高中化學(xué)必修知識點提煉化學(xué)作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，其魅力在于從微觀層面揭示宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)。高中化學(xué)必修課程是化學(xué)學(xué)科的入門與基石，涵蓋了化學(xué)的基本概念、理論、元素化合物知識及化學(xué)實驗基礎(chǔ)。本文旨在對高中化學(xué)必修階段的核心知識點進(jìn)行梳理與提煉，希望能為同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，夯實化學(xué)基礎(chǔ)。一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的起點。從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；從微觀上看，物質(zhì)由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是組成物質(zhì)的基本單元。物質(zhì)的分類是認(rèn)識物質(zhì)世界的重要方法。根據(jù)組成和性質(zhì)的差異，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物則是由不同種元素組成的純凈物。化合物還可進(jìn)一步分為氧化物、酸、堿、鹽等。理解各類物質(zhì)的定義、通性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。（二）化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用“物質(zhì)的量”是化學(xué)學(xué)科中連接宏觀與微觀的橋梁，是進(jìn)行化學(xué)計算的核心工具。其單位為摩爾（mol），1摩爾任何粒子的集合體所含有的粒子數(shù)與0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)相同（即阿伏加德羅常數(shù)）。相關(guān)的核心概念包括：摩爾質(zhì)量（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量）、氣體摩爾體積（單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為一定值）、物質(zhì)的量濃度（單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量）。掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，如物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)況下）、物質(zhì)的量濃度之間的換算，是解決化學(xué)問題的關(guān)鍵技能。（三）物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等；化學(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化、顏色改變、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。從微觀角度看，化學(xué)變化是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。（四）離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電原因是能夠電離出自由移動的離子。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)。離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生的條件通常為生成沉淀、氣體或水（難電離物質(zhì)）。離子方程式的書寫是重點，它能更本質(zhì)地表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。書寫時需注意：易溶的強電解質(zhì)拆寫成離子形式，難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示；遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。（五）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后是否有元素化合價的升降。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或化合價升高）的物質(zhì)被氧化，作還原劑，具有還原性；得到電子（或化合價降低）的物質(zhì)被還原，作氧化劑，具有氧化性。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，缺一不可。掌握常見的氧化劑和還原劑，以及氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，是學(xué)好這部分內(nèi)容的關(guān)鍵。二、常見無機物及其性質(zhì)（一）金屬及其化合物金屬元素在自然界中分布廣泛，其單質(zhì)和化合物具有獨特的性質(zhì)和重要的用途。1.鈉及其化合物：鈉是活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，后者與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。碳酸鈉（純堿、蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）是重要的鈉鹽，它們在溶解性、熱穩(wěn)定性及與酸反應(yīng)等方面存在差異。2.鋁及其化合物：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。鋁及其氧化物、氫氧化物均具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。3.鐵及其化合物：鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵。鐵的氫氧化物有氫氧化亞鐵（白色，易被氧化）和氫氧化鐵（紅褐色）。Fe2?與Fe3?之間可以相互轉(zhuǎn)化，這是鐵元素最重要的性質(zhì)之一，涉及氧化還原反應(yīng)。（二）非金屬及其化合物非金屬元素種類繁多，其化合物性質(zhì)多樣。1.硅及其化合物：硅是良好的半導(dǎo)體材料。二氧化硅是酸性氧化物，具有較高的熔點和硬度，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，常用的硅酸鹽產(chǎn)品有玻璃、水泥、陶瓷。2.氯及其化合物：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，具有強氧化性。次氯酸具有強氧化性和漂白性，且不穩(wěn)定，易分解。氯水是一種復(fù)雜的混合物，含有多種微粒，具有多重性質(zhì)。氯化鈉是重要的調(diào)味品和化工原料。3.硫及其化合物：硫是淡黃色固體。二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性（暫時性）和還原性。三氧化硫是硫酸的酸酐。硫酸是一種強酸，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。4.氮及其化合物：氮氣是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氨氣是堿性氣體，易溶于水，能與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。硝酸是一種強酸，具有強氧化性。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類（同位素）。核外電子分層排布，其排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。（二）元素周期表與元素周期律元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：包括周期（橫行，電子層數(shù)相同）和族（縱行，最外層電子數(shù)相同或相似）。2.元素周期律的內(nèi)容：同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性等性質(zhì)均呈現(xiàn)周期性變化。（三）化學(xué)鍵化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵和共價鍵。1.離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常存在于活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中。2.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，通常存在于非金屬元素之間。共價鍵又可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。3.分子間作用力：存在于分子之間的較弱作用力，影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，對物質(zhì)的性質(zhì)（如沸點、溶解性）有顯著影響。四、化學(xué)反應(yīng)與能量（一）化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。焓變（ΔH）是描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量。（二）化學(xué)能與電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，使電子在導(dǎo)體中定向移動形成電流。構(gòu)成原電池的基本條件包括：兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。了解常見化學(xué)電源（如干電池、蓄電池、燃料電池）的工作原理。五、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（一）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因（反應(yīng)物的性質(zhì)）和外因（濃度、溫度、壓強、催化劑等）。（二）化學(xué)平衡在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強（對有氣體參加的反應(yīng)）。勒夏特列原理是判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。六、有機化合物基礎(chǔ)（一）甲烷、乙烯、苯1.甲烷：最簡單的有機化合物，正四面體結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定性，能發(fā)生取代反應(yīng)。2.乙烯：平面結(jié)構(gòu)，分子中含有碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)（燃燒、使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。3.苯：平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特化學(xué)鍵。苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，難被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（二）乙醇、乙酸1.乙醇：分子中含有羥基（-OH）。能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化生成乙醛），能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。2.乙酸：分子中含有羧基（-COOH），具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（三）基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。1.糖類：分為單糖（如葡萄糖、果糖）、雙糖（如蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）。葡萄糖是重要的單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。淀粉和纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖。2.油脂：是高級脂肪酸甘油酯，能發(fā)生水解反應(yīng)（在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，即皂化反應(yīng)）。3.蛋白質(zhì)：是由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物，具有兩性，能發(fā)生水解反應(yīng)最終生成氨基酸，蛋白質(zhì)還具有鹽析、變性、顏色反應(yīng)等性質(zhì)。七、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用了解金屬的冶煉方法（熱分解法、熱還原法、電解法）與金屬活動性順序的關(guān)系。認(rèn)識海水資源開發(fā)利用的前