學而優(yōu)，教有方PAGEPAGE1第一節(jié)第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.通過認識共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結構對宏觀性質(zhì)的影響。知識梳理一、鍵能1．概念氣態(tài)分子中1_mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。它通常是298.15K、100kPa條件下的標準值，單位是kJ·mol－1。2．應用(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)利用鍵能計算反應熱ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能課堂練習1、判斷題(1)共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定()(2)N—H鍵能是很多分子中的N—H鍵能的平均值()(3)O—H鍵能是指在298.15K、100kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量()(4)C=C鍵能等于C—C鍵能的2倍()2．某些化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表所示?；瘜W鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193151431.8363297(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是________(填字母)。a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2c．Br2＞I2＞Cl2預測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱________(填“多”或“少”)。二、鍵長和鍵角1．鍵長(1)概念：構成化學鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。(2)應用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定，反之亦然。2．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。(2)應用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有方向性，因此鍵角影響著共價分子的空間結構。(3)試根據(jù)空間結構填寫下列分子的鍵角分子的空間結構鍵角實例正四面體形109°28′CH4、CCl4平面形120°苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形(角形)105°H2O直線形180°CO2、CS2、CH≡CH(4)部分鍵角圖解課堂練習1、判斷題(1)分子中通常鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定()(2)鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)()(3)鍵長H—I＞H—Br＞H—Cl；C—C＞C=C＞C≡C()2．(2019·山西省實驗中學高二月考)下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是()A．成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大3．如圖白磷和甲烷均為正四面體結構它們的鍵角是否相同，為什么？課堂檢測1．(2020·云南省祿豐縣第一中學高二月考)下列各說法中正確的是()A．分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ2．(2019·四川雅安中學高二月考)鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)B．因為H—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸減弱C．H—F的鍵長是H—X中最長的D．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍3．已知H—H的鍵能為436kJ·mol－1，O=O的鍵能為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl的鍵能為242.7kJ·mol－1，N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A．N—N的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結合的D．氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定4．能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是()A．任意兩個鍵的夾角為120°B．B—F是非極性共價鍵C．三個B—F的鍵能相同D．三個B—F的鍵長相等5．已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O鍵能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點：H2O>NH3D．還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是______，最長的是________；O—O的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的鍵長。

參考答案課堂練習1.(1)√(2)√(3)√(4)×2.(1)184.9(2)a多課堂練習1.(1)√(2)√(3)√2.B3.提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。總結歸納(1)鍵長與分子空間結構的關系：鍵長是影響分子空間結構的因素之一。如CH4分子的空間結構是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—Cl的鍵長不相等。(2)定性判斷鍵長的方法①根據(jù)原子半徑進行判斷。在其他條件相同時