第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第七單元溶液3溶液濃稀的表示7.課堂達(dá)標(biāo)01課后提升023D知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算1.對(duì)“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液”的含義,解釋正確的是 (

)A.在該溶液中,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶5B.100g水中含有20gNaClC.在該溶液中,溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶6D.50g該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為10g42.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,如圖所示為蒸發(fā)硝酸鉀溶液的過程,其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程,②溶液恰好為飽和狀態(tài),分析實(shí)驗(yàn)過程,可以作出的正確判斷是 (

)A.在①→②過程中,硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B.在②→③過程中,硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小C.在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D.在②→④過程中,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大D5解析:A.①→②的過程中溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量不變,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大。B.②是恰好飽和的溶液,②→③為恒溫蒸發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C.③→④為升溫蒸發(fā)過程,硝酸鉀的溶解度增大,溶液均為飽和溶液,則硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。D.②是恰好飽和的溶液,②→③為恒溫蒸發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;③→④為升溫蒸發(fā)過程,溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大,溶液均為飽和溶液,則硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大。6知識(shí)點(diǎn)2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3.實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鉀溶液,下列做法錯(cuò)誤的是(

)A.計(jì)算:配制該溶液所需氯化鉀固體的質(zhì)量為8.0gB.稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鉀固體C.溶解:將稱量好的氯化鉀固體倒入量筒溶解D.裝瓶:將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞C解析:量筒用來(lái)量取一定量的液體試劑,不能用來(lái)溶解溶質(zhì),溶解在燒杯中進(jìn)行。74.現(xiàn)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為

g,量取水的體積為

mL(水的密度為1g/mL)。

1585解析:(1)氯化鈉質(zhì)量=100g×15%=15g,需水85g,即水的體積是85mL。8(2)操作步驟如圖所示:①上述操作步驟的正確順序是

(填字母);

EBACD解析:(2)①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液正確步驟是計(jì)算、稱量、溶解,故正確步驟是EBACD;9②B操作過程中若天平指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)

,直至指針指向分度盤中間。

繼續(xù)添加氯化鈉固體解析:②B操作過程中若天平指針向右偏轉(zhuǎn),說明試劑輕了,砝碼重了,故應(yīng)該繼續(xù)添加氯化鈉固體,直至指針指向分度盤中間。10(3)下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是

(填序號(hào))。①所稱取的氯化鈉固體不純②向燒杯中倒水溶解時(shí)部分水灑出③裝瓶時(shí)部分溶液灑出④量取水時(shí)仰視讀數(shù)①④解析:(3)①所稱取的氯化鈉固體不純,雜質(zhì)的質(zhì)量也算成是氯化鈉的質(zhì)量,故導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%;②溶解過程中,部分水灑出,溶劑減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;③溶液具有均一性,故部分溶液灑出,對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響;④量取水時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致水的體積偏大,故導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。111.下列敘述正確的是 (

)A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.在一定溫度下,某固體物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定C.某飽和溶液析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D.10g某物質(zhì)溶于90g水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是10%B12

132.0℃時(shí),將12g硝酸鉀溶于48g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。將此溶液分為三等份:

(1)取第一份溶液,將溫度升高10℃(無(wú)水分損失),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

20%20%

14(2)取第二份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,需加入硝酸鉀固體

(結(jié)果保留到0.1g)。

(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半,需加水

。6.7g20g

153.甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:(1)t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

。(2)t3℃時(shí),將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解,并恢復(fù)到原溫度,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(結(jié)果保留到0.1%)

丙>甲>乙16.7%

16(3)在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是

。

降低溫度解析:(3)由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大,在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度。17(4)下列說法錯(cuò)誤的是

(填字母)。

A.t1℃時(shí),用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液,所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙B.t2℃時(shí),甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等C.將t3℃時(shí)的甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲=丙>乙BC18

194.某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的硝酸鉀溶液”的實(shí)驗(yàn):(1)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是

(填序號(hào))。

①溶解KNO3

②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計(jì)算④③①②解析:(1)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶,即④③①②。20(2)按實(shí)驗(yàn)要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是

(填名稱)。

玻璃棒解析:(2)配制溶液全過程所用儀器:稱量使用托盤天平、膠頭滴管、量筒,溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒,裝瓶時(shí)用到細(xì)口瓶。21(3)小婧按圖2的操作稱取硝酸鉀,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤,你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是

;她稱取的硝酸鉀實(shí)際質(zhì)量為

g(該托盤天平5g以下用游碼)。

試劑和砝碼的位置放反了12.0解析:(3)由題中圖示可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤,物碼放反了,由正確稱量:“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量”得出:試劑的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3g=12g。22核心素養(yǎng)5.(科學(xué)態(tài)度與責(zé)任)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%~20%的氯化鈉溶液選種,其原