高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷答案請(qǐng)寫(xiě)在答題卡上，交卷只收答題卡2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Cl-35.5Cu-64Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題包括20小題，每題2分，共40分)1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A明礬可用作凈水劑明礬能水解生成Al(OH)3膠體BFeCl3溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)CSO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性D酸性或堿性食物不宜在鋁鍋中久置鋁能與酸或堿反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．明礬凈水是因Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體可以吸附懸浮物，故A正確；B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板，故B正確；C．SO2可用于漂白紙漿是因?yàn)镾O2具有漂白性，不是氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鋁能與酸或堿反應(yīng)，故酸性或堿性食物不宜在鋁鍋中久置，故D正確；故選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指蒸餾D.《本草經(jīng)集注》對(duì)“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……”。這里的“硝石”指的是硫酸鉀【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B．工廠煙塵屬于膠體，膠體粒子帶電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，故B正確；C．由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故C正確。D．K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故紫青煙起是由于硝石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，高錳酸鉀為紫黑色，“如握雪不冰”，根據(jù)顏色分析，這里的“硝石”不是高錳酸鉀，硝酸鉀為白色晶體，“硝石”是硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；故答案為D3.AlCl3溶液、Al(OH)3膠體和Al(OH)3濁液是重要的分散系。下列敘述中不正確的是A.三種分散系均是無(wú)色透明的液體B.光線透過(guò)三種分散系時(shí)，只有膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.Al(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7mD.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的【答案】A【解析】【詳解】A．Al(OH)3濁液不是無(wú)色透明的液體，A錯(cuò)誤；B．主要利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，B正確；C．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，C正確；D．膠體具有吸附性，可以使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選A。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC.室溫下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NAD.足量Fe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銨中含有2個(gè)氮原子，由氮原子個(gè)數(shù)守恒為可知，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.1mol·L-1×1L×2×NAmol—1=0.2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量和含有共價(jià)鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，28.0gCH2中含有碳原子數(shù)為×1×NAmol—1=2NA，故C正確；D．足量的鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故D正確；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molC2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為0.5NAB.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NAD.A.常溫常壓下，18g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為10NA【答案】C【解析】【詳解】A．C2H6O不一定是乙醇，0.1molC2H6O分子中含C－H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量均是84，含有的陰離子分別是碳酸氫根和碳酸根，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．常溫常壓下，18g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為=9NA，D錯(cuò)誤；答案選C。6.a、b、c、d為四種短周期元素，a原子的M電子層有1個(gè)電子，b是地殼中含量最高的金屬元素，c元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。關(guān)于這四種元素下列敘述錯(cuò)誤的是A.a、c、d均存在兩種及兩種以上的氧化物B.工業(yè)上是通過(guò)電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)C.a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D.b的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好完全反應(yīng)后的溶液呈酸性【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d為四種短周期元素，a原子的M電子層有1個(gè)電子，則a是Na元素；b是地殼中含量最高的金屬元素，則b是Al元素；c元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻緼．鈉元素與氧元素可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，硫元素可以形成二氧化硫和三氧化硫，氯元素可以形成一氧化二氯、二氧化氯、七氧化二氯等多種氧化物，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，不用共價(jià)化合物氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減小，同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，則鈉元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．氫氧化鋁與高氯酸溶液反應(yīng)得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽高氯酸鋁，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正確；故選B。7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中，正確的是A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.A的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)【答案】C【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則A是C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，且C原子序數(shù)大于B而小于D，所以C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素；據(jù)此解答。【詳解】A．HClO4是最強(qiáng)含氧酸，故A錯(cuò)誤；B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含Na元素，不一定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C．Mg與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．碳的氫化物是烴，隨碳原子數(shù)的增加，常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，故D錯(cuò)誤；答案為C。8.用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置可證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水) B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳 D.用丁圖裝置制取氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同時(shí)除去液面上方空氣，防止制備時(shí)氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸混合加熱可制氯氣，不能用稀鹽酸代替，故D錯(cuò)誤；故選D。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlOB.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Al3+、Cl?、NOD.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol·L?1NaOH溶液中Na+、K+、CO、AlO之間不反應(yīng)，可大量共存，A符合；B．0.1mol·L?1FeCl2溶液中亞鐵離子被MnO氧化，不能大量共存，B不符合；C．0.1mol·L?1K2CO3溶中碳酸根離子和Al3+水解相互促進(jìn)，完全水解，不能大量共存，C不符合；D．0.1mol·L?1H2SO4溶液中氫離子和HSO反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。11.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體鐵在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下將鐵片加入濃H2SO4中，發(fā)生鈍化，不能放出二氧化硫氣體，A錯(cuò)誤；B．由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故先加硝酸再滴加Ba(NO3)2，溶液X中不一定含有SO，可能是含SO，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則原溶液含有Fe2+，C正確；D．向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含有I2，D錯(cuò)誤；答案選C。12.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒(méi)有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。13.對(duì)溶液中離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是A.向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，觀察產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+C.向溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可推測(cè)該溶液中含有NHD.向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，推測(cè)溶液中一定含有CO【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)為Cl-+Ag+＝AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl-，故A合理；B．K3[Fe(CN)6]是用于檢驗(yàn)Fe2+的試劑，向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，觀察產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+，故B合理；C．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定是堿性氣體，而高中化學(xué)中堿性氣體只有氨氣，根據(jù)題意，向溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了NH3，則證明溶液中含有NH，故C合理；D．根據(jù)題意，使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體為CO2，而溶液中與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的離子有CO、HCO，所以溶液中可能含有CO也可能含有HCO，或二者都有，故D不合理；故選D。14.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3的是A.分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C.分別配成溶液，用pH試紙測(cè)等濃度兩種溶液的pHD.分別配成溶液，逐滴加入相同濃度稀鹽酸觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，且CO2能使澄清石灰水變渾濁，故分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水能夠鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，A不合題意；B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，都能夠產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，故不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B符合題意；C．已知等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH值前者大于后者，故分別配成溶液，用pH試紙測(cè)等濃度兩種溶液的pH能夠鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，C不合題意；D．分別配成溶液，逐滴加入相同濃度的稀鹽酸觀察現(xiàn)象，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣泡更劇烈，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D不合題意；故答案為：B。15.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.SO2和Cl2反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SOB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?=AlO+H2↑D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫和氯氣儀器通入水中生成硫酸和氯化氫，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，A正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子被中和：H++OH-=H2O，D錯(cuò)誤；故選A。16.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)量二氧化碳和一水合氨反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為NH3?H2O+CO2=NH+HCO，A項(xiàng)正確；

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二氧化硫被次氯酸鈣離子氧化生成硫酸鈣，同時(shí)次氯酸根離子被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．用稀HNO3溶解FeS固體生成硝酸鐵、S、NO和水，離子方程式為：FeS+4H++NO=Fe3++S+NO↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。17.下列離子方程式正確的是A.FeI2溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OB.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.將Fe3O4溶解于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.過(guò)量鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．因還原性I-強(qiáng)于Fe2+，故FeI2溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨，故離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，故B錯(cuò)誤；C．將Fe3O4溶解于足量稀HNO3中生成硝酸鐵、一氧化氮和水，故離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮、水，故離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選D。18.實(shí)驗(yàn)室中使用膽礬配制0.1mol·L-1硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量分別是A.950mL，25.0g B.950mL，16.0gC.1000mL，25.0g D.1000mL，16.0g【答案】C【解析】【詳解】由于沒(méi)有980ml的容量瓶，選擇大于980mL且相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)格容量瓶；根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量=膽礬的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，C符合題意；故選：C。19.三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體密度比=摩爾質(zhì)量之比，N2、H2、O2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、2g/mol、32g/mol，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)得，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正確；C．由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)質(zhì)量也相同，由m=ρV可知密度和體積成反比，故體積：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C錯(cuò)誤；D．由A可知同溫同壓下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，現(xiàn)體積也相同，由m=ρV可知密度和質(zhì)量成正比，故質(zhì)量：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D錯(cuò)誤；選B。20.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl的物質(zhì)的量n（HCl）==mol，所得鹽酸的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g=g，鹽酸的體積為gg/cm3=cm3，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為=mol/L，答案選D。二、必做題(共3小題，每題15分，共45分)21.CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑；CaF2、MgF2難溶于水。②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表：Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1回答下列問(wèn)題：（1）操作①的名稱(chēng)為_(kāi)______，請(qǐng)寫(xiě)出提高浸取率的一種方法_______。（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是_______。（3）濾液1中加入NaClO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）濾渣3主要成分為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體。（5）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目是_______。（6）由CoCl2溶液制備晶體CoCl2·6H2O時(shí)的操作為_(kāi)______、_______、過(guò)濾、洗滌，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_______。【答案】（1）①.過(guò)濾②.將礦渣粉粹處理或適當(dāng)增加硫酸的濃度或適當(dāng)升高溫度或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間(任寫(xiě)一條)（2）將+3價(jià)鈷還原為+2價(jià)鈷或?qū)o2O3還原等（3）6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）CaF2、MgF2（5）分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用（6）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無(wú)水氯化鈷【解析】【分析】含鈷礦中加入稀硫酸、后+3價(jià)鈷被還原成，濾渣1為含硅；濾液1中主要含、、、、、、、，加入溶液后，二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵，調(diào)pH到3.5，三價(jià)鐵被除去，濾渣2主要成分為氫氧化鐵；濾液2中主要含、、、、、、，加入NaF后，調(diào)pH到5.0，除去、，濾渣3主要成分為、?！拘?wèn)1詳解】(1)浸取后得到濾渣和濾液，所以操作1為過(guò)濾，過(guò)濾是將固液分離的重要操作；提高浸取率的方法有：①將礦渣粉粹處理；②適當(dāng)增加硫酸的濃度；③適當(dāng)升高溫度；④攪拌；⑤延長(zhǎng)浸取時(shí)間等，故填過(guò)濾、將礦渣粉粹處理或適當(dāng)增加硫酸的濃度或適當(dāng)升高溫度或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間(任寫(xiě)一條)【小問(wèn)2詳解】(2)為了防止在加入碳酸鈉時(shí)將三價(jià)鈷沉淀，進(jìn)而影響Co元素的含量，浸取時(shí)加入將三價(jià)鈷還原成二價(jià)鈷或還原，故填將三價(jià)鈷還原成二價(jià)鈷或還原；【小問(wèn)3詳解】(3)濾液1中加入氯酸鈉是為了將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，通過(guò)調(diào)pH將三價(jià)鐵除去，其反應(yīng)的離子方程式為：，故填；【小問(wèn)4詳解】(4)濾液2中主要含、、、，加入NaF后，調(diào)pH到5.0，除去、，濾渣3主要成分為、，故填、；【小問(wèn)5詳解】(5)進(jìn)處理后，濾液3中主要含、、、、，根據(jù)流程，加入萃取劑Ⅰ的主要目的是為了除去、、，以便回收利用，故填分離出溶液中的、、，回收利用；【小問(wèn)6詳解】(6)由CoCl2溶液制備晶體時(shí)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；為了防止溫度過(guò)高失去結(jié)晶水，需在減壓條件下烘干，故填蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無(wú)水氯化鈷。22.Ⅰ.如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和稀硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E_______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程_______。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______。Ⅱ.Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。（5）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體。已知強(qiáng)酸氫碘酸(HI)具有較強(qiáng)的還原性，取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式_______。（7）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2

則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2的離子方程式為_(kāi)______。【答案】（1）鐵屑（2）打開(kāi)（3）關(guān)閉活塞E，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）（6）①.HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉②.（7）【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銯e(OH)2，并檢驗(yàn)Fe(OH)2被氧氣氧化，裝置A中制備氫氣和FeSO4，氫氣先排除裝置中的空氣，即先打開(kāi)E，排除空氣后，關(guān)閉E，利用壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B裝置，B裝置中盛放NaOH，得到Fe(OH)2，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】裝置A制備氫氣和FeSO4，根據(jù)題中所給物質(zhì)，燒瓶中盛放鐵屑，分液漏斗中盛放稀硫酸；故答案為鐵屑；【小問(wèn)2詳解】因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被氧化，因此先排除整個(gè)裝置的空氣，即先打開(kāi)活塞E；故答案為打開(kāi)；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)上述分析，制備氫氧化亞鐵操作是關(guān)閉活塞E，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為關(guān)閉活塞E，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀；【小問(wèn)4詳解】Fe(OH)2具有還原性，能被氧氣氧化，發(fā)生的反應(yīng)是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；【小問(wèn)5詳解】氧化鐵為堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；故答案為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；【小問(wèn)6詳解】HI為強(qiáng)電解質(zhì)，膠體中滴加HI，使膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；HI具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能將I－氧化成I2，本身被還原成Fe2＋，其離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O；故答案為HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉；Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律，F(xiàn)e2＋還原性比I－弱，氯氣先氧化I－，等物質(zhì)的量FeI2與Cl2混合，假設(shè)有1molCl2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒n(Fe2＋)＋n(I－)=2n(Cl2)，n(Cl2)=1mol，n(I－)=2mol，代入解得n(Fe2＋)=0mol，因此發(fā)生的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；故答案為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。23.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別為_(kāi)______、_______，B裝置的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）本實(shí)驗(yàn)中F裝置有兩個(gè)作用的作用是①_______；②吸收尾氣。（5）今年爆發(fā)的新冠肺炎中大量使用84消毒液，用NaOH吸收氯氣可制得該消毒液，反應(yīng)的離子方程式為：_______，反應(yīng)后的溶質(zhì)在酸性條件下不能共存的原因(用離子方程式表示)：_______?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸③.除去氯氣中的HCl氣體（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D（5）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【分析】MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，會(huì)有HCl和水蒸氣一起逸出，故使用飽和食鹽水及濃硫酸除雜干燥，干燥氯氣接觸加熱的鐵粉生成干態(tài)氯化鐵；且根據(jù)物質(zhì)特性，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┘皟x器；【小問(wèn)1詳解】MnO2是金屬氧化物，不能拆寫(xiě)離子形式，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，可拆寫(xiě)，MnCl2是可溶鹽，可拆寫(xiě)，Cl2和H2O不能拆寫(xiě)，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)2詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，故制備Cl2會(huì)伴隨有HCl和水蒸氣雜質(zhì)氣體，按照先除雜后干燥的思路，使用飽和食鹽水去除HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣；【小問(wèn)3詳解】Cl2有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3；【小問(wèn)4詳解】最后的干燥裝置中裝堿石灰，一是吸收剩余氯氣，另一作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置造成FeCl3水解，即防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D；【小問(wèn)5詳解】Cl2常溫下與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO及水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；在酸性條件下，Cl-與ClO-會(huì)相互氧化還原生成Cl2，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。三、選做題(共2小題，任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分)24.氮及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出N原子的電子排布式_______。在基態(tài)14N原子中，核外存在_______個(gè)未成對(duì)電子。（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（3）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨，其中N2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；NH3中氮原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，與NO等電子體的粒子為_(kāi)______(寫(xiě)出一種即可)。（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_______。（5）副族元素X的+1價(jià)陽(yáng)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，X的元素符號(hào)是_______。已知該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度_______g/cm3(列出計(jì)算式)。

【答案】（1）①.1s22s22p3②.3（2）N>O>C（3）①.1∶2②.sp3③.O3、SO2、SeO2（4）HN3分子間存在氫鍵（5）①.Cu②.或或或或【解析】【小問(wèn)1詳解】N位于周期表中第2周期第ⅤA族，則其核外電子排布式為：1s22s22p3，2p軌道有3個(gè)電子，分占3個(gè)軌道，所以在基態(tài)14N原子中，核外存在3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：1s22s22p3；3；【小問(wèn)2詳解】同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于