海水中的重要元素——鈉和氯以物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算題專項(xiàng)練上學(xué)期高中化學(xué)必修第一冊（人教版）一、單選題1．將50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L2．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液其配方分別如下，關(guān)于兩份營養(yǎng)液成分的說法正確的是①——②——(注：“—”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì))A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同3．在80g密度為的硫酸鐵溶液中，含有2.8g，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為A． B． C． D．4．某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－15．將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．0.40mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．0.20mol·L－16．1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻7．現(xiàn)有濃度均為0.2mol·L-1的四種溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列關(guān)于混合溶液(忽略溶液混合后的體積變化)的說法不正確的是A．等體積混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B．等體積混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2mol·L-1C．等體積混合①和④，混合后溶液中CO的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．等體積混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等8．下列說法中錯誤的是A．從1L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是B．制成0.5L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)況下)C．0.5L溶液中，和總數(shù)為D．10g98%硫酸(密度為)與10mL硫酸的濃度是不同的9．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為，則a、b分別為（

）A．a(chǎn)=10，b=9.2 B．a(chǎn)<10，b>9.2 C．a(chǎn)>10，b<9.2 D．a(chǎn)>10，b=9.210．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．11．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含N的物質(zhì)的量為bmol(溶質(zhì)按NH3計(jì)算)。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol?L-1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω12．溶液中存在電荷守恒，即陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列說法不正確的是A．該混合液中含有NaCl0.2molB．該混合液中含有9.5gC．該混合液中的物質(zhì)的量濃度為0.5D．該混合液中的物質(zhì)的量濃度為1.5二、計(jì)算題13．19gNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)況下得到4.48LCO2。(1)求混合物中各成分的質(zhì)量：m(Na2CO3)=、m(NaHCO3)=(2)消耗HCl的質(zhì)量為多少？。14．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途。它的組成可表達(dá)為KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr為+3價(jià)）。為測定它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)：（已知Cr的原子量：52K[B(C6H5)4]的分子量：358）①準(zhǔn)確稱取9.9800g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥（烘干）、稱量，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g。該反應(yīng)的離子方程式為：K＋+[B(C6H5)4]－＝K[B(C6H5)4]↓③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g。通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。15．某溫度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好達(dá)到飽和，假設(shè)該溶液密度為1g·cm－3，求：(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少？16．乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為。（2）若該乙酸溶液的密度為，此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。（3）某實(shí)驗(yàn)中要用的乙酸溶液500mL，則需取用上述乙酸溶液mL進(jìn)行稀釋。

參考答案題號12345678910答案DCACACBDCD題號1112答案AD1．D【詳解】稀釋過程中，溶液中的溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為，故選D。2．C【詳解】A．營養(yǎng)液①中；營養(yǎng)液②中0.3mol，不相同，故A錯誤；B．營養(yǎng)液①中0.6mol；營養(yǎng)液②中0.7mol，不相同，故B錯誤；C．根據(jù)，體積相同，所以物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，即物質(zhì)的量相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同，營養(yǎng)液①中0.3mol；營養(yǎng)液②中0.3mol，相同，所以濃度相同，故C正確；D．因兩種溶液中各種離子的濃度不盡相同，所以成分不同，故D錯誤；故選C。3．A【詳解】，溶液中，溶液體積，則的物質(zhì)的量濃度為。答案選A。4．C【分析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。5．A【詳解】將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故選A。6．C【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。7．B【詳解】A．等體積混合①和②，混合后，A正確；B．等體積混合③和④，混合后，B錯誤；C．等體積混合①和④，混合后，C正確；D．②中c(Cl-)=0.4mol·L-1，③中c(H+)=0.4mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，D正確；故答案選B。8．D【詳解】A．溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C．0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。9．C【詳解】設(shè)稀釋前2x%的濃硫酸的密度為ρ1g/cm3，稀釋前后，硫酸的質(zhì)量不變，則有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3)x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；設(shè)稀釋后x%的硫酸的密度為ρ2g/cm3，由可得，，，兩式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2；故選C。10．D【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓1

1amolamol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓11bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。11．A【詳解】A．由題意可知，氨水中氨氣的質(zhì)量為ag，溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%，故A錯誤；B．由題意可知，氨水中氨氣的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c==mol?L-1，故B正確；C．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中氨氣的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為2VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為原來的，故C正確；D．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中氨氣的質(zhì)量為ag，氨水的濃度越大，溶液密度越小，則稀釋所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D正確；故選A。12．D【詳解】A．該混合液中含有NaCl的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量，為1mol/L×0.2L=0.2mol，A正確；B．由圖可知Mg2+濃度為：，Mg2+物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×95g/mol=9.5g，B正確；C．根據(jù)溶液呈中性原則，Ca2+濃度為：，C正確；D．根據(jù)溶液呈中性原則，Ca2+濃度為：，D錯誤；故選D。13．10.6g8.4g10.95g【分析】(1)設(shè)出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)固體總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算，最后根據(jù)m=n·M計(jì)算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量；(2)鹽與鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NaCl，利用元素守恒可知n(HCl)=n(Cl)=n(Na)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n·M計(jì)酸HCl的質(zhì)量?！驹斀狻竣旁O(shè)混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol，根據(jù)C元素守恒可得x+y=n(CO2)==0.2mol，根據(jù)混合物的質(zhì)量關(guān)系可得106x+84y=19，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以原混合物中m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g；m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g；⑵鹽酸與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)后生成NaCl，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=2Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，則m(HCl)=n·M=0.3mol×36.5g/mol=10.95g?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。14．KCr(SO4)2·12H2O【分析】根據(jù)K＋+[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓，求算n(K+)；根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓計(jì)算n(SO42-)的物質(zhì)的量的值，在根據(jù)電荷守恒計(jì)算出n(Cr3+)利用物質(zhì)總質(zhì)量計(jì)算出n(H2O)，據(jù)此可確定各離子和水的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)式?！驹斀狻?.9800g樣品中含有：n(K+)=×=0.02000mol，n(SO42-)=×=0.04000mol，根據(jù)電荷守恒知：3n(Cr3+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以n(Cr3+)==0.02000mol，則該鹽中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2400mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)：n(H2O)=0.020