第一節(jié)原子第二單元認識物質(zhì)的構(gòu)成第2課時化學魯教版新課標九年級上冊學習目標1.認識相對原子質(zhì)量的含義，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.通過氯化鈉的形成，了解離子的形成過程。4.了解離子的概念和分類，通過對離子符號的認識和學習，知道離子符號的書寫及意義。難點重點微觀粒子—原子雖然很微小，但也有質(zhì)量，怎么表示原子質(zhì)量方便書寫和運算呢？科學家測得一些原子的質(zhì)量，用科學計數(shù)法如何表示。1個原子真實質(zhì)量/kg科學計算法表示氫原子0.000000000000000000000000001674kg碳原子0.00000000000000000000000001993kg氧原子0.00000000000000000000000002657kg鐵原子0.00000000000000000000000009288kg1.67×10-27kg1.993×10-26kg9.288×10-26kg2.657×10-26kg即使用科學記數(shù)法，原子的質(zhì)量也非常難記憶。（1）什么是相對原子質(zhì)量？（2）相對原子質(zhì)量的計算公式？（3）相對原子質(zhì)量的表示符號和單位？閱讀課本P54頁，思考并回答下列問題。定義：以一個碳-12原子的實際質(zhì)量（1.993×10-26kg）的1/12作為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。計算方法：相對原子質(zhì)量(Ar)＝原子的實際質(zhì)量碳-12原子實際質(zhì)量的1/12單位：為“1”。1個原子真實質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量氫原子0.000000000000000000000000001674kg1.008碳原子0.00000000000000000000000001993kg12.01氧原子0.00000000000000000000000002657kg16.00鐵原子0.00000000000000000000000009288kg55.85原子的真實質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有什么區(qū)別與聯(lián)系？相對原子質(zhì)量是一個倍數(shù)關(guān)系，單位是“1”，實際質(zhì)量是稱量出來的真實質(zhì)量，單位是“千克”。從常用相對原子質(zhì)量中查找氮、氯、鈉、硫的相對原子質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律了嗎相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運動含有多個電子的原子里，它的電子是怎樣運動的呢?電子層原子核電子層:離核遠近:能量高低:一二三四五六七低高近遠通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布，如何簡明的表示電子的分層排布呢？用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子層的排布。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一層電子第二層電子第三層電子（最外層）最外層電子數(shù)閱讀教材，多識一點，填寫表格。原子的分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子一般多于4不穩(wěn)定易得到電子=8（氦為2）穩(wěn)定不易得失電子

鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個和7個，怎么樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？鈉原子氯原子鈉原子失去1個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子需要得到1個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子陽離子陰離子得電子失電子+11281鈉原子帶1個單位正電荷帶1個單位負電荷失去1個電子得到1個電子+1128鈉離子Na帶電的原子叫做離子。氯原子+17287+1728氯離子8Cl陽離子陰離子離子所帶電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+12+8+8失去2個電子帶2個單位正電荷得到2個電子帶2個單位負電荷離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)。Mg2+MgOO2-思考討論在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負號在后。當離子所帶電荷數(shù)為1時，“1”省略不寫。O-2Na1+Na+離子符號的書寫離子符號的含義Mg2+表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)。表示每個鎂離子帶2個單位正電荷2表示2個鎂離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。氯化鈉硫酸銅原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系微觀粒子原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點帶電情況表示方法聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不帶電Na、Cl質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶正電Na+質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶負電Cl_陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子氫氣分子氧氣分子分子是一種構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。原子之間直接結(jié)合形成分子原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子水分子負氧離子負氧離子指的是無色、無味兒、捕捉了一個電子的氧離子，在空氣中由于太陽光線、電磁波、巖石和土壤的射線、海浪以及各種氣象活動所產(chǎn)生能量的作用，會使氣體分子中某些原子的外層電子離開軌道，成為自由電子。氧氣在空氣中的比重比較大，因此空氣中電離產(chǎn)生的自由電子大部分被氧氣分子“捕獲”形成負氧離子。拓展小課堂1.

下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D．相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“g”C

相對原子質(zhì)量是一個比值，它是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量單位為“1”。

2.由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（

）A．銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素原子的中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素原子的質(zhì)量為152核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)A3.下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子