專題07無機物的轉(zhuǎn)化與應用

考點考情分析（2021-2025）命題趨勢

2025·江蘇卷、2025·廣東卷、2025·湖北卷、2025·河

北卷、2025·北京卷、2025·河北卷、2025·河南卷、

2024·江蘇卷、2024·全國甲卷、2024·安徽卷、

元素化合物知識比較瑣碎，高考選擇題中

2024·黑吉遼卷、2023·遼寧卷、2023·全國乙卷、

考點01無機對于元素化合物知識的考查多與其他板

2023·廣東卷、2023·湖北卷、2023·北京卷、2023·重

物的反應與塊的知識相結(jié)合。主要考查方向有無機物

慶卷、2023·廣東卷、2023·北京卷、2023·江蘇卷、

轉(zhuǎn)化的性質(zhì)與用途、無機物的反應與轉(zhuǎn)化、微

2022·浙江卷、2022·廣東卷、2022·山東卷、2022·天

型工藝流程等。其中無機物的性質(zhì)與用途

津卷、2022·北京卷、2022·廣東卷、2022·廣東卷、

常與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，無機物的反應與

2022·江蘇卷、2022·重慶卷、2021·廣東卷、2021·全

轉(zhuǎn)化常與化學實驗相聯(lián)系，微型工藝流程

國甲卷、2021·廣東卷、2021·全國乙卷

則涉及的知識板塊較多。

對于本專題，無機物的轉(zhuǎn)化主要涉及了常

2025·湖南卷、2025·山東卷、2025·黑吉遼蒙卷、

見無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、無機實驗等，

2025·甘肅卷、2024·貴州卷、2023·福建卷、2023·河

考點02微型無機物轉(zhuǎn)化的應用則以微型工藝流程題

北卷、2023·遼寧卷、2023·山東卷、2023·湖南卷、

工藝流程題為主。

2022·湖南卷、2022·福建卷、2022·山東卷、2021·山

東卷

考點一無機物的反應與轉(zhuǎn)化

1．（2025·江蘇卷）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應物的是

A．工業(yè)合成氨B．濕法煉銅C．高爐煉鐵D．接觸法制硫酸

【答案】A

【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應為N2和H2反應生成NH3，氮氣是直接反應物，A正確；

B．濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，B錯誤；

C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；

D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；

故選A。

2．（2025·廣東卷）能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

OOHONaOH或HCl

單質(zhì)X2氧化物12氧化物22酸(或堿)鹽

A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性

B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C．X可為鈉，氧化物2可與水反應生成H2

D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3

【答案】B

【詳解】A．鋁單質(zhì)與O2生成Al2O3后無法再被O2氧化，無法形成氧化物2，且Al2O3與水反應需強酸/

堿才能溶解，A錯誤；

B．硫燃燒生成SO2(氧化物1，使品紅褪色)，SO2氧化為SO3(氧化物2)，SO3與水生成H2SO4，再與NaOH

生成鹽，轉(zhuǎn)化關(guān)系成立，B正確；

C．鈉與氧氣常溫反應生成Na2O(氧化物1)，進一步氧化為Na2O2(氧化物2)；Na2O2與水反應生成NaOH

和O2，不會生成H2，C錯誤；

D．碳與氧氣反應先生成CO，最終生成CO2，與水反應生成碳酸，與堿反應可生成鹽，但Na2CO3熱穩(wěn)定

性強于NaHCO3，D結(jié)論錯誤，D錯誤；

故選B。

3．（2025·湖北卷）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和

固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作

鋇餐。下列敘述錯誤的是

A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液pH升高

B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C．F溶于雨水可形成酸雨

D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

【答案】A

【分析】固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3，G是強酸，則E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3；H是白色固體，常

用作鋇餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反應是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應，C(NH3)和HCl可轉(zhuǎn)化為

NH4Cl，則A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。

【詳解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4Cl)，銨根濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，

OH-濃度減小，溶液pH減小，A錯誤；

2+

B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水電離出Ba，鋇是重金屬，有毒，B正確；

C．F(NO2)與水反應生成強酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；

D．G是HNO3，常溫下濃HNO3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；

答案選A。

4．（2025·河北卷）如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是

A．電石與飽和NaCl溶液B．Na2SO3固體與70%的濃H2SO4

C．大理石與稀HClD．Al2S3固體與水

【答案】C

【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應制備C2H2，C2H2中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，

能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；

B．Na2SO3固體與70%的濃H2SO4反應制備SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相應氣體的制

備和檢驗，B不符合題意；

C．大理石與稀HCl反應制備CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢驗

通常用澄清的石灰水，C符合題意；

．固體遇水水解生成和HS，HS可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備

DAl2S3AlOH322KMnO4

和檢驗，D不符合題意；

故選C。

5．（2025·北京卷）依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應可制備HCl氣體NaI固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBaSO4難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“鋇餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DH2O的沸點高于H2SHF的沸點高于HCl

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．濃硫酸與NaCl反應生成HCl主要是因為濃硫酸的沸點高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強氧化性，

與NaI反應，氧化I?生成I2，得不到HI，A錯誤；

2+

B．BaSO4不溶于鹽酸，不會產(chǎn)生有毒的鋇離子，可做鋇餐使用，而BaCO3會與胃酸反應生成有毒的Ba，

不能替代BaSO4，B錯誤；

C．鹽酸與NaHCO3反應吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應是典型的放熱反應，C錯誤；

D．H2O因含有分子間氫鍵，沸點高于H2S，同理HF也含有分子間氫鍵，沸點高于HCl，D正確；

故選D。

6．（2025·河北卷）如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是

A．電石與飽和NaCl溶液B．Na2SO3固體與70%的濃H2SO4

C．大理石與稀HClD．Al2S3固體與水

【答案】C

【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應制備C2H2，C2H2中含有不飽和鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，

能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；

B．Na2SO3固體與70%的濃H2SO4反應制備SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相應氣體的制

備和檢驗，B不符合題意；

C．大理石與稀HCl反應制備CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相應氣體的檢驗，檢驗

通常用澄清的石灰水，C符合題意；

．固體遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備

DAl2S3AlOH3H2SH2SKMnO4

和檢驗，D不符合題意；

故選C。

7．（2025·河南卷）X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉(zhuǎn)化為Q(略去

部分參與反應的物質(zhì)和反應條件)。已知X和Q的組成元素相同。

下列說法錯誤的是

A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化

C．RQ反應需要在強酸性條件下進行D．Q可以通過單質(zhì)間化合反應制備

【答案】C

【分析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)

3+2+

固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe、溶液R中含有Fe，Q是FeS。

【詳解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；

3+

B．含有Fe的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；

C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應不能在酸性溶液中進行，C錯誤；

D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；

答案選C。

8．（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

．制備：溶液電解和點燃

AHClNaClH2Cl2HCl

電解

．金屬制備：鹽酸溶液

BMgMgOH2MgCl2Mg

CO2△

C．純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

O2H2O

D．硫酸工業(yè)：FeS2高溫SO2H2SO4

【答案】A

【解析】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點燃反應生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；

B．氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能

得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故

C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2，但是SO2和水反應生成H2SO3，不能得到H2SO4，

故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

故選A。

、、、

9．（2024·全國甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3，它們之間的反應關(guān)系如圖所示。

其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)呈弱堿性

B．f可溶于過量的b中

C．c中通入過量的e可得到無色溶液

D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3

和Ba(OH)2的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應生成白色沉淀f，NH4NO3不會與其他三種

溶液產(chǎn)生沉淀，故b為Ba(OH)2，a為NH4NO3；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f，又能與d反應產(chǎn)生沉淀f，

故c為AlCl3，d為Na2CO3，生成的白色沉淀為Al(OH)3，無色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NO3溶

液，b為Ba(OH)2溶液，c為AlCl3溶液，d為Na2CO3溶液，e為NH3，f為Al(OH)3，g為CO2。

+

【解析】A．由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH4水解顯酸性，故a顯弱酸性，

A項錯誤

B．由分析可知，f為Al(OH)3，b為Ba(OH)2溶液，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于

過量的b中，B項正確；

C．由分析可知，c為AlCl3溶液，e為NH3，AlCl3溶液通入NH3會生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱

堿，繼續(xù)通入NH3不能得到無色溶液，C項錯誤；

D．由分析可知，b為Ba(OH)2，d為Na2CO3，二者反應生成BaCO3沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；

故選B。

10．（2024·安徽卷）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

FeO

C23Fe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3CaHCO32

【答案】D

【解析】A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；

B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，

D正確；

故答案選D。

11．（2024·黑吉遼卷）H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，

周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A．無色→藍色：生成I2B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示劑

【答案】C

2+

【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn的催化下H2O2與IO3反應生成I2，在淀粉指示劑的作用

下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO3，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反

應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。

【解析】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；

B．根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；

C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；

D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

12．（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是

點燃

．合成氨：??高溫?、?高?壓?．制：

AN2+3H2??催?化?劑???2NH3BHClH2+Cl22HCl

高溫電解

C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑

【答案】D

【解析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為

??高溫?、?高?壓?，正確；

N2+3H2??催?化?劑???2NH3A

點燃

B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；

高溫

C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；

電解

D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；

故答案選D。

13．（2023·全國乙卷）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是

硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀

A6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2SO43+2Fe(OH)2

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

【答案】D

3+

【解析】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧

化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；

B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2

H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；

C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，

所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；

D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；

故選D。

14．（2023·廣東卷）1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝

置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A．圖1：噴泉實驗B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3

D．圖4：制備NH3

【答案】B

【解析】A．NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；

B．P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以

達到預期；

C．NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；

D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以

達到預期；

故選B。

15．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

焦炭

石英砂粗硅HClH2高純硅

1800~2000℃300℃SiHCl31100℃

下列說法錯誤的是

高溫

A．制備粗硅的反應方程式為SiO22CSi2CO

B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為46.021023

C．原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣

D．生成SiHCl3的反應為熵減過程

【答案】B

【解析】A.SiO2和C在高溫下發(fā)生反應生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應方程式為

高溫

SiO22CSi2CO，A說法正確；

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si

形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為26.021023，B說法錯誤；

C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應生成

水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應充分去除水和

氧氣，C說法正確；

300℃

D.Si3HClSiHCl3H2，該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，因此，生成SiHCl3的反應為熵減過

程，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

16．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A．實驗室制Cl2B．實驗室收集C2H4

C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl

【答案】D

【解析】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正

確；

B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入

燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；

D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；

故選D。

17．（2023·重慶卷）下列敘述正確的是

A．Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物相同

B．SO2分別與H2O和H2S反應，反應的類型相同

C．Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同

D．濃H2SO4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同

【答案】C

【解析】A．鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B．SO2與H2O發(fā)生化合反應生成亞硫酸，而和H2S會發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應的類型不相同，

B錯誤；

C．Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D．濃H2SO4與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，

D錯誤；

故選C。

18．（2023·廣東卷）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B．能與H2O反應生成c的物質(zhì)只有b

C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．若b能與H2O反應生成O2，則b中含共價鍵

【答案】B

【分析】由圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應

物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

【解析】A．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在

c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；

B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與H2O反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；

C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；

D．若b能與H2O反應生成O2，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；

故選B。

19．（2023·北京卷）一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或MgOHCl

中的一種。下列說法正確的是

、

A．a(chǎn)、c分別是HClNH3

B．d既可以是MgO，也可以是MgOHCl

C．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCl2的產(chǎn)生

D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化銨直接分解的反應熱

【答案】C

【分析】NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MgO反應生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又

可以分解得到HCl和MgO，則a為NH3，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO。

【解析】A．由分析可知，a為NH3，c為HCl，A項錯誤；

B．d為MgO，B錯誤；

C．可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸氣可以減少MgCl2的生成，C正確；

D．反應①和反應②相加即為氯化銨直接分解的反應，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應①、反應②

的反應熱之和等于氯化銨直接分解的反應熱，D錯誤；

故選C。

20．（2023·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是

稀CuO2

A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3NONO2

O2H2O

B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2放電或高溫NOHNO3

催化劑

C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：2NO2CON22CO2

．實驗室制備少量的原理：

DNH32NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O

【答案】B

【解析】A．Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應2NOO22NO2生成NO2，A

正確；

B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；

C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器主要將污染氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO2CON22CO2，C正確；

D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學方程式為

，正確。

2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2OD

故選B。

21．（2022·浙江卷）關(guān)于化合物FeOOCH3的性質(zhì)，下列推測不．合．理．的是

A．與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O

B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O

C．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色

．在空氣中，與高溫反應能生成

DSiO2Fe2SiO33

【答案】B

-

【解析】已知化合物FeOOCH3中Fe的化合價為+3價，CH3O帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。

A．由分析可知，化合物FeOOCH3中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、

H2O，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；

B．由分析可知，化合物FeOOCH3中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、

CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B

符合題意；

3+-

C．由分析可知，化合物FeOOCH3中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe能將I氧

化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色，

C不合題意；

D．化合物FeOOCH3在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸

性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，不合題意；

FeOOCH3SiO2Fe2SiO33D

故答案為：B。

22．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

23．（2022·山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物

質(zhì)組合不符合要求的是

氣體液體固體粉末

ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3

BCl2FeCl2溶液Fe

溶液

CHClCuNO32Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，

由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，

A項選；

B．通入Cl2，發(fā)生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；

-+-2+

C．通入HCl，NO3在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，

最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；

+-++

D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag(aq)+Cl(aq)，通入NH3后，Ag與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]，

使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；

答案選A。

24．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)

生的部分化學反應。以下判斷錯．誤．的是

A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應的氣體之一

C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，

則甲為氮氣。

【解析】A．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；

B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；

D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是

氧化劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

25．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍

BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅

DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

【答案】A

【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則

淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與

濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；

C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫

氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；

D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去

反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反

應生成丙烯，故D不符合題意；

故選A。

26．（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下

列分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成

【答案】B

【解析】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強

氧化性，故A錯誤；

B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；

C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4

發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；

D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的

CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

27．（2022·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維

2

B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br可被氧化，Mg可被還原

C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴

FeOH

DFeCl3水解可生成3膠體FeCl3可用作凈水劑

【答案】A

【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2

是否做光導纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；

B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離

提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔

融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；

C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳

述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；

D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和

陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

28．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是

A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl

C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3

D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化

為NO，A錯誤；

B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應的化學方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；

C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學反應方程式為

催化劑

4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C

Δ

正確；

D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮

循環(huán)”，D正確；

故選A。

29．（2022·重慶卷）下列敘述正確的是

2+--

A．Cl2和Br2分別與Fe反應得到Cl和Br

B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

-1-1

D．0．1mol?L醋酸和0.1mol?L硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

【答案】A

【解析】A．氯氣和溴的氧化性都強于鐵離子，都能與亞鐵離子反應生成氯離子和溴離子，故A正確；

B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計算和比較所得H2SO4和

HNO3的濃度大小，故C錯誤；

D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選A。

30．（2021·廣東）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．a(chǎn)可與e反應生成b

B．b既可被氧化，也可被還原

C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D．可存在bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物

質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【解析】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不

選；

B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；

C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和

FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D．bcdeb轉(zhuǎn)化如

、稀

NaOHO2H2OHClFe，故不選；

FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2D

綜上所述，答案為C。

31．（2021·全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化銨固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

【答案】D

【解析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所

以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，

因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；

D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備

氧氣，D可行；

故選D。

32．（2021·廣東卷）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是

選項生產(chǎn)活動化學原理

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和

ACO2H2O

B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br可被氧化、Mg2可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

【答案】A

【解析】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是