海南省?？谑行阌^(qū)2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期中考第二次模擬考試化學(xué)考試題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.純凈水D.空氣2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)就是物理變化B.化學(xué)反應(yīng)就是物質(zhì)的三態(tài)變化C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新物質(zhì)生成D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化3.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石和石墨B.氧氣和臭氧C.碳酸鈣和碳酸鈉D.氮氣和一氧化氮4.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶液的顏色越深，濃度越高D.溶液的導(dǎo)電性越強，濃度越低5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定放熱B.酸堿中和反應(yīng)一定吸熱C.酸堿中和反應(yīng)一定有氣體生成D.酸堿中和反應(yīng)一定有沉淀生成6.下列關(guān)于鹽的敘述中，正確的是（）A.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物B.鹽是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物C.鹽是由陽離子和陰離子組成的化合物D.鹽是由酸根離子和金屬離子組成的化合物7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與B.氧化還原反應(yīng)一定有氣體生成C.氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)過程中一定有能量變化8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)實驗過程中，必須佩戴實驗服B.化學(xué)實驗過程中，可以隨意觸摸實驗器材C.化學(xué)實驗過程中，可以隨意調(diào)整實驗參數(shù)D.化學(xué)實驗過程中，可以隨意丟棄實驗廢棄物9.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途的敘述中，正確的是（）A.氫氧化鈉可以用于制備肥皂B.氫氧化鈣可以用于制備水泥C.氫氧化鈉可以用于制備玻璃D.氫氧化鈣可以用于制備塑料10.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)分類的敘述中，正確的是（）A.氧化物屬于酸堿鹽B.酸堿鹽屬于氧化物C.氧化物屬于酸堿D.酸堿屬于氧化物二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分。請將答案填寫在橫線上。）11.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在發(fā)生_______變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。12.化學(xué)反應(yīng)的四個基本特征是：_______、_______、_______、_______。13.同素異形體是指_______。14.溶液的濃度是指_______。15.酸堿中和反應(yīng)是指_______。16.鹽是由_______和_______組成的化合物。17.氧化還原反應(yīng)是指_______。18.化學(xué)實驗過程中，必須佩戴_______。19.氫氧化鈉可以用于制備_______。20.氫氧化鈣可以用于制備_______。四、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，完成以下實驗報告。）21.實驗?zāi)康模禾骄坎煌釅A度對碳酸鈣溶解度的影響。實驗步驟：1.準(zhǔn)備三只試管，分別加入等量的碳酸鈣粉末。2.向第一只試管中加入1mL蒸餾水，第二只試管中加入1mL稀鹽酸，第三只試管中加入1mL氫氧化鈉溶液。3.觀察并記錄三只試管中碳酸鈣溶解的情況。實驗現(xiàn)象：（1）_______試管中碳酸鈣溶解最快。（2）_______試管中碳酸鈣溶解最慢。（3）_______試管中碳酸鈣基本不溶解。實驗結(jié)論：_______。22.實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑴囟葘溲趸c溶解度的影響。實驗步驟：1.準(zhǔn)備三只燒杯，分別加入等量的氫氧化鈉固體。2.將第一只燒杯放入室溫環(huán)境中，第二只燒杯放入50℃的溫水中，第三只燒杯放入100℃的熱水中。3.觀察并記錄三只燒杯中氫氧化鈉溶解的情況。實驗現(xiàn)象：（1）_______燒杯中氫氧化鈉溶解最快。（2）_______燒杯中氫氧化鈉溶解最慢。（3）_______燒杯中氫氧化鈉基本不溶解。實驗結(jié)論：_______。五、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)題目要求，進行計算并寫出計算過程。）23.10g5%的鹽酸溶液與10g5%的氫氧化鈉溶液混合，求反應(yīng)后溶液的pH值。計算過程：24.20g98%的硫酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？已知硫酸的密度為1.84g/cm3。計算過程：六、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答以下問題。）25.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。26.簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：純凈物是由單一成分組成的物質(zhì)，空氣是由多種氣體混合而成的，因此不屬于純凈物。2.C解析：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)變化過程中生成新物質(zhì)，伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此一定有新物質(zhì)生成。3.C解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，如金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，但碳酸鈣和碳酸鈉是不同的化合物。4.A解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是溶液的基本特性。5.A解析：酸堿中和反應(yīng)放熱，這是酸堿中和反應(yīng)的特點。6.C解析：鹽是由陽離子和陰離子組成的化合物，這是鹽的基本定義。7.C解析：氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。8.A解析：化學(xué)實驗過程中，必須佩戴實驗服以保護自身安全。9.A解析：氫氧化鈉可以與油脂反應(yīng)，生成肥皂。10.C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，酸堿屬于不同的化合物類別。二、填空題11.化學(xué)變化解析：化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。12.物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變、有新物質(zhì)生成、有能量變化、有電子轉(zhuǎn)移解析：化學(xué)反應(yīng)的四個基本特征包括物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生改變、有新物質(zhì)生成、有能量變化和有電子轉(zhuǎn)移。13.同種元素形成的不同單質(zhì)解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)。14.單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。16.陽離子、陰離子解析：鹽是由陽離子和陰離子組成的化合物。17.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。18.實驗服解析：化學(xué)實驗過程中，必須佩戴實驗服以保護自身安全。19.肥皂解析：氫氧化鈉可以與油脂反應(yīng)，生成肥皂。20.水泥解析：氫氧化鈣可以與硅酸鹽反應(yīng)，生成水泥。四、實驗題21.實驗現(xiàn)象：（1）第二只試管中碳酸鈣溶解最快。（2）第三只試管中碳酸鈣溶解最慢。（3）第一只試管中碳酸鈣基本不溶解。實驗結(jié)論：碳酸鈣在酸性溶液中溶解度較大，在堿性溶液中溶解度較小，在蒸餾水中溶解度最小。22.實驗現(xiàn)象：（1）第三只燒杯中氫氧化鈉溶解最快。（2）第一只燒杯中氫氧化鈉溶解最慢。（3）第二只燒杯中氫氧化鈉基本不溶解。實驗結(jié)論：氫氧化鈉在高溫下溶解度較大，在室溫下溶解度較小。五、計算題23.計算過程：10g5%的鹽酸溶液中含鹽酸的質(zhì)量為10g×5%=0.5g10g5%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×5%=0.5g根據(jù)化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O1molNaOH與1molHCl反應(yīng)，生成1molNaCl和1molH?O氫氧化鈉和鹽酸的摩爾質(zhì)量分別為：NaOH（40g/mol）、HCl（36.5g/mol）0.5gNaOH的物質(zhì)的量為：0.5g÷40g/mol=0.0125mol0.5gHCl的物質(zhì)的量為：0.5g÷36.5g/mol≈0.0138mol由于NaOH和HCl的摩爾比為1:1，所以NaOH是限制反應(yīng)物，反應(yīng)后剩余HCl0.0138mol-0.0125mol=0.0013mol剩余的HCl質(zhì)量為：0.0013mol×36.5g/mol≈0.04745g剩余的溶液總質(zhì)量為：10g+10g-0.04745g=19.95255g剩余溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.04745g÷19.95255g×100%≈0.237%pH值計算公式：pH=-log[H?][H?]=√(Kw/[OH?])Kw為水的離子積，Kw=1×10?1?[OH?]=0.237%[OH?]=10?3×0.237=0.000237[H?]=√(1×10?1?/0.000237)≈4.24×10??pH=-log(4.24×10??)≈3.3724.計算過程：硫酸的摩爾質(zhì)量為：98g/mol20g98%的硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：20g×98%=19.6g硫酸的物質(zhì)的量為：19.6g÷98g/mol=0.2mol鋅的摩爾質(zhì)量為：65g/mol根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑1molZn與1molH?SO?反應(yīng)，生成1molH?鋅的物質(zhì)的量為：0.2mol生成的氫氣的物質(zhì)的