2022-2023學(xué)年?yáng)|莞高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題及解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.冰醋酸D.硫酸（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越有利B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越不利C.反應(yīng)速率與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比（3）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.所有的溶質(zhì)都能形成溶液B.溶液是均一的混合物C.溶液的溶質(zhì)濃度越高，其粘度越大D.溶液的溶質(zhì)濃度越高，其導(dǎo)電性越強(qiáng)（4）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移B.共價(jià)鍵的形成是由于電子的共享C.金屬鍵的形成是由于自由電子的流動(dòng)D.氫鍵的形成是由于分子間氫原子與電負(fù)性較大的原子之間的相互作用（5）下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率2.填空題（每題2分，共20分）（1）在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比是______。（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于______。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率通常用______表示。（4）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是______。（5）下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是______。3.簡(jiǎn)答題（每題6分，共18分）（1）簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。（2）解釋化學(xué)平衡的概念。（3）舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）（1）實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的NaCl固體加入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌溶解，然后向溶液中加入少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象并解釋。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的HCl溶液滴入BaCl2溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋。5.計(jì)算題（每題15分，共30分）（1）已知：2H2+O2→2H2O，反應(yīng)物的摩爾比為1:1，求反應(yīng)中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（2）計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液。試卷答案1.選擇題（1）C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，冰醋酸在水中部分電離，但大部分以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)。（2）D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，與反應(yīng)條件有關(guān)，且反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。（3）B解析：溶液是均一的混合物，溶質(zhì)在溶劑中均勻分布，溶質(zhì)濃度越高，溶液的粘度不一定越大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。（4）C解析：金屬鍵的形成是由于金屬原子中的自由電子在金屬晶格中流動(dòng)，形成電子海模型。（5）A解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。2.填空題（1）1:1解析：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比通常是1:1。（2）離子濃度解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度。（3）反應(yīng)物濃度變化解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示。（4）HCl解析：強(qiáng)酸是指在水中完全電離的酸，HCl是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。（5）O2解析：非金屬單質(zhì)是指由非金屬元素組成的單質(zhì)，O2是氧氣，屬于非金屬單質(zhì)。3.簡(jiǎn)答題（1）酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率較快。（2）化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。（3）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等。4.實(shí)驗(yàn)題（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入AgNO3溶液后，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。解析：NaCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入HCl后，溶液中無(wú)明顯變化。解析：BaCl2與HCl不發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中無(wú)明顯變化。5.計(jì)算題（1）質(zhì)量比為1:8解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾H2與1摩爾O2反應(yīng)生成2摩爾H2O，質(zhì)量比為2×2:1×32=4: