成單質(zhì)鋅,所以應(yīng)為陰極,應(yīng)連電源的負(fù)極,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnOOH+OH﹣,故C正確;D.Zn失電子為負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極,則電子由鋅經(jīng)碳納米管纖維流向MnO2,但是電子不能通過有機(jī)高聚物,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評】本題考查新型化學(xué)電源,側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力,明確正負(fù)極及陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、原電池概念等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫,難度較大。13.(3分)二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是()A.a(chǎn)為電源的正極 B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑ D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6═Fe(C5H5)2+H2↑【分析】由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知,與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣,與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑?!窘獯稹拷猓篈..分析可知,a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,故A錯(cuò)誤;B.與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉能與水反應(yīng),則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液,故B錯(cuò)誤;C.二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,電極反應(yīng)式為Na++e﹣=Na,故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評】本題考查電解原理的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),試題側(cè)重分析能力和靈活遷移運(yùn)用能力的考查,明確整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵,注意結(jié)合電解原理細(xì)心分析電解過程、靈活運(yùn)用電化學(xué)理論,題目難度中等。14.(3分)R(OH)2為可溶性有機(jī)二元弱堿。常溫時(shí),向15mL0.1mol/LR(OH)2溶液中逐滴滴加0.1mol/LHCl溶液,混合溶液的pH與微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(X)的關(guān)系如圖所示【δ(X)=,X=R(OH)2、R(OH)+、R2+]】,下列敘述正確的是()A.常溫下,R(OH)2的Kb1為10﹣1.5 B.當(dāng)溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)時(shí),pH=12.5 C.B點(diǎn)對應(yīng)溶液中c水(H+)=10﹣4.5 D.當(dāng)加入15mLHCl溶液時(shí),溶液中c(Cl﹣)=2c(R2+)+c[R(OH)+]【分析】pH越小,溶液中δ(R2+)越大,pH越大,溶液中δ[R(OH)2]越大,根據(jù)圖知,I、II、III分別表示δ[R(OH)2]、δ[R(OH)+]、δ(R2+),A.常溫下,δ[R(OH)2]=δ[R(OH)+]時(shí),R(OH)2的Kb1=c(OH﹣)=10pH﹣14;B.根據(jù)圖知,當(dāng)溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)時(shí),pH為11;C.B點(diǎn)溶液pH=9.5,溶液中溶質(zhì)為ROHCl、RCl2,溶液呈堿性是因?yàn)镽(OH)+的電離程度大于R2+水解程度,水的電離被抑制;D.當(dāng)進(jìn)入15mLHCl溶液時(shí),溶液中溶質(zhì)為ROHCl,δ[R2+]=δ[R(OH)+]時(shí),R(OH)2的Kb2=c(OH﹣)=10pH﹣14=10﹣4.5,R(OH)+水解平衡常數(shù)Kh==10﹣12.5<Kb2,說明R(OH)+電離程度大于水解程度,NaROH溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)=2c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+)?!窘獯稹拷猓簆H越小,溶液中δ(R2+)越大,pH越大,溶液中δ[R(OH)2]越大,根據(jù)圖知,I、II、III分別表示δ[R(OH)2]、δ[R(OH)+]、δ(R2+),A.常溫下,δ[R(OH)2]=δ[R(OH)+]時(shí),R(OH)2的Kb1=c(OH﹣)=10pH﹣14=1012.5﹣14=10﹣1.5,故A正確;B.根據(jù)圖知,當(dāng)溶液中c[R(OH)2]=c(R2+)時(shí),pH為11,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶液pH=9.5,溶液中溶質(zhì)為ROHCl、RCl2,溶液呈堿性是因?yàn)镽(OH)+的電離程度大于R2+水解程度,水的電離被抑制,由水電離出的c(H+)就是溶液中的c(H+),為10﹣9.5mol/L,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)進(jìn)入15mLHCl溶液時(shí),溶液中溶質(zhì)為ROHCl,δ[R2+]=δ[R(OH)+]時(shí),R(OH)2的Kb2=c(OH﹣)=10pH﹣14=10﹣4.5,R(OH)+水解平衡常數(shù)Kh==10﹣12.5<Kb2,說明R(OH)+電離程度大于水解程度,NaROH溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)=2c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+),所以c(Cl﹣)<2c(R2+)+c[R(OH)+],故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力,明確電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,C為解答易錯(cuò)點(diǎn),題目難度較大。二、非選擇題(一)必考題(共43分)15.(15分)草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定、受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。Ⅰ.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有NH3和CO2(填化學(xué)式);若觀察到E裝置中黑色固體變紅,F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有CO.草酸分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O。(2)反應(yīng)開始前,通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的空氣排盡,避免空氣中的CO2和O2影響分解產(chǎn)物的檢測。(3)裝置C的作用是吸收二氧化碳,避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。Ⅱ.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)闇\紅色。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為2.10mmol/L?!痉治觥坎菟徜@分解生成氨氣、一氧化碳和二氧化碳,通入氮?dú)?,可排出裝置內(nèi)的二氧化碳,避免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,B用于檢驗(yàn)二氧化碳,C用于吸收二氧化碳,D用于吸收水蒸氣,在E中CO與CuO反應(yīng),可用F檢驗(yàn)因一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳,尾氣含有CO,應(yīng)進(jìn)行處理,避免污染環(huán)境,以此解答該題?!窘獯稹拷猓海?)草酸銨分解生成氨氣、一氧化碳和二氧化碳和水,方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O,浸有酚酞溶液的濾紙變紅是因?yàn)榘睔?,裝置B中澄清石灰水變渾濁是因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生二氧化碳;若說明分解產(chǎn)物中含有CO,則會(huì)觀察到E裝置中黑色固體氧化銅變紅色固體銅單質(zhì),同時(shí)CO反應(yīng)生成CO2,故F裝置中CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁,故答案為:NH3和CO2;E裝置中黑色固體變紅,F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁;(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O;(2)氮?dú)鉃椤岸栊詺怏w”可用于排盡裝置內(nèi)的空氣,空氣中的二氧化碳和氧氣會(huì)影響分解產(chǎn)物中二氧化碳和一氧化碳的檢測,故答案為:將裝置內(nèi)的空氣排盡,避免空氣中的CO2和O2影響分解產(chǎn)物的檢測;(3)氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳,避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故答案為:吸收二氧化碳,避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;(4)氨氣與CuO反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?,化學(xué)方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;(5)草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,形成草酸,再用高錳酸鉀滴定,開始草酸在錐形瓶中為無色,當(dāng)高錳酸鉀剛好和草酸反應(yīng)完全,多半滴未反應(yīng)的高錳酸鉀則在溶液先淺紅色,故溶液從無色變?yōu)闇\紅色則為滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。涉及反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL、0.41mL、0.52mL,應(yīng)舍棄0.52mL,誤差較大,則平均體積為0.42mL,可知n(CaC2O4)=n(H2C2O4))=×0.42×10﹣3L×0.01mol?L﹣1=1.05×10﹣5mol,則20mL血液樣品n(Ca2+)=1.05×10﹣5mol×=4.2×10﹣5mol,該血液中鈣元素的含量為=2.10mmol?L﹣1,故答案為:溶液從無色變?yōu)闇\紅色;2.10?!军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)含量測定,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大。16.(13分)為應(yīng)對石油短缺,一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺:CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)△H=﹣12kJ/mol,在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其他條件不變的情況下,分別測得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響,如圖1所示:(圖中T1、T2表示溫度),則T1>T2(填“>”、“<”或“=”)。c(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb>Kd。(填“>”、“<”或“=”)(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖2所示。圖中Y軸表示的外界條件為溫度,判斷的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),使φ(CH3OH)減??;。(3)已知v(正)=k(正)?p(CO)?p2(H2),v(逆)=k(逆)?p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下,反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí)φ(CH3OH)=10%。①該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=kPa﹣2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②若在15分鐘時(shí),有=3.27p02kPa2則此時(shí)<“m“:mathxmlns:dsi='http:///uri/2003/MathML'dsi:zoomscale='150'dsi:_mathzoomed='1'style='CURSOR:pointer;DISPLAY:inline﹣block'>V(正)V(逆)=×3.27p02。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)【分析】(1)根據(jù)圖象可知,隨起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量的增加,平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)先增加后減小,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān);(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng);(3)①根據(jù)φ(CH3OH)=10%,計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及平衡分壓,代入則KP=計(jì)算;②根據(jù)分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),=。【解答】解:(1)當(dāng)起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量相同時(shí),T1溫度下平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)小于T2溫度下平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù),因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),故T1>T2,起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量越大,平衡正移,NH3(g)的轉(zhuǎn)化率越大,則c點(diǎn)NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),因反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越大,平衡常數(shù)越小,故b的平衡常數(shù)大于d點(diǎn)的;故答案為:>;c;>;(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆移,平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,故Y軸表示的外界條件為溫度,故答案為:溫度;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),使φ(CH3OH)減??;(3)①相同條件下,氣體的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),設(shè)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為x,則反應(yīng)生成甲醇為xmol,消耗COxmol,消耗H22xmol,平衡時(shí)CO為(1﹣x)mol,H2為(2﹣2x)mol,=0.1,解得x=0.25mol,CO平衡分壓=P0=P0,H2平衡分壓=p0=p0,甲醇平衡分壓=p0=p0,則KP===kPa﹣2;因?yàn)関(正)=k(正)?p(CO)?p2(H2),v(逆)=k(逆)?p(CH3OH),當(dāng)v(正)=v(逆)時(shí),==kPa﹣2,故答案為:;②若在15分鐘時(shí),有=3.27p02kPa2則此時(shí)==×3.27p02kPa2,故答案為:×3.27p02kPa2。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素,難點(diǎn)是平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用,充分考查學(xué)生的分析、理解能力、化學(xué)計(jì)算能力,題目難度中等。17.(15分)釹鐵硼(Nd、Fe、B)磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”,廣泛應(yīng)用于新能源汽車、電動(dòng)自行車、信息存儲(chǔ)等。從釹鐵硼廢料中提煉金屬釹的工藝流程如圖1所示。已知:①Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià),金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng),能與酸發(fā)生置換反應(yīng);硼不與非氧化性酸反應(yīng)。②25℃時(shí),Ksp[FeC2O4]=3.3×l0﹣7,Ksp[Nd2(C2O4)3?10H2O]=2.7×10﹣27。③Mr[Nd2(C2O4)3?10H2O]=732。(1)“預(yù)處理”操作可以選擇用C(填序號)除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A.NaOH溶液浸泡B.純堿溶液浸泡C.酒精清洗(2)在不同條件下測得釹鐵硼廢料“浸出”操作的浸出率如表所示。實(shí)驗(yàn)序號鹽酸濃度(mol/L)溫度(℃)酒石酸濃度(g/L)Fe的浸出率(%)Nd的浸出率(%)a440069.1587.22b450065.3583.45c640074.6491.05d6405071.5493.62e650061.3069.47f6505060.6980.77①浸出”過程中加入酒石酸的作用是抑制鐵元素的浸出,提高Nd元素的浸出率。②對比實(shí)驗(yàn)a、b或c、e或d、f,當(dāng)溫度升高,浸出率降低的可能原因是升高溫度會(huì)促進(jìn)HCl的揮發(fā),減小鹽酸的濃度,從而降低了浸出率。③除以上最優(yōu)條件外,還可以采取將釹鐵硼廢料粉碎或攪拌(填一項(xiàng)即可)措施加快“浸出”速率。(3)“沉淀”操作中pH對產(chǎn)品回收率及純度的影響如圖2所示。①沉淀“的最佳pH為1.5。②若Nd3+完全沉淀后,溶液中的c(Fe2+)>0.11mol?L﹣1才會(huì)有FeC2O4沉淀生成。③“濾液”中的主要成分為FeCl2、HCl。(4)熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法,“焙燒”操作過程中固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示,則第二階段反應(yīng)完剩余的固體是Nd2O(CO3)2;若將“沉淀”時(shí)得到的固體于1073K溫度下在氧氣中焙燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Nd2(C2O4)3?10H2O+3O22Nd2O3+12CO2+20H2O?!痉治觥扛鶕?jù)已知信息①,在“浸出”中加入稀鹽酸,硼不與酸反應(yīng),則濾渣是硼,Nd能與酸發(fā)生置換反應(yīng),穩(wěn)定化合價(jià)為+3價(jià),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Nd+6HCl=2NdCl3+3H2↑,金屬Fe與鹽酸的反應(yīng)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,“沉淀”過程中加草酸生成FeC2O4和Nd2(C2O4)3沉淀,在氧氣下焙燒得到Nd2O3,再電解得到Nd,據(jù)此來分析解答?!窘獯稹拷猓海?)由于礦物油的主要成分是烴,不能用堿性溶液去除,可用乙醇等有機(jī)物互溶除去,故答案為:C;(2)①對比試驗(yàn)c、d和e、f,試驗(yàn)d、f的變量是加入酒石酸,F(xiàn)e的浸出率的下降,Nd的浸出率上升,所以酒石酸可抑制Fe元素的浸出,提高Nd元素的浸出率,故答案為:抑制Fe元素的浸出,提高Nd元素的浸出率;②實(shí)驗(yàn)a、b或c、e或d、f,各組實(shí)驗(yàn)的變量是溫度,升高溫度,F(xiàn)e、Nd的浸出率都下降。因?yàn)辂}酸是容易揮發(fā)的酸,當(dāng)溫度升高,溶質(zhì)HCl揮發(fā),導(dǎo)致溶液濃度下降,使Fe、Nd的浸出率下降,故答案為:升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽酸中HCl揮發(fā),減小了鹽酸的濃度,從而降低了浸出率;③當(dāng)固體和溶液反應(yīng)時(shí),可以選擇攪拌、將固體粉碎、升溫、增大溶液濃度等操作提高“浸出”速率,故答案為:將釹鐵硼廢料粉碎或攪拌;(3)①在pH=1.5時(shí),純度約為96%,回收率約為90.2%;pH=2時(shí),純度約為83%,回收率約為90.7%.pH由1.5增大到2時(shí),回收率增加不多,而純度降低明顯,所以最佳pH為1.5,故答案為:1.5;②當(dāng)Nd2+完全沉淀后,溶液中c(C2O42﹣)==3×10﹣6mol/L,若生成FeC2O4沉淀,溶液中=0.11mol/L,故答案為:0.11;③根據(jù)第②問,當(dāng)溶液中c(Fe2+)>0.11mol/L,才生成FeC2O4沉淀,說明沉淀操作中主要沉淀Nd3+,溶液中還含有大量的FeCl2,同時(shí)沉淀反應(yīng)為2NdCl3+3H2C2O4+10H2O=Nd2(C2O4)3?10H2O↓+6HCl,溶液中還有大量的HCl,所以濾液的主要成分為FeCl2、HCl,故答案為:FeCl2、HCl;(4)753K時(shí)質(zhì)量減少17.5%,即減少732×17.5%=128,減少的為C和O元素的質(zhì)量,12x+16y=128,解得x=4,y=5,即一個(gè)Nd2(C2O4)3減少了4個(gè)C和5個(gè)O,剩余的為Nd2C2O7,C的價(jià)態(tài)為+4價(jià),該步反應(yīng)中C元素被氧化,由O2參與反應(yīng),此時(shí)生成的產(chǎn)物為Nd2O(CO3)2,1073K時(shí)化學(xué)反應(yīng)為Nd2O(CO3)2=Nd2O3+2CO2,所以將Nd2(C2O4)3?10H2O直接置于1073K溫度下在氧氣中焙燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Nd2(C2O4)3?10H2O+3O22Nd2O3+12CO2+20H2O,故答案為:Nd2O(CO3)2;2Nd2(C2O4)3?10H2O+3O22Nd2O3+12CO2+20H2O。【點(diǎn)評】本題考查對無機(jī)化合物的理解和應(yīng)用,難度較大,第(3)問的第②屬于常規(guī)考法,先用2Nd2(C2O4)3沉淀計(jì)算草酸跟的濃度,再來計(jì)算FeC2O4達(dá)到沉淀所需的亞鐵離子的濃度。三、[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)18.(15分)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題:(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是SiH4,判斷依據(jù)是在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?,F(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故a為SiH4。(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示,則該晶體的類型屬于原子晶體。(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種。GaCl3中中心原子的雜化方式為sp2,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體CO32﹣。(寫離子)(5)如圖4所示,F(xiàn)e的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是A(填字母標(biāo)號)。鐵原子的配位數(shù)是8,假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)【分析】(1)該主族元素第一、二電離能較小,而第三電離能劇增,說明容易失去2個(gè)電子,最外層有兩個(gè)電子,又處于第三周期,故該元素為Mg,原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子;(2)ⅣA~ⅦA族元素氫化物中,NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵,它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?!备撸瑘D中a處沒有反常,說明為IVA族元素氫化物,a點(diǎn)代表第三周期的氫化物;(3)C、O原子之間通過共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);(4)同周期主族元素第一電離能隨原子序數(shù)增大呈增大趨勢,但I(xiàn)IA族的np為全充滿、VA族的np為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素;BCl3中B原子的價(jià)層電子數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形;與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體離子,可以將Ga、Cl用相

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論