新余市2021-2022學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三理科綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。2022北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航。以下說(shuō)法不正確的是（）碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目：CdTe屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處中國(guó)健兒將身披通過(guò)三維掃描技術(shù)定制的戰(zhàn)衣出征：速滑服為有機(jī)高分子材料雪上項(xiàng)目將適當(dāng)采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同“綠氫”燃料電池客車投入"冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來(lái)源NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）T℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和MgCO3溶液中Mg2+的數(shù)目為2×10-3NAC4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含C-H鍵數(shù)目為aNA/7反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeS04+12H2S04中，生成0.3mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.4NA用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得出的結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或方法結(jié)論A向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)B檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3中的Fe2+向混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀Fe2+可被高錳酸鉀氧化C向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍(lán)不能確定溶液X中是否存在NH4+D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)制備乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是（）反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)PdCl2需要轉(zhuǎn)化為PdCl42-才能催化反應(yīng)的進(jìn)行可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以aC3B3·bDB2個(gè)（固態(tài)物質(zhì)，a，b為系數(shù)）為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)A2、B2合成A2B2，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.C2B3、DB2均具有較高熔點(diǎn)B.地殼中元素含量：b>c>DC.D、C的氧化物均是酸性氧化物D.A與B形成的化合物只含極性鍵2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法不正確的是()電池放電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)電池充電時(shí)，b極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe—=Li1-xCoO2V+xLi+生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為M為陰離子交換膜常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH_)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說(shuō)法正確的是()曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化H3PO3+HPO32-?2H2PO3-的平衡常數(shù)K>1.0X105pH=4的溶液中：c(H2P03_)<0.1mo?L-1-2c(HPO32-)H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題26.（14分）疊氮化鈉（NaN3常用作汽車安全氣囊中的藥劑。以下是制備NaN3的兩種方法：實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置如圖及實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛；NaNH2熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。物質(zhì)CH3OHN2H4NaN3沸點(diǎn)/℃64.7113.5300步驟1：打開(kāi)裝置C導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。步驟2：再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置C并關(guān)閉旋塞。步驟3：向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃，然后向a中通入Na2O。步驟4：冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇降低NaN3的溶解度，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醛洗滌，晾干。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中先加熱通氨氣的目的是。⑵步驟2中氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2，再與通入的N20反應(yīng)生成NaN3。寫出NaNH2與N20反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為。(3)步驟4中用乙醛洗滌的主要目的是。(4)裝置B中盛放的藥品為。⑸另一種制備NaN3方法：30°C時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在錐形瓶中反應(yīng)；反應(yīng)后的混合物經(jīng)“操作X”可回收CH30H，母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。“操作X”的名稱為。(6)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度：稱取NaN3產(chǎn)品mg，用適量稀硫酸溶解后配成溶液A；往溶液A加入amL0.2mol/LKMnO4溶液，產(chǎn)生N2，同時(shí)得紫紅色溶液B；向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液bmL。測(cè)定過(guò)程中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2MnO4-~5I2?10S2O32-。寫出測(cè)定步驟II中反應(yīng)的離子方程式：。所得NaN3產(chǎn)品的純度為。(寫出計(jì)算表達(dá)式)27.(14分)錸是一種熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題圖1是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖，浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至目。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸HReO4和H2SO4請(qǐng)寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式。(3)實(shí)驗(yàn)室中，操作III所用主要儀器名稱為。已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水。若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過(guò)的方法提純。（4）圖2表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是6?8BV/h，選擇此范圍的原因是。（5）用出H2O2、H2SO4酸浸相同時(shí)間，測(cè)得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，分析T1℃時(shí)錸的浸出率最高的原因是。⑹高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時(shí)還原Re207，制得錸粉的化學(xué)方程式。（7）整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、、。28.（15分）研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。（1）過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過(guò)程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過(guò)程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖（部分?jǐn)?shù)據(jù)略），其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是過(guò)程（填“吸熱”或“放熱”），合成氨的熱化學(xué)方程式為；（2）若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n（H2）的變化，曲線B表示T1溫度下n（NH3）的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。T2溫度下，從開(kāi)始到12min用NH3濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(NH3)=mol?L-1?min-1，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為。溫度T1T2(填“＞”“＜”或“=”下同)。T1溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b(m，n)，則m12，n2；(3)以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?L-1K1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3'kJ?L-1K2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ?L-1K3三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K1、K2、K3的曲線分別是c、、。⑷CO2在Cu—ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)①、②，是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO2和H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：CO2H2CH3OHCOH2O總壓/KPa起始/mol0.50.9000P0平衡/moln0.3p若容器內(nèi)反應(yīng)①、②均達(dá)到平衡時(shí)，P0=1.4p，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=(Kpa)-2。(用含P的式子表示，各氣體的分壓=總壓強(qiáng)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如P(CO2)=P總×nCO2%)（二）選考題：請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35.［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）近年來(lái)，我國(guó)工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問(wèn)題：（1） 鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相間的有種；（2） 鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?。CO32-的中心原子的雜化類型是，空間構(gòu)型是。（3） 鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲）形成多種配合物。①1mol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為mol；碳原子雜化方式是；②三氮唑的沸點(diǎn)為260℃，與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖乙）的沸點(diǎn)為42.5℃，前者沸點(diǎn)較高的原因是。（4）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周圍距離其最近的碳原子有個(gè)；假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為dg?cm-3則阿伏加德羅常數(shù)NA的值代用上述數(shù)據(jù)表示為。金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm，晶胞高為hpm，求晶胞中鎂原子的空間利用率（用化簡(jiǎn)后含字母π、r和h的代數(shù)式表示）36.（15分）鹽酸奧洛他定是一類高效抗過(guò)敏藥物，化合物F是合成該類藥物的中間體。以下是F的兩種合路線：路線一（圖中y表示每步產(chǎn)率）：回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)名稱是，A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）B的分子式是，D→E的反應(yīng)類型為，HC≡CCH2CH2OH在一定條件下與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱為。（3）Y為相對(duì)分子質(zhì)量比E少28的同系物，Y的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：屬于芳香族化合物，分子中有6個(gè)碳原子共線；不能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)；寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）。路線二：（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）合成化合物F最好選用哪種路線（填“路線一”或“路線二”）。原因是。市一模理科綜合化學(xué)答案7C8B9C10D11A12B13B26(14分)(1)排出裝置中的空氣（2分）(2)（2分）(3)NaN3不溶于乙醚，可減少溶解損耗且乙醚易揮發(fā)，可縮短干燥時(shí)間（2分）(4)堿石灰（2分）(5)蒸餾（2分）(6)（2分）或（2分）27.(14分)(1)120（2分）(2)2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O（2分）(3)分液漏斗(1分)重結(jié)晶(1分)