/貴州省名校協(xié)作體2024-2025學年高二上學期12月期中聯(lián)考化學試題一、單選題1．化學與生活、科學、技術(shù)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌B．熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解C．反應能自發(fā)進行，說明該反應D．“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C高分子材料2．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目小于B．的溶液中和離子數(shù)之和為C．25℃，的溶液含的數(shù)目為D．標準狀況下，含鍵的數(shù)目為3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．無色透明溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離的的溶液中：、、、4．下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測量溶液為3為弱酸B常溫下，將相同大小的銅片、鋁片用導線連接，平行放入濃硝酸中，鋁片溶解很少，銅片不斷溶解金屬活動性：C向溶液中加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入2滴溶液，有黃色沉淀生成：D向溶液中滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀()發(fā)生了水解反應A．A B．B C．C D．D5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應事實的是A．氣體通入足量溶液中：B．用食醋檢驗水垢中的存在：C．通入石灰乳中制漂白粉：D．向的懸濁液中滴入少量溶液：6．在25℃和時，幾種燃料的燃燒熱如下表：燃料下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．燃燒的熱化學方程式為：

C．常溫常壓下，甲醇液體完全燃燒生成氣體和水蒸氣放出熱量D．標準狀況下，相同體積的、、完全燃燒的碳排放量：7．的反應速率和平衡的關(guān)系圖像如圖所示。下列說法正確的是A．由圖1可知，，該反應正反應活化能大于逆反應B．由圖2可知，該反應C．圖3中，表示反應速率的是點1D．圖4中，a曲線一定是減小體積、增大壓強8．自由基與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．產(chǎn)物的反應歷程分4步進行C．相同條件下，由中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．產(chǎn)物的反應歷程中最大能壘(活化能)9．二氧化硫-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是A．電子從電極出發(fā)經(jīng)外電路流向電極B．質(zhì)子從電極移向電極C．電極為正極，該電極上發(fā)生還原反應D．正極的電極反應為：10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成，Z的單質(zhì)是生產(chǎn)計算機芯片的主要材料。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．能與、溶液反應，屬于兩性物質(zhì)C．中陰陽離子比例為 D．X與W形成的常見化合物中只含共價鍵11．“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)可與生成2種同分異構(gòu)體B．該物質(zhì)含有3種官能團C．該分子中的所有原子可能共平面D．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的電離程度：點點C．導電能力： D．中和堿的能力：曲線Ⅰ對應的酸<曲線Ⅱ?qū)乃?3．常溫下，向的二元弱酸溶液中滴加等濃度的溶液，滴加過程中含的三種微粒、、的分布系數(shù)[如的分布系數(shù)]與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線乙代表隨的變化情況B．常溫下，點溶液中C．a(chǎn)點溶液中D．常溫下，的溶液14．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關(guān)于溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線的說法不正確的是A．加入可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有沉淀生成C．、兩條曲線表示的溫度關(guān)系：D．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)二、填空題15．常溫下，某小組同學研究了如下酸、堿、鹽之間的反應，請回答下列問題。(1)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被完全中和，所得溶液7(填“>”、“=”或“<”)，用離子方程式表示其原因：。(2)向稀硫酸中入氨水至，此時溶液中，則。(3)的稀硫酸與的溶液反應，反應后溶液為中性，則。(4)已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)，①常溫下，的溶液中，約為。②根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應不能進行的是。A．B．C．三、解答題16．“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如、、等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應為(忽略其他副反應)：①

②

③

則，平衡常數(shù)(用、表示)。(2)在恒溫恒容下，反應達平衡狀態(tài)的標志是___________(填序號)。A．平衡常數(shù)保持不變 B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C． D．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變(3)欲提高反應中甲醇的平衡產(chǎn)率，可采取的措施有___________。A．升高溫度 B．增大體系壓強 C．增加的濃度 D．使用高效催化劑(4)天然氣還原法。發(fā)生的反應為。一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，測得平衡時的體積分數(shù)與平衡時和物質(zhì)的量比值[]的關(guān)系如圖甲所示。①圖甲的b、c、e三點中，轉(zhuǎn)化率由大到小排序為，若c點對應的壓強為，達平衡時c點的物質(zhì)的量分數(shù)是，該溫度下的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。②相同時間內(nèi)，催化劑在不同溫度下對轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示，判斷點(填“已”或“未”)到達平衡，理由是。17．高純四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅氧軟磁材料的重要原料之一、用菱錳礦(主要成分是，含有、、、以及、、、的化合物)直接制備電池級四氧化三錳的工藝流程如下：已知：(剛玉)不溶于酸；(二甲基二硫代氨基甲酸鈉)可與、、等重金屬離子反應生成沉淀。已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀()和沉淀完全()開始沉淀的1.97.03.44.77.27.28.19.1完全沉淀的3.29.04.76.79.29.210.111.1回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分的化學式為。(2)“除鐵”時通入空氣的作用是，加氨水調(diào)節(jié)溶液的范圍為。(3)常溫下“除鈣鎂”時，先生成的沉淀是，向溶液中加入等體積溶液，若要生成沉淀，則溶液濃度應大于。(25℃時、)。(4)“沉錳”時析出沉淀，所得濾液中可回收的副產(chǎn)品的化學式是。(5)“氧化”步驟控制溫度為50℃，反應的化學方程式為。18．硫代硫酸鈉()可用作定影劑、還原劑、漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑等，也是氰化物的解毒劑之一、工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理；。某化學小組利用上述原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并用硫代硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉。關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加硫酸，控制好反應速率。(1)①裝置A中盛放固體的儀器名稱是；寫出A中反應的化學反應方程式：；裝置B的作用是。(2)實驗結(jié)束后，在E處可連接盛有___________(填標號)溶液的注射器，再關(guān)閉，打開，以防止拆除裝置時裝置中的有害氣體逸出污染空氣。A．溶液 B．酸性溶液 C．濃硫酸 D．溶液【實驗二】測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度并處理廢水中的氰化鈉。制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為，一般可用的標準溶液測定產(chǎn)品純度：取產(chǎn)品配制成溶液，取溶液，以淀粉溶液作指示劑，用濃度為的標準溶液進行滴定(原理為)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實驗編號123溶液體積/25.0025.0025.00消耗的標準溶液體積/20.0518.0019.95(3)在滴定過程中，判斷滴定終點的標志為。(4)計算產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(5)某新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。該電池的正極為(“a極”或“b極”)，正極的電極方程式。

題號12345678910答案ACCAADBCAD題號11121314答案ABBC15．(1)<+H2ONH3?H2O+H+(2)2amol/L(3)1:10(4)7×10-6mol/LB16．(1)-49.4K1·K2(2)CD(3)BC(4)b>c>e未催化劑只改變速率，不影響平衡，M點CO2的轉(zhuǎn)化率小于N點，則一定沒有達到平衡狀態(tài)17．(1)、(