白城一中2025級(jí)高二開(kāi)學(xué)考化學(xué)試題一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.在反應(yīng)3Cl＋8NH===6NHCl＋N中，被氧化的NH與未被氧化的NH質(zhì)量比為(??)234233A.3∶8B.1∶4C.3∶4D.1∶32.下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(??)A.灼燒干海帶C.雷雨發(fā)莊稼B.乙醚浸取青蒿素D.氯堿工業(yè)3.我國(guó)近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營(yíng)養(yǎng)化十分嚴(yán)重，經(jīng)常發(fā)生“赤潮現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(??)A.肥皂B.含磷洗滌劑C.加酶洗衣粉D.化妝品4.堿金屬Rb與C形成的球碳鹽RbC，具有良好的超導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(??)66366A.Rb和H都屬于堿金屬元素B.周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C.C66可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體5.1molSO和1molSO具有相同的(??)D.RbC含有共價(jià)鍵36623①分子數(shù)?②原子數(shù)?③硫原子數(shù)?④氧原子數(shù)A.①②B.①③C.①④D.②④6.分子式為CHO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(??)410A.3種B.4種C.5種D.6種7.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為。下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(??)①乙酸的電離是a鍵斷裂?②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)是b鍵斷裂?③在紅磷存在時(shí)，Br2與CHCOOH發(fā)生反應(yīng)：CHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，是c鍵斷裂?④乙酸變成乙酸酐332的反應(yīng)：2CH3COOH―→，是a、b鍵斷裂A.僅①②③B.①②③④C.僅②③④D.僅①③④8.Zn和Cu池(水果果汁呈酸性)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??）第1頁(yè)共7頁(yè)A.B.上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從鋅電極經(jīng)水果內(nèi)部流向銅電極D.相同條件下，選用水果不同，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可能不同9.從印刷電路板的廢液中回收銅單質(zhì)，并重新獲得FeCl3溶液的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是(??)A.濾液④為混合物B.③物質(zhì)可能為稀HSO溶液24C.物質(zhì)⑤可用HO代替D.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒2210.NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣如下圖所示，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（??）A.為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成B.CH和Cl完全反應(yīng)后液面會(huì)上升42C.盛放飽和NaCl溶液的水槽底部可能會(huì)有少量晶體析出D.甲烷和Cl反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴含有CHCl、CHCl、CCl4222311.探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)ABC反應(yīng)停止后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，打開(kāi)C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??）第2頁(yè)共7頁(yè)A.蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率B.兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C.品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有SO2生成D.酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成12.一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CHCOOSO四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣4222球，下列說(shuō)法中正確的是(??)A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶113.在KClCaClCa(NO)形成的混合溶液中，c(K)＝0.2mol/Lc(Ca2)＝0.5mol/Lc(Cl＋＋232)＝0.4mol/L，則c(NO)為(??)－A.0.3mol/Lmol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.514.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(??)A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵片C.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，Cu2+在銅表面被還原D.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色15.下列說(shuō)法正確的是(??)第3頁(yè)共7頁(yè)A.乙烯與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)都與碳碳雙鍵有關(guān)燒時(shí)的完全相同B.乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象與甲烷燃D.乙烯與二氧化硫都能使溴水C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同褪色，且原理相同二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。(2)A―→B的反應(yīng)類(lèi)型是________。A．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)D．還原反應(yīng)(3)寫(xiě)出A―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說(shuō)法正確的是________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定17.Cl2OCl2O的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。第4頁(yè)共7頁(yè)已知：ClO的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl的沸點(diǎn)為-34.6℃；NH的沸點(diǎn)為-33.5℃；N的2232沸點(diǎn)為-195.8℃；O2的沸點(diǎn)為-183℃。(1)儀器a的名稱(chēng)是????。(2)裝置①用于制備Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：??????????。(3)裝置②、③中盛裝的試劑依次是????和????。(4)通入干燥空氣的目的是??????????。(5)裝置⑤中收集的物質(zhì)主要成分是????，從裝置⑤中逸出的氣體主要成分是????。(6)HgO和Cl反應(yīng)制備ClO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑均為Cl)222反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????。(7)用水吸收純凈的ClO可制備次氯酸溶液。若要制備500mL0.8mol/L次氯酸溶液，需要ClO的22質(zhì)量為????g。18.某實(shí)驗(yàn)小組以HO的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫22下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下5%HO溶液的pH約為6，類(lèi)似于二元弱酸溶液，HO的電離方程式為2222________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你提出改進(jìn)措施________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。第5頁(yè)共7頁(yè)分析圖中能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________。19.下列實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl，已知FeCl遇水會(huì)強(qiáng)烈反應(yīng)。33(1)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭頭的方向即氣流的方向，部分裝置可重復(fù)使用)(2)請(qǐng)寫(xiě)出裝置⑤圓底燒瓶中制備氯氣的離子方程式_______。(3)若濃鹽酸中含1molHCl，圓底燒瓶?jī)?nèi)有足量MnO2，則生成的氯氣換算成標(biāo)況下的體積_______。A．22.4L????B．小于22.4L????C．大于5.6L????D．小于5.6L(4)裝置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，還有_______________________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出④制備FeCl3的化學(xué)方程式_______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)裝置④⑤兩處均有酒精燈，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填裝置序號(hào))處酒精燈，后點(diǎn)燃_______(填裝置序號(hào))處酒精燈。20.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。第6頁(yè)共7頁(yè)請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C?????，丙?????；(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：?????????????????，過(guò)程⑦可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：???????????????????；(3)寫(xiě)出過(guò)程⑦涉及的化學(xué)方程式???????????，????????????；(4)反應(yīng)⑦中如果可以長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，可采取哪些方法：???????????。第7頁(yè)共7頁(yè)白城一中2025級(jí)高二開(kāi)學(xué)考化學(xué)試題一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.在反應(yīng)3Cl＋8NH===6NHCl＋N中，被氧化的NH與未被氧化的NH質(zhì)量比為(??)234233A.3∶8B.1∶4C.3∶4D.1∶3【答案】D【解析】NH有82個(gè)NH被氧33化生成N，6個(gè)未被氧化生成NHCl。242.下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(??)A.灼燒干海帶C.雷雨發(fā)莊稼【答案】BB.乙醚浸取青蒿素D.氯堿工業(yè)A放電=是萃取的過(guò)程，屬于物理變化，故B符合題意；雷雨發(fā)莊稼的過(guò)程中有N2+O22NO、2NO+O2=2NO3NO+HO=NO+2HNOC2223電解為2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl↑屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。=223.我國(guó)近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營(yíng)養(yǎng)化十分嚴(yán)重，經(jīng)常發(fā)生“赤潮現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是(??)A.肥皂B.含磷洗滌劑C.加酶洗衣粉D.化妝品【答案】B【解析】發(fā)生在海洋中的“赤潮和湖泊內(nèi)河中的“水華都是由于水體的“富營(yíng)養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果，含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一。4.堿金屬Rb與C形成的球碳鹽RbC，具有良好的超導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(??)66366A.Rb和H都屬于堿金屬元素B.周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C.C66可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體【答案】DD.RbC含有共價(jià)鍵366HABC60CRbC為C與Rb36060第1頁(yè)共12頁(yè)原子結(jié)合的產(chǎn)物，其中C原子間為共價(jià)鍵，D正確。5.1molSO和1molSO具有相同的(??)23①分子數(shù)?②原子數(shù)?③硫原子數(shù)?④氧原子數(shù)A.①②B.①③C.①④D.②④【答案】B【解析】1molSO和1molSO所含分子數(shù)均為N；1molSO中含有1mol硫原子和2mol氧原23A2子，共3mol原子；1molSO3中含有1mol硫原子和3mol氧原子，共4mol原子，故二者具有相同的分子數(shù)和硫原子數(shù)，選B。6.分子式為CHO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(??)410A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】B分子式為CHO且能與金屬Na410基(—OH)連在丁基上形成的，丁基有4種結(jié)構(gòu)，則該醇也有4種，B正確。7.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為。下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(??)①乙酸的電離是a鍵斷裂?②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)是b鍵斷裂?③在紅磷存在時(shí)，Br2與CHCOOH發(fā)生反應(yīng)：CHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，是c鍵斷裂?④乙酸變成乙酸酐332的反應(yīng)：2CH3COOH―→，是a、b鍵斷裂A.僅①②③【答案】BB.①②③④C.僅②③④D.僅①③④【解析】①乙酸顯弱酸性，其電離時(shí)氫氧鍵斷裂，即a鍵斷裂，正確；②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，bBr與CHCOOHCHCOOH＋BrCH2Br－COOH＋HBr，乙酸中甲基上碳?xì)滏I斷裂，即c鍵斷裂，正確；④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)為23322CH3COOH―→＋H2O氧鍵斷裂，即a、b鍵斷裂，正確。8.Zn和Cu池(水果果汁呈酸性)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??）第2頁(yè)共12頁(yè)A.B.上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從鋅電極經(jīng)水果內(nèi)部流向銅電極D.相同條件下，選用水果不同，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可能不同【答案】C【解析】?jī)呻姌O材料相同，不能形成原電池，A項(xiàng)正確；銅為電池正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；電子從鋅電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同水果果汁的酸性不同，故電流強(qiáng)度可能不同，D項(xiàng)正確。9.從印刷電路板的廢液中回收銅單質(zhì)，并重新獲得FeCl3溶液的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是(??)A.濾液④為混合物B.③物質(zhì)可能為稀HSO溶液24C.物質(zhì)⑤可用HO代替D.過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒22【答案】B【解析】腐蝕廢液中主要含F(xiàn)eClFeClCuClFeClCuCl反應(yīng)得到FeCl232232和Cu單質(zhì)，過(guò)濾后得濾液①為FeCl2，濾渣②為Fe、Cu混合物，結(jié)合流程可知③為HCl，加過(guò)量HCl并過(guò)濾得濾液④，合并濾液后通入⑤應(yīng)為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3且不引入雜質(zhì)。濾液④為氯化亞鐵和過(guò)量鹽酸的混合物，A正確；③物質(zhì)為鹽酸，不可能為稀HSO溶液，加稀硫24BFeCl3色氧化劑HO代替，C正確；通常，過(guò)濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確。2210.NaCl溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣如下圖所示，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（??）第3頁(yè)共12頁(yè)A.為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成B.CH和Cl完全反應(yīng)后液面會(huì)上升42C.盛放飽和NaCl溶液的水槽底部可能會(huì)有少量晶體析出D.甲烷和Cl反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴含有CHCl、CHCl、CCl42223【答案】A【解析】甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，須在光照條件下進(jìn)行，但不需要采用強(qiáng)光照射，如采用強(qiáng)光照射，可能發(fā)生爆炸，A錯(cuò)誤；CH和Cl反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和42HClHClBCl2反應(yīng)有HCl生成，HCl溶于水有氯離子生成，氯離子濃度增大導(dǎo)致飽和氯化鈉中NaCl結(jié)晶析出，水槽底部可能有少量晶體，C正確；CH和Cl反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二42氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為油狀液滴，D正確。11.探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān)ABC反應(yīng)停止后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)A，打開(kāi)C，擠壓氣囊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（??）A.蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率B.兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性C.品紅溶液Ⅰ褪色，說(shuō)明有SO2生成D.酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成【答案】D【解析】蔗糖中加水的目的是使?jié)饬蛩嵊鏊艧?，加快反?yīng)速率，A正確；兩頸燒瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑說(shuō)B|SO2生C正確；品紅溶液褪色，說(shuō)明有具有漂白性水的SOSO與澄清石灰水中的Ca(OH)反222第4頁(yè)共12頁(yè)應(yīng)產(chǎn)生難溶性CaSO3沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯(cuò)誤。12.一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CHCOOSO四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣4222球，下列說(shuō)法中正確的是(??)A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1【答案】C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO)＞M(CO)＞M(O)＞M(CH)，所以氣球①、②、2224SOCOOCHCOASO222422中為O2，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，當(dāng)氣體質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，則其分子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，C正確；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，D錯(cuò)誤。13.在KClCaClCa(NO)形成的混合溶液中，c(K)＝0.2mol/Lc(Ca2)＝0.5mol/Lc(Cl＋＋232)＝0.4mol/L，則c(NO)為(??)－A.0.3mol/Lmol/LB.0.8mol/LC.0.4mol/LD.0.5【答案】B【解析】由電荷守恒可知，0.2mol/L×1＋0.5mol/L×2＝0.4mol/L×1＋c(NO)×1，則c(NO)＝0.8mol/L，B正確。14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(??)A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵片C.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，Cu2+在銅表面被還原第5頁(yè)共12頁(yè)D.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色【答案】B【解析】a和bA正確；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，鐵是負(fù)極，電子由負(fù)極到正極，即由鐵電極流向銅電極，B錯(cuò)誤；a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接Cu2＋＋2e=CuCu2+C正確；－無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，銅會(huì)析出，溶液中的銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，D正確。15.下列說(shuō)法正確的是(??)A.乙烯與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)都與碳碳雙鍵有關(guān)B.乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象與甲烷燃D.乙烯與二氧化硫都能使溴水燒時(shí)的完全相同C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同褪色，且原理相同【答案】A【解析】乙烯的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰并伴有黑煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，SO與Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。(2)A―→B的反應(yīng)類(lèi)型是________。A．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)D．還原反應(yīng)(3)寫(xiě)出A―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(4)某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：第6頁(yè)共12頁(yè)有關(guān)X的說(shuō)法正確的是________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定【答案】(1)羧基?(2)BD(3)CH==CH＋HOCHCHOH32222(4)AD【解析】(4)B是乙烷，則X屬于鏈狀烷烴。由∶＝3∶7，可知X中C、H原子數(shù)目比為3∶7，則X的分子式是CH，其同分異構(gòu)體有5種。61417.Cl2OCl2O的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：ClO的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl的沸點(diǎn)為-34.6℃；NH的沸點(diǎn)為-33.5℃；N的2232沸點(diǎn)為-195.8℃；O2的沸點(diǎn)為-183℃。(1)儀器a的名稱(chēng)是????。(2)裝置①用于制備Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：??????????。(3)裝置②、③中盛裝的試劑依次是????和????。(4)通入干燥空氣的目的是??????????。(5)裝置⑤中收集的物質(zhì)主要成分是????，從裝置⑤中逸出的氣體主要成分是????。(6)HgO和Cl反應(yīng)制備ClO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑均為Cl)222反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????。第7頁(yè)共12頁(yè)(7)用水吸收純凈的ClO可制備次氯酸溶液。若要制備500mL0.8mol/L次氯酸溶液，需要ClO的22質(zhì)量為????g?！敬鸢浮?1)分液漏斗―4+―2+(2)2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO22(3)飽和食鹽水?濃硫酸(4)將生成的Cl2O稀釋?zhuān)苊獗ㄎｋU(xiǎn)(5)ClO?Cl和空氣22(6)HgO+2Cl=HgCl+ClO222(7)17.4【解析】（1）儀器a為分液漏斗。（2）由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①為濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，①中發(fā)生反應(yīng)的離―4+―2+子方程式為：2MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO。22（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置①制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置②中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸用于干燥氯氣。（4）通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)苊獗ㄎｋU(xiǎn)。（5）由一氧化二氯的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃可知，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為在18—20℃水浴加熱條件下，氯氣與氧化汞反應(yīng)生成氯化汞和一氧化二氯氣體，裝置⑤的作用是在液氨做制冷劑的作用下，冷凝收集一氧化二氯，從裝置⑤中逸出未反應(yīng)的氯氣和空氣。（6）HgO和Cl反應(yīng)制備ClO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑均為Cl，其他元素化合價(jià)不變)，222該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgO+2Cl=HgCl+ClO。222（7）用水吸收純凈的ClO可發(fā)生反應(yīng)：ClO+HO===2HClO，制備500mL0.8mol/L次氯酸溶液，222n(HClO)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，則Cl2O的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g。18.某實(shí)驗(yàn)小組以HO的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫22下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。第8頁(yè)共12頁(yè)(1)常溫下5%HO溶液的pH約為6，類(lèi)似于二元弱酸溶液，HO的電離方程式為2222________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你提出改進(jìn)措施________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖中能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________?！敬鸢浮?1)H2O2H＋HO＋(2)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大HO的分解速率，酸性環(huán)境能減小HO的分解速率2222【解析】(1)由題給信息可知HO的電離方程式應(yīng)為HOH＋HO(2)實(shí)驗(yàn)①②中均沒(méi)有使＋2222用催化劑，只是改變了HO的濃度，故實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)?2(3)實(shí)驗(yàn)③④⑤中HO的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中22堿性增強(qiáng)。通過(guò)比較HO未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O的體積(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶222液的堿性增強(qiáng)，能增大HO的分解速率，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減小HO的分解速率。222219.下列實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl，已知FeCl遇水會(huì)強(qiáng)烈反應(yīng)。33(1)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是：a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭頭的方向即氣流的方向，部分裝置可重復(fù)使用)第9頁(yè)共12頁(yè)(2)請(qǐng)寫(xiě)出裝置⑤圓底燒瓶中制備氯氣的離子方程式_______。(3)若濃鹽酸中含1molHCl，圓底燒瓶?jī)?nèi)有足量MnO2，則生成的氯氣換算成標(biāo)況下的體積_______。A．22.4L????B．小于22.4L????C．大于5.6L????D．小于5.6L(4)裝置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，還有_______________________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出④制備FeCl3的化學(xué)方程式_______________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)裝置④⑤兩處均有酒精燈，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填裝置序號(hào))處酒精燈，后點(diǎn)燃_______(填裝置序號(hào))處酒精燈?！敬鸢浮?1)e??d??c??b(2)MnO2＋4H(3)D+2ClMn2+＋Cl↑＋2HO22+-(4)除去氯氣中的氯化氫氣體(5)2Fe+3Cl22FeCl3(6)⑤??④【解析】(1)HCl的裝置→除去水蒸氣的裝置→制備FeCl3的裝置→防止FeCl3水解裝置→尾氣處理裝置，且洗氣裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管都遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；(2)裝置⑤圓底燒瓶中制備氯氣時(shí)，濃鹽酸和MnO在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl、Cl和HO，離2222子方程式為MnO2＋4H+2ClMn2+＋Cl↑＋2HO；+-22(3)M