人教版(2019版)化學化學反應原理第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡既有陰、陽離子（或水合離子）、又有弱電解質(zhì)分子,且主要是未電離弱電解質(zhì)分子1、寫出醋酸在水中的電離方程式：CH3COO-+H+CH3COOH離子化分子化2、冰醋酸加水溶解的過程中微粒的變化包含哪些過程？3、畫出醋酸溶在水溶液中電離過程的v-t圖像4、醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化?問題討論電離平衡狀態(tài)：在一定條件(T、C)下，弱電解質(zhì)溶液中，分子、離子濃度保持不變狀態(tài)。（一種化學平衡）

標志：v(電離)＝v(結(jié)合)≠0【學習任務一】電離平衡狀態(tài)5、寫出溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)表達式CH3COO-+H+CH3COOH

Ka=【學習任務二】電離平衡常數(shù)、電離度1.概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。一、電離平衡常數(shù)（K）

一定溫度(T)下2.表達式（以醋酸為例）通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。注意(1)Ka、Kb僅與溫度有關(guān)，與弱酸或弱堿的濃度無關(guān);(2)相同溫度下，Ka、Kb越大弱酸酸性越強[c(H+)越大]或弱堿堿性越強[c(OH-)越大]【學習任務二】電離平衡常數(shù)、電離度一元弱酸：HAH++A-Ka=一元弱堿：BOHB++OH-,Kb=注意：均指達到電離平衡時的濃度電離平衡常數(shù)的表示方法(1)一元弱酸、一元弱堿CH3COOHH++CH3COO-Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)c(NH3·H2O)

Kb=

(2)多元弱酸：分步進行，通常用Ka1、Ka2等來分別表示

4.5×10－7

4.7×10－11

【學習任務二】電離平衡常數(shù)、電離度(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……。歸納整合3.特點(1)K值只隨溫度變化。一般來說，電離是吸熱的，升高溫度，K增大。(2)相同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。當Ka1?Ka2時，計算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越____。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越_____。小大導思1.正誤判斷(1)改變條件，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)一定增大(

)(2)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大(

)×××導思2.已知T

℃時，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離常數(shù)________(填“變大”或“變小”或“不變”)，理由是________________________。(2)T

℃時，將該溶液加水稀釋10倍，則CH3COOH的Ka＝__________。不變電離常數(shù)只與溫度有關(guān)1.75×10－5二、電離度(α)?特別提示：①相同濃度時，溫度越高，電離度越大；

②

溫度相同時，濃度越大，電離度越小CH3COO-+H+CH3COOH電離度與化學平衡的轉(zhuǎn)化率類似二、電離平衡常數(shù)、電離度amol的冰醋酸溶于水配成1L水溶液1、列出醋酸的電離平衡的“三段式”2、寫出醋酸的電離平衡常數(shù)、電離度的表達式例：25℃

amol·L－1的CH3COOH

注意由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時弱電解質(zhì)的濃度(a-x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。CH3COOHH++CH3COO-α=xa×100%起始濃度/(mol·L－1)a00變化濃度/(mol·L－1)x

x

x平衡濃度/(mol·L－1)a－x

x

x【學習任務二】電離平衡常數(shù)、電離度變式：利用三段式求解電離常數(shù)例1：HR是一元酸。室溫時，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。計算的電離常數(shù)Ka＝5×10－6解析：根據(jù)題意，b點時酸堿恰好完全反應，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH++R-

起始：0.200轉(zhuǎn)化：10－310－310－3平衡：0.2-10－310－310－3

HR的電離常數(shù)Ka＝1.（1）298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka＝________提升訓練1052.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小不變不變假設無限稀釋，c(CH3COO-)趨近于0，c(H＋)趨于10-7mol/L，故比值變小。弱電解質(zhì)電離常數(shù)KCH3COOH1.75×10-5HNO25.6×10-425℃時，請判斷這兩種酸的酸性強弱：_________________HNO2>CH3COOH(2)醋酸和Na2CO3溶液能否發(fā)生反應？觀察視頻推測CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1

的大小？2CH3COOH+Na2CO3

===

2CH3COONa+H2O+CO2↑

K大的酸性強，相對強的制出相對弱的同條件，K越大，酸性越強；【學習任務三

】電離平衡常數(shù)的應用交流討論2.電離平衡常數(shù)的應用CH3COOHH++CH3COO-

加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(濃度商)交流討論（3）如何從定量的角度判斷醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動的方向？【學習任務三

】電離平衡常數(shù)的應用1.相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如下表：酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2HX、HY、HZ酸性大小利用Ka比較弱酸的相對強弱導思提示

HNO2溶液中存在電離平衡：

，加入鹽酸，上述平衡逆向移動；此時HNO2的電離常數(shù)不變；原因是溶液的溫度不變。(1)向HNO2溶液中加入一定量的鹽酸時，HNO2的電離平衡向哪個方向移動？此時HNO2的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－112.已知：25℃時，下列四種弱酸的電離常數(shù)：利用Ka比較弱酸的相對強弱導思(2)判斷反應NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正確？向NaCN溶液中通入少量CO2，反應能否進行？若能進行，寫出反應的化學方程式。

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－113.25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-

、HClO的酸性由強到弱的順序：_________________________________。_______________________________________。利用Ka比較弱酸的相對強弱導思3.25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(3)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化學方程式：___________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3利用Ka比較弱酸的相對強弱導思4.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是化學式HClOH2CO3電離常數(shù)/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7K2=4×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3