第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH第三課時

酸堿中和滴定學(xué)習目標1、理解酸堿中和滴定的原理，會選擇中和滴定指示劑。3、通過酸堿中和滴定測定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析及處理方法，培養(yǎng)定量研究的意識。2、掌握酸堿中和滴定儀器的使用、實驗操作方法及誤差分析。知識回顧如何定性判斷一個溶液的酸堿性？通過酸堿指示劑pH值試紙pH計等如何定量計算一個酸或堿溶液的濃度？酸堿中和滴定新知探究1、概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法,叫做酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定標準液待測液2、原理：H++OH-=H2O恰好反應(yīng)時：n(H+)=n(OH-)c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿

c酸V酸=c堿V堿

(一元酸和一元堿)mc酸V酸=nc堿V堿

m,n表示酸堿的元數(shù)借助指示劑，準確判斷滴定終點(即恰好完全反應(yīng)的時刻)3、實驗關(guān)鍵：(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的試劑——酸堿指示劑思考：如何判斷酸堿恰好反應(yīng)完全？思考：滴定終點是酸堿恰好完全反應(yīng)的點嗎？

酸堿恰好完全反應(yīng)指酸與堿按照化學(xué)計量數(shù)比恰好完全反應(yīng)，此時溶液可能顯酸性，可能顯中性，也可能顯堿性；

滴定終點是指示劑顏色恰好變化的點。酸堿恰好完全反應(yīng)的點與滴定終點特別接近，在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。新知探究二、指示劑的選擇原則：3、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿1、滴定終點時顏色變化要明顯，指示劑變色范圍要窄(不用石蕊)2、指示劑變色范圍盡量接近終點時溶液的pH。4.3突躍范圍9.7酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4新知探究①強酸滴定強堿(強酸強堿鹽)：②強酸滴定弱堿(強酸弱堿鹽)：③強堿滴定弱酸(強堿弱酸鹽)：選酚酞或甲基橙都可以滴定終點為酸性，選甲基橙滴定終點為堿性，選酚酞二、指示劑的選擇原則：④滴定終點的判斷：酚酞甲基橙強堿滴定強酸強酸滴定強堿紅色→無色橙色→黃色無色→淺紅色黃色→橙色當?shù)稳胱詈笠坏巍痢翗藴嗜芤汉?，溶液變成××色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來的顏色，說明達到滴定終點。三、儀器與操作酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、容量瓶1．實驗儀器2．實驗試劑待測液、標準液、指示劑、蒸餾水新知探究玻璃塞帶玻璃球的橡膠管標注溫度、量程“0”刻度線在上①讀數(shù)精確度：0.01mL②酸式滴定管盛：酸性和強氧化性試劑、有機溶劑

堿式滴定管盛：堿性試劑③最下面有一段無刻度。全部盛滿溶液時，體積大于所標容積四、認識滴定管【思考】酸式滴定管可以用來盛裝堿性溶液嗎？有什么影響？堿式滴定管可以用來盛裝酸性溶液、強氧化性溶液嗎？有什么影響？酸式滴定管不可以用來盛裝堿性溶液，堿性溶液會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鹽，會腐蝕玻璃,粘住活塞堿式滴定管不可以用來盛裝酸性溶液、強氧化性溶液，酸性溶液、強氧化性溶液會腐蝕橡膠管已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）一定量未知濃度、待測定的堿(或酸）幾滴酸堿指示劑如酚酞或甲基橙五、中和滴定實驗操作（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液為例）五、中和滴定實驗操作(1)滴定前的準備工作查洗裝調(diào)放滴定管排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起cHClVHClVNaOHcNaOH=使用滴定管前,首先要檢查是否漏水。滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前,先用蒸餾水洗滌干凈,然后分別用待裝溶液潤洗2~3遍。分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL處。調(diào)節(jié)活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。堿式滴定管錐形瓶滴入2~3滴指示劑，并在錐形瓶下墊一張白紙。洗裝滴用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。裝入一定量的NaOH待測液，準確讀取數(shù)值并記錄。(1)滴定前的準備工作(2)滴定控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動錐形瓶①滴速：先快后慢，當接近終點時，改為滴加半滴標準溶液(利用錐形瓶內(nèi)壁承接下尖嘴處懸掛的半滴溶液)。②終點判斷：當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標準液時，剛好使錐形瓶中的溶液由黃色變橙色(甲基橙指示劑)或淺紅色變無色(酚酞指示劑)，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。顏色由淺入深變化更明顯為減少實驗誤差，重復(fù)實驗2～3次，求所用鹽酸標準液體積的平均值，計算NaOH待測液的濃度滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6631.4629.80第三次25.000.1226.3126.19數(shù)據(jù)偏差較大，舍去(3)數(shù)據(jù)處理=0.1048mol·L-1c酸V酸V堿c堿==

0.1000×26.2025.00新知探究C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值代入公式六、誤差分析V標準偏大則c待測偏高，V標準偏小則c待測偏低在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標的影響。c待測的大小取決于V標準的大小。新知探究可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果Ⅰ.儀器的洗滌或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌相應(yīng)滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥Ⅱ.氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏小★注意：V(標)是讀到的用于計算的數(shù)，相對于實際消耗的體積是偏大或偏小。六、誤差分析V(標)偏大V(標)偏小C(待)=C(標)×V(標)V(待)俯視圖仰視圖讀數(shù)正誤對比正確讀數(shù)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)變大正確讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)變小正確視線仰視視線正確視線俯視視線讀數(shù)時視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。讀數(shù)Ⅰ滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)________Ⅱ滴定前平視，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)________變小偏低變大偏高V標C測滴定管讀數(shù)新知探究可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果Ⅲ.讀數(shù)不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液Ⅳ.滴定時濺落液體標準液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低V(標)偏大V(標)偏小V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏大V(標)偏小V(標)偏小六、誤差分析C(待)=C(標)×V(標)V(待)課堂小結(jié)酸堿中和滴定概念中和滴定的原理滴定管的操作方法中和滴定曲線指示劑的選擇中和滴定有關(guān)計算中和滴定實驗1．某同學(xué)取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是(

)A．該實驗不需要指示劑B．用量筒量取上述硫酸的體積C．H2SO4的濃度為1.00mol·L－1D．參加反應(yīng)的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等D2.如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑B新知演練3、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項()D新知演練4、準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH

溶液滴定。下列說法正確的是(

)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小B5、碘濃度的測量通常采用以下原理：

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI現(xiàn)用0.1mol/L的Na2S2O3溶液去滴定20ml未知濃度的碘水，終點時耗用了10ml的Na2S2O3溶液，則（1）應(yīng)選用的指示劑為

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