專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用教學目標1．能利用元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。2．體會元素周期表在學習元素及其化合物知識及科學研究中的重要作用。重點和難點重點：掌握元素周期表的簡單分區(qū)，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式難點：掌握“位——構(gòu)——性”的關(guān)系及其應(yīng)用?！糁R點一元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較分區(qū)示意圖分界線的劃分沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條虛線，虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素特點①元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性②周期表的左下方金屬性最強的元素是銫元素(放射性元素除外)；右上方非金屬性最強的元素是氟元素；最后一個縱行是0族元素③金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素即學即練1．根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是【答案】C【詳解】A．同周期元素從左至右金屬性減弱，Al的金屬性弱于Na，故Al(OH)3的堿性弱于NaOH，A正確；B．同周期元素從左至右半徑減小，N和C同周期，N在C右側(cè)，原子半徑r(N)<r(C)，B正確；C．同主族元素從上至下非金屬性減弱，O的非金屬性強于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，C錯誤；D．同周期元素從左至右非金屬性增強，Cl與S同周期，Cl在S右側(cè)，非金屬性Cl>S，D正確；故選C。2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制作半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是【答案】C【詳解】A．Y（Mg）和W（S）同處第三周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑Y(jié)＞W(wǎng)，A錯誤；C．X（O）與W（S）同主族，O的非金屬性強于S，故非金屬性X＞W(wǎng)，C正確；故答案選C。3．碲被譽為工業(yè)維生素，其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是A．碲單質(zhì)常溫下為固態(tài)B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族D．碲位于周期表中金屬與非金屬交界處，可應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)【答案】C【詳解】A．氧族元素從上到下單質(zhì)的熔沸點依次升高，常溫下，S、Se單質(zhì)都是固體，推測Te單質(zhì)也是固體，A正確；B．根據(jù)序數(shù)52與同周期惰性氣體54號元素Xe對比，確定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正確；D．碲元素位于金屬與非金屬交界處，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，在半導(dǎo)體元器件工業(yè)生產(chǎn)中具有一定應(yīng)用，D正確；故選C?！糁R點二元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1、周期序數(shù)＝電子層數(shù)2、最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝8－|最低負價|(其中，F(xiàn)無正價，O無最高正價)3、最低負價＝主族序數(shù)－84、元素的最高正價和最低負價的絕對值之差與族序數(shù)的關(guān)系最高正價－|最低負價|6420主族族序數(shù)ⅦAⅥAⅤAⅣA特別提醒特別提醒主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8即學即練1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是元素WXYZ原子半徑(pm)7414310275主要化合價、、B．W元素與Y元素形成的化合物是含有非極性鍵的共價化合物D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于氫氧化鈉溶液【答案】B【詳解】A．同周期中，非金屬性從左到右增強，非金屬性：N（Z）的非金屬性小于O（W），A正確；B．O（W）與S（Y）形成的化合物如SO2或SO3均為共價化合物，但其中僅含極性鍵，不含非極性鍵，因此B錯誤；C．簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑比較：O2（W）>Al3+（X），故C正確；D．Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故D正確；故選B。2．部分前18號元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是元素代號ABJDEMG原子半徑/nm0.1860.1600.1110.1430.1060.0990.064主要化合價、、B．J元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)C．、、、四種離子的核外電子排布相同【答案】B【詳解】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小關(guān)系為S2>Cl，故A錯誤；B．J是Be元素，Be是第二周期的元素，最外層有2個電子，故B正確；C．Na+、Mg2+、Al3+電子層數(shù)為2，Cl有3個電子層，核外電子排布不相同，故C錯誤；D．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物Na2O2，陰離子是，其陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:2，故D錯誤；選B。3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的最高價含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說法正確的是A．W和氯形成的化合物滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W、Y的最高化合價不都與其主族序數(shù)相等【答案】D【詳解】A．W為P元素，它和氯形成的化合物PCl3滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl5不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；B．X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P，非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B不正確；C．非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，但氫化物不一定越穩(wěn)定，如非金屬性O(shè)＞N，但穩(wěn)定性H2O2＜NH3，C不正確；D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合價分別為+5、+4、+5，與其主族序數(shù)相等，但O元素不能表現(xiàn)出+6價，D正確；故選D?！糁R點三元素周期表和元素周期律中的規(guī)律1、“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，如圖所示。【應(yīng)用】處于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的規(guī)律。例如：原子序數(shù)C>B>A；原子半徑C>A>B。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B>A>C；單質(zhì)的氧化性B>A>C；陰離子的還原性Cn－8>An－8>Bn－7(設(shè)A為n族，則B為n＋1族，下同)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H7－nB>H8－nA>H8－nC。A、B、C若為金屬，則其失電子能力C>A>B；單質(zhì)的還原性C>A>B；陽離子的氧化性B(n＋1)＋>An＋>Cn＋；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n＋12、“對角線”規(guī)律有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學性質(zhì)卻很相似，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si等。這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)律如圖所示：【應(yīng)用】根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì)，推導(dǎo)未知元素及其化合物的性質(zhì)。3、“相似”規(guī)律①同族元素性質(zhì)相似；②左上右下對角線上元素性質(zhì)相似；③同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同即學即練1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X原子最外層有5個電子。下列說法正確的是XYZW【答案】D【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：P＜S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故A錯誤；B．硫離子和氯離子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W?＜Z2?，故B錯誤；C．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：P＜N，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故C錯誤；答案選D。2．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，、、、為短周期主族元素，與的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZC．常溫常壓下，單質(zhì)為固態(tài)D．的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿【答案】D【詳解】A．電子層越多原子半徑越大，則原子半徑N<Al，即W<X，故A正確；B．據(jù)分析，W是N元素，Z是P元素，二者最高正價均為+5價，故B正確；C．Y是Si元素，常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性弱，不是強堿，故D錯誤；故選：D?！敬鸢浮?1)強于(2)酸性弱于弱于【詳解】（1）元素的金屬性越強，形成最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Cs>Na，則堿性：CsOH強于NaOH；（2）Se與S同主族，結(jié)合SO2屬于酸性氧化物，則預(yù)測SeO2屬于酸性氧化物；非金屬性S>Se，則氫化物的穩(wěn)定性H2Se弱于H2S；Se最高價氧化物的水化物為H2SeO4；其酸性弱于硫酸；答案為酸性；弱于；弱于；（4）探究N、C、Si的非金屬性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱判斷，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，再用飽和碳酸氫鈉溶液(試劑X)除去二氧化碳中的硝酸蒸氣后，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金屬性大小，則應(yīng)將硝酸換成HClO4?！糁R點四元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系1、“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系對關(guān)系圖的理解①從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)②從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)③元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置2、結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)①掌握四個關(guān)系式：a．核外電子層數(shù)＝周期數(shù)b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)d．主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)(O、F元素除外)e．最低負價的絕對值＝8－主族序數(shù)(僅限第ⅣA～ⅦA族)②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等3、性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性4、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似④判斷元素金屬性和非金屬性的方法特別提醒特別提醒元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o\al(1,1)H)無中子②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體=5\*GB3⑤氟無正價，氧無最高正價；在Na2O2中氧顯－1價；在NaH中氫顯－1價即學即練1．2021年10月15日，中國化學會第三屆硼化學會議在江蘇蘇州召開。會議聚焦硼在催化、合成、材料、醫(yī)藥和計算化學等領(lǐng)域的最新進展和前景展望。下列有關(guān)硼元素的說法，正確的是B．硼元素最外層有3個電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子D．硼的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物硼酸為強酸，其酸性大于碳酸【答案】A【詳解】A．與硼同主族的A所組成的氧化物Al2O3可與強堿反應(yīng)，B2O3為酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故A正確；B．硼元素最外層雖然只有3個電子，但硼原子半徑小，電子被原子核緊緊吸引，不易失去電子，更趨向于得到電子，B錯誤；C．氫的電負性大于碳，因此在硼與氫的化合物B2H6（乙硼烷）中，H元素的化合價為1價，B元素的化合價為+3價，故C錯誤；D．非金屬性：B＜C，因此硼的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物硼酸為弱酸，其酸性小于碳酸，故D錯誤；故選B。2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氧化物是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。下列說法正確的是XYWZTA．氫化物的穩(wěn)定：Y>XB．Z不同價態(tài)氧化物對應(yīng)的水化物中，Z的化合價越高氧化性越強C．W的氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．T單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，與Y元素可形成兩種化合物TY和TY2【答案】D【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O＞NH3，但O的氫化物H2O2易分解，穩(wěn)定性比NH3差，故A錯誤；B．Cl的氧化物對應(yīng)的水化物中，HClO氧化性最強，而不是HClO4，故B錯誤；C．W的氧化物SiO2與水不反應(yīng)，故C錯誤；D．Ge位于周期表金屬和非金屬的分界線處，具有半導(dǎo)體特性，Ge與O能形成GeO和GeO2，故D正確；故選D。3．六種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)見表格：元素甲乙丙丁戊己原子半徑（nm）0.0300.0700.0990.1060.1520.160最高或最低化合價+1+5，3+7，1+6，2+1+2(1)乙的原子最外層電子數(shù)為；戊在元素周期表中的位置是。(2)己的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為，該物質(zhì)的堿性比氫氧化鈣（填“強”“弱”或“無法比較”）。(3)甲、丙兩種元素形成的化合物用于實驗室制取，該性質(zhì)（填“能”或“不能”）證明丙元素的非金屬性比碳元素強。(4)關(guān)于丙、丁兩種元素，下列說法正確的是（填標號）。A．單質(zhì)的熔點：丙>丁B．簡單離子的半徑：丙>丁C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁(3)不能(4)C【詳解】（1）乙為氮，原子最外層電子數(shù)為5；戊為鋰，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；（3）HCl不是氯元素的最高價氧化物形成的酸，其用于實驗室制取，不能證明丙元素的非金屬性比碳元素強。（4）A．常溫下硫為固體、氯氣為氣體，硫熔點高，錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：氯離子小于硫離子，錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，正確；故選C。一、元素周期表的應(yīng)用1．元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律(1)同周期(從左到右)，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，得電子能力增強，元素金屬性減弱，非金屬性增強。(2)同主族(自上而下)，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，元素金屬性增強，非金屬性減弱。(3)元素周期表中左下方是金屬性最強的元素銫，右上方是非金屬性最強的元素氟。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬之間沒有嚴格的界線。3．元素周期表在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料（如硅、鍺、硒等）。(2)在過渡元素（副族和Ⅷ族）中尋找優(yōu)良的催化劑。(3)在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(4)研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。(5)位于第六周期ⅥB的鎢是熔點最高的金屬，位于第四周期ⅣB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)于制造火箭發(fā)動機殼體、人造衛(wèi)星殼體等。實踐應(yīng)用1．化學與社會、科學、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．利用和合成淀粉有助于實現(xiàn)碳達峰、碳中和，該過程中C的化合價不變D．“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】D【詳解】A．太陽能電池板的主要成分是晶體硅，A錯誤；B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C．利用CO2和H2合成淀粉有助于實現(xiàn)碳達峰、碳中和，該過程中C的化合價發(fā)生變化，C錯誤；D．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，D正確；故答案選D。2．根據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是A．第83號元素的最高化合價是+5價B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素種類數(shù)最多【答案】C【詳解】A．第83號元素為鉍元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合價是+5價，A合理；B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如：Si，B合理；C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或過渡金屬，C不合理；D．元素周期表中第3列的元素，包括鑭系元素和錒系元素，元素的種類數(shù)最多，D合理；故選C。3．元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)【答案】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價8=+78=1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。二、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系推斷元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)三者之間的關(guān)系如下1．結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系最外層電子數(shù)=主族序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多→越易失電子，金屬性越強最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少→越易得電子，非金屬性越強3．位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系實踐應(yīng)用1．元素周期表有助于學生從“位、構(gòu)、性”三個方面認識元素及其化合物的性質(zhì)，是學科素養(yǎng)的要求之一。下表是四種短周期元素在周期表中的相對位置，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑：Z>W>Y>XB．YO2是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物C．Z的最簡單氫化物比Y的最簡單氫化物穩(wěn)定性更強D．XW2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】由分析可知X、Y、Z、W分別為C、N、P、S四種元素。A．原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、N、P、S的原子半徑大小為：P>S>C>N，即Z>W>X>Y，A錯誤；B．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，YO2為NO2，NO2有毒，但NO2與水或堿反應(yīng)化合價會發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．同主族元素從上向下非金屬性減弱，最簡單氫化物穩(wěn)定性也減弱，Y為N，Z為P，非金屬性為N>P，所以氫化物穩(wěn)定性為NH3>PH3，即Y的最簡單氫化物比Z的最簡單氫化物穩(wěn)定性更強，C錯誤；D．分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價的絕對值，若該值為8，則該原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。XW2為CS2，CS2為共價化合物，C元素為+4價，C原子最外層電子數(shù)為4，4+4=8，所以C原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素化合價為2，S原子最外層電子數(shù)為6，6+2=8，所以S原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、S原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案選D。2．短周期元素、、、在元素周期表中的位?如圖所示，已知、的原子核外電子數(shù)之和等于的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是D．的單質(zhì)易溶于水【答案】C【詳解】A．和不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，A錯誤；D．為S元素，硫單質(zhì)不溶于水，D錯誤；答案選C。3．元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的前四周期，參照元素①?在表中的位置，回答下列問題：(1)已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為。(2)寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為。用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程。(3)下列事實中能說明非金屬性⑩>⑨的是(填標號)。a．元素⑩的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高價氧化物的水化物的酸性強b．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)c．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵d．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高(4)寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。(5)Mg、Ca、K三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為(填離子符號)。(6)硒(Se)是一種人體必需的元素，硒位于第四周期且與硫同主族，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是(選填序號)。a．硒原子的半徑比硫原子的大

b．H2Se的還原性比HCl的強c．SeO2能與NaOH溶液反應(yīng)

d．Na2SeO4可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色(7)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。氫化鋁鋰易水解(與水反應(yīng))，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應(yīng)化學方程式：。(7)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑【詳解】（1）由分析可知，元素?為Br，中子數(shù)為45的核素為：；（3）由分析可知，元素⑨和⑩為S和Cl，a．元素⑩的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比元素⑨的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，說明非金屬性Cl>S，a正確；b．元素⑩的單質(zhì)Cl2可與⑨的氫化物H2S的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl,說明氧化性Cl2>S，即非金屬性Cl>S，故b正確；c．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵，說明氧化性Cl2>S，即非金屬性Cl>S，故c正確；d．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高，說明HCl更穩(wěn)定，可以說明非金屬性Cl>S，故d正確；故答案為：abcd；（5）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Mg、Ca、K三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為：Mg2+<Ca2+<K+；（6）a.硒原子的電子層數(shù)比硫原子多，硒原子的半徑比硫原子的大，故a正確；b.元素的非金屬性越強，則氫化物的還原性越弱，非金屬性Se<Cl，H2Se的還原性比HCl的強，故b正確；c.SeO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故c正確；d.Na2SeO4中硒元素化合價+6價，處于最高價態(tài)，具有強氧化性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d錯誤；故答案為：d；（7）氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，根據(jù)質(zhì)量守恒得到三種產(chǎn)物為LiOH、Al(OH)3和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑。考點一元素周期表的應(yīng)用【例1】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是：A．甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B．乙位于元素周期表的第四周期、第ⅣA族C．乙是非金屬元素，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D．甲元素單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)能置換出【答案】C【詳解】A．甲為Ga，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．乙為Ge，位于元素周期表第四周期第IVA族，B正確；C．乙為Ge，金屬元素，在元素周期表中位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，C錯誤；C．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則甲的金屬性強于Al，與硫酸反應(yīng)生成氫氣，D正確；故答案為：C?！咀兪?1】元素周期表已成為化學家的得力工具。以下關(guān)于周期表的應(yīng)用錯誤的是A．可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料B．可以在非金屬區(qū)域?qū)ふ覂?yōu)良的催化劑材料C．可以利用周期表尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料等D．可以根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)預(yù)測元素可能具有的性質(zhì)【答案】B【詳解】A．在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料，A正確；B．在過渡元素區(qū)域?qū)ふ覂?yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，可以在非金屬區(qū)域?qū)ふ抑妻r(nóng)藥和藥物的元素，B錯誤；C．可以利用周期表尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料等，如Fe3O4等磁性材料，C正確；D．利用“元素周期表”，同一族的元素具有相似的化學性質(zhì)，可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可以根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)預(yù)測元素可能具有的性質(zhì)，D正確；故答案為：B。【變式12】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：（1）元素d在周期表中的位置是，h與f原子序數(shù)相差（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是（填離子符號），原子半徑最小的是（填化學式）（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（用化學式表示）（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質(zhì)（5）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為溶液（6）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為；②鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）（7）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。已知銣（Rb）是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族。回答下列問題：①銣在周期表中的位置為②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出：AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式：③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是A．Li(7)B．Na(23)C．K(40)D．Cs（133）【答案】第三周期ⅢA族18Mg2+SClPH3NaOH+HClO4=NaClO4+H2ONaOH32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期ⅠA族Al3++4OH=AlO2+2H2OAB【詳解】由元素在周期表中的位置可知，a為N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se。（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，元素d在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，h與f原子序數(shù)相差18，故答案為第三周期ⅢA族；18。（2）f的離子有3個電子層，b、c的離子有兩個電子層且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大，離子半徑小，故簡單離子半徑最小的是Mg2+，原子半徑最小的是S，故答案為Mg2+；S。（3）同一周期，從左往右，非金屬性逐漸增強，故第三周期元素的非金屬性最強是Cl，e為P，f為S，g為Cl，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3，故答案為Cl；PH3。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。（5）根據(jù)題意，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，所以Be(OH)2是兩性氫氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH，故答案為NaOH。（6）①鍺的原子序數(shù)為32，故答案為32。②同一主族從上往下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4，故答案為Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4。（7）①銣（Rb）是37號元素，銣在周期表中的位置為第五周期ⅠA族，故答案為第五周期ⅠA族。②銣（Rb）是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族，AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH=AlO2+2H2O，故答案為Al3++4OH=AlO2+2H2O。③銣和水反應(yīng)的化學方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，由2M+2H2O=2MOH+H2↑，2

12mol

1mol則金屬的平均摩爾質(zhì)量為50g/2mol=25g/mol，Rb的摩爾質(zhì)量為85g/mol，則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，所以另一堿金屬可能是Li(7)或Na(23)，故答案為AB。考點二元素周期表中元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系【例2】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序是W>X>Y>Z B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C．化合物的沸點由高到低的順序是乙>甲>丙 D．Y與W、Z都只能形成兩種化合物【答案】C【詳解】由分析可知，W為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為F2、Y為O2、甲為HF、乙為H2O、丙是NH3或CH4。A．W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯誤；B．Z為C或N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強酸，而碳酸是弱酸，B錯誤；C．化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點增大，由于HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點比HF低，仍然存在關(guān)系乙>甲>丙，C正確；D．O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯誤；故合理選項是C。解題要點解題要點元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系推斷1．由元素原子或離子的核外電子排布推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(核外電,子排布))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)、最,外層電子數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)、,族序數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)及化合,物的性質(zhì)))2．由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(元素單質(zhì),及化合物,的特性))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素名稱,或符號))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(原子,結(jié)構(gòu)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素周期表,中的位置))3．由元素在周期表中的位置推斷【變式21】X、Y、Z和W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價之和為6。下列說法正確的是XYZW【答案】A【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B．同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Al＞Cl＞N＞O，故B錯誤；C．沒有指出是否為元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，如硝酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．Y為O元素，并沒有最高正價，Cl的最高正價為+7，N的最高正價為+5，Al的最高正價為+3，即W>X>Z，故D錯誤；故答案選A?！咀兪?2】I．門捷列夫是俄國化學家，他制作的元素周期表是化學領(lǐng)域的重要里程碑。下圖為部分短周期主族元素在周期表中的位置，請用規(guī)范的化學用語填寫下列空格。(1)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物電子式為，②最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。(2)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與過量⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式。(3)②、④、⑥三種元素的原子半徑由小到大的關(guān)系為(填元素符號)。(4)⑤、⑥和⑦三種元素中，金屬性最強的元素是(填元素名稱)；④和⑨兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是(填物質(zhì)名稱)。(5)請寫出證明⑧、⑨非金屬性強弱的反應(yīng)離子方程式。(6)實驗室需配制一定濃度⑤和⑨組成化合物的溶液，下列操作正確的是(填標號)。a．稱量b．轉(zhuǎn)移c．定容d．搖勻II．X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，五種元素組成的一種除草劑結(jié)構(gòu)如圖所示。(7)請寫出由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物的化學式。(3)F＜C＜Mg(4)鈉氟化氫(5)Cl2+S2－＝S+2Cl－(6)ac（2）Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉與過量⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸相互反應(yīng)生成硫酸氫鈉，化學方程式為NaOH+H2SO4＝NaHSO4。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②、④、⑥三種元素的原子半徑由小到大的關(guān)系為F＜C＜Mg。（4）同周期自左向右金屬性逐漸減小，則⑤、⑥和⑦三種元素中，金屬性最強的元素是鈉；非金屬性F強于Cl，則兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是氟化氫。（5）氯氣能把硫化鈉中硫置換出來，證明氯元素非金屬性強于硫元素，因此證明⑧、⑨非金屬性強弱的反應(yīng)離子方程式為Cl2+S2－＝S+2Cl－。（6）實驗室需配制一定濃度⑤和⑨組成化合物的氯化鈉溶液，則a．稱量操作正確，a正確；b．轉(zhuǎn)移時玻璃棒下端要靠在刻度線下方，b錯誤；c．定時需要平時，c正確；d．搖勻的正確方法包括使用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒容量瓶，直到溶液混合均勻，d錯誤；答案選ac。（7）由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學式為(NH4)2CO3或NH4HCO3?？键c三元素的推斷【例3】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y、Z、Q位于同周期，Y是地殼中含量最多的元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．X、Z、Q、W均可與Y形成兩種或以上種類的化合物C．Y的氫化物的穩(wěn)定性強于Q的氫化物【答案】A【詳解】A．H與O可形成H2O、H2O2，N與O可形成NO、NO2等，C與O可形成CO、CO2，Na與O可形成Na2O、Na2O2，A正確；C．Y(O)與Q(C)有多種氫化物，選項中并未說明是否是最簡單氫化物，穩(wěn)定性強弱無法比較，C錯誤；解解題要點主族元素性質(zhì)的特殊性：碳形成化合物最多的元素；單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)氟最活潑的非金屬；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素銫與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，最活潑的金屬元素；最高價氧化物的水化物堿性最強的元素；陽離子氧化性最弱的元素【變式31】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是目前形成化合物種類最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金屬性最強，Z元素在同周期主族元素中原子半徑最大，W元素原子的最外層電子數(shù)等于Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之差。下列判斷錯誤的是B．Y的氫化物的水溶液可存放于細口玻璃瓶中C．Z的氧化物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D．常溫下，可用鐵制容器盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液【答案】B【詳解】A．Y為F，W為S，非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，A正確；B．Y的氫化物為HF，其水溶液（氫氟酸）會腐蝕玻璃，不能存放于玻璃瓶，B錯誤；C．Z的氧化物如Na2O（僅離子鍵）和Na2O2（含離子鍵和共價鍵），C正確；D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為濃硫酸，常溫下可使鐵鈍化，可用鐵容器盛裝，D正確；故選B【變式32】已知X、Y、Z、W、R、T為前四周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)見下表：元素編號元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3Y在短周期元素中金屬性最強Z工業(yè)上通過電解它的氧化物制取其單質(zhì)W在地殼中的含量僅次于氧R焰色試驗呈淺紫色T與W具有相同的最高正價回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是。T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Y、Z、R簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）。X與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，請寫出該化合物的電子式。(3)X、Y、W、T四種元素的單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是（填元素符號）。(4)常溫下R元素的單質(zhì)與X元素的簡單氫化物反應(yīng)的化學方程式為，Y元素的單質(zhì)也發(fā)生此反應(yīng)，對比反應(yīng)劇烈程度可證明R元素原子的失電子能力（填“強”或“弱”）于Y，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因。(3)Si和Ge(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑強鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)相同，鉀的原子半徑大于鈉，其原子核對最外層電子的吸引力比鈉弱，所以其原子的失電子能力強于鈉（3）位于金屬和非金屬分界線的元素能作半導(dǎo)體材料，故四種元素的單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是：Si和Ge；（4）常溫下，鉀與水反應(yīng)的方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；鈉也與水發(fā)反應(yīng)，但鉀與水反應(yīng)更劇烈，可證明K元素原子的失電子能力強于Na，原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因為：鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)相同，鉀的原子半徑大于鈉，其原子核對最外層電子的吸引力比鈉弱，所以其原子的失電子能力強于鈉。基礎(chǔ)達標1．下列說法錯誤的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B．因為金屬和非金屬之間有很嚴格的界限，所以人們多在金屬與非金屬之間尋找半導(dǎo)體材料C．稀有氣體分子中不含有化學鍵D．最外層有1個或2個電子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素【答案】B【詳解】A．元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，故A正確；B．金屬與非金屬之間是漸變過渡，而非嚴格界限，半導(dǎo)體材料（如硅、鍺）正位于金屬與非金屬分界線附近，故B錯誤；C．稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵，故C正確；D．例如Cu（IB族）最外層1個電子，氦（0族）最外層2個電子，鐵（Ⅷ族）最外層2個電子，均符合描述，故D正確；故選B。2．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱列代表18個族B．根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可以判斷主族元素在元素周期表中所處的位置C．元素周期表中第ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素，這些元素原子最外層均只有一個電子D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中沒有金屬元素【答案】B【詳解】A．元素周期表有七個周期，但縱列18列對應(yīng)16個族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18個族，A錯誤；B．主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，因此可通過電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定主族元素的位置，B正確；C．第ⅠA族包含氫和堿金屬，但氫不屬于堿金屬，且堿金屬是從鋰開始的，因此“統(tǒng)稱為堿金屬元素”的說法錯誤，C錯誤；D．第8、9、10列屬于Ⅷ族，包含鐵、鈷、鎳等金屬元素，D錯誤；故答案選B。3．在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當有效的方法。制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的A．過渡元素區(qū)域 B．左下方的金屬元素區(qū)域C．右上方的非金屬元素區(qū)域 D．金屬元素和非金屬元素分界線附近【答案】A【詳解】制造催化劑的元素主要分布在元素周期表的過渡元素區(qū)域，故A正確；答案選A。4．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．鋼中碳的含量越大，硬度越大B．五彩繽紛的煙花是金屬焰色試驗的表現(xiàn)C．在過渡元素中可以尋找制造催化劑的元素D．14C和12C互為同素異形體，14C用來測定一些文物的年代【答案】D【詳解】A．鋼中的碳含量增加，會提高其硬度和強度，但也會降低其韌性，A正確；B．煙花中的顏色是由不同金屬元素在燃燒時（焰色反應(yīng)）產(chǎn)生的特征光譜，B正確；C．過渡元素（如鉑、鈀、鎳等）因其獨特的電子結(jié)構(gòu)，常被用作催化劑，C正確；D．和互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故答案為：D。5．圖中橫坐標均表示11～17號元素按照從小到大的順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，下列說法錯誤的是A．圖像的縱坐標可表示原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢B．圖像的縱坐標可表示元素周期數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢C．圖像的縱坐標可表示主族族序數(shù)隨原子序數(shù)的變化趨勢D．圖像的縱坐標可表示元素最高正價隨原子序數(shù)的變化趨勢A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．11～17號元素同屬第三周期，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，A正確；B．11～17號元素同屬第三周期，元素周期數(shù)不隨原子序數(shù)變化，B正確；C．11～17號元素同屬第三周期，分別是IA至ⅦA族，主族族序數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增大，C正確；D．11～17號元素同屬第三周期，分別是IA至ⅦA族，元素最高正價隨原子序數(shù)的增大而增大，D錯誤；故選D。6．元素周期表中某區(qū)域一些元素通常用來制造半導(dǎo)體材料，這些元素位于A．金屬元素和非金屬元素分界線附近 B．左下方區(qū)域的金屬元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素【答案】A【詳解】一般在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故選A。7．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：(1)E的單質(zhì)的電子式，核內(nèi)有10個中子的F的核素表示為；D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式，以上元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號)。(2)A、F、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為(用離子符號表示)。(3)G

F元素最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(4)關(guān)于元素周期表、周期律，下列說法正確的是___________(填字號)A．在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料B．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域D．稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)O2、Na+、Mg2+(3)H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑(4)AB（2）Na、O、Mg三種元素的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑序大徑小，離子半徑由大到小的順序排列為O2、Na+、Mg2+；（3）非金屬性：O＞S，最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的化學式是H2O；水常溫下與鉀反應(yīng)的化學方程式是：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（4）A．處于金屬和非金屬分界處的元素既具有金屬性，又具有一定的非金屬性，在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料，故B正確；C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C錯誤；D．稀有氣體He原子核外只有2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案為AB。8．下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符號或化學式：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩?(1)寫出下列元素的元素符號：①、?。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是(用化學式填空)。(4)在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是，判斷依據(jù)是。【答案】NCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Na同周期從左到右，元素的金屬性減弱【詳解】(1)寫出下列元素的元素符號：①N、?Ca。故答案為：N；Ca；(2)元素周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，元素周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar。故答案為：K；F；Ar；(3)元素周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，元素周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；(4)在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，判斷依據(jù)是同周期從左到右，元素的金屬性減弱。故答案為：Na；同周期從左到右，元素的金屬性減弱。9．1991年，我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦、銻等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準確測得的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全，的最高正化合價為。(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是(填序號)。A．非金屬性最強的元素是氟元素E.可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑、合金材料等(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：。(4)判斷非金屬強弱：NP(用<、=、>來表示)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋?！敬鸢浮?5ADO=C=O>N和P同主族，最外層電子數(shù)相同，N的電子層數(shù)小于P，N的原子半徑小于P，得電子能力比P強，所以N的非金屬性強于P【詳解】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個電子層上最多排列2n2個分子，但最外層最多排8個電子，倒數(shù)第二層最多排列18個電子，倒數(shù)第三層最多排列32個電子，銦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是49，則其核外電子數(shù)是49，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Sb是氮族元素，位于第VA族，最高正化合價為：+5；(2)A.越靠近周期表的右上方，元素的非金屬性越強，則非金屬性最強的元素是氟元素，故A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大?。篛<C<Si，故B錯誤；E.分界線（虛線部分）附近的元素既有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，分界線（虛線部分）附近尋找半導(dǎo)體材料，催化劑、合金材料在過渡金屬中尋找，故E錯誤；故選：AD；(3)上述元素中三個原子組成的直線形分子是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(4)非金屬性：N>P，理由是：N和P同主族，最外層電子數(shù)相同，N的電子層數(shù)小于P，N的原子半徑小于P，得電子能力比P強，所以N的非金屬性強于P。10．圖為元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。(1)元素⑥的元素名稱是。(2)在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金屬性最強的是(用所對應(yīng)的元素符號表示)。(3)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是(填字母)。a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱

b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

c.能與氧氣反應(yīng)(4)在元素④、⑤、⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。(5)元素②的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。(6)元素②同族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO3，已知該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學式為Na2HPO3，則Na2HPO3是(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮夸XOabcNaOH極性鍵和非極性鍵正鹽【詳解】(1)有分析可知：元素⑥的元素名稱是鋁；(2)元素①、②、③、⑦、⑧分別是碳元素、氮元素、氧元素、硫元素和氯元素，則非金屬性最強的是O；(3)元素⑩是In，與鋁元素在同一主族，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，則其單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是abc，故答案為：abc；(4)在元素④、⑤、⑨中金屬性最強的是Na，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；(5)NH2NH2分子的電子式是，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有極性鍵和非極性鍵；(6)有H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學式為Na2HPO3，則Na2HPO3是正鹽。綜合應(yīng)用11．下列敘述錯誤的是A．為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學方法對鋁的表面進行處理，如增加膜的厚度，對氧化膜進行著色B．人們在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．1869年門捷列夫?qū)⒃匕凑赵拥暮穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一起，制出了第一張元素周期表D．化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程【答案】C【詳解】A．鋁制品表面處理是常見的工業(yè)方法，通常通過陽極氧化等化學處理來增加氧化膜的厚度，并可以通過著色來改善外觀或增加功能，A說法正確；B．過渡元素（如鐵、鎳、鈷、鉑等）因其獨特的電子結(jié)構(gòu)，常被用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，B說法正確；C．門捷列夫在1869年確實制出了第一張元素周期表，但他當時是按照原子量而非核電荷數(shù)（即原子序數(shù)）來排列元素的。核電荷數(shù)的概念是在后來才被引入的，C說法錯誤；D．化學反應(yīng)的本質(zhì)確實是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，有新物質(zhì)的生成，伴隨能量的變化，D說法正確；答案選C。12．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是A．元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料【答案】C【詳解】A．同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項錯誤；B．緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項錯誤；C．虛線附近是金屬與非金屬的分界線，可以尋找半導(dǎo)體材料，C項正確；D．耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項錯誤；答案選C。13．根據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是A．用中文“”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．在過渡元素中可尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．是可用于考古判斷年代的一種核素D．若M＋和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M【答案】D【詳解】A．118號元素在周期表中位于第七周期0族，故A正確；B．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，故B正確；C．可用于考古判斷年代，故C正確；D．若M＋和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R<M，故D錯誤；選D。14．下列說法錯誤的是A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素【答案】C【詳解】A．鍺、硅、砷化鎵、磷化鎵等常用作半導(dǎo)體材料，其所含元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，故A正確；B．農(nóng)藥中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它們通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)，故B正確；C．構(gòu)成催化劑的元素通常為過渡元素，它們位于元素周期表的過渡區(qū)域內(nèi)，故C錯誤；D．耐高溫和耐腐蝕的合金材料中常含有鉻、鎳，它們在過渡元素中，所以可以在過渡元素中尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故D正確；答案選C。15．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．過渡元素 B．稀有氣體元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．金屬與非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【詳解】A．過渡元素中均為金屬元素，不能用于制造半導(dǎo)體材料，A錯誤；B．稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，B錯誤；C．右上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，C錯誤；D．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，D正確；故選D。16．下列說法錯誤的是A．在過渡元素中可以尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左上方區(qū)域內(nèi)D．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處【答案】C【詳解】A．在過渡元素中可以尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，故A正確；B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)，故B正確；C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的過渡元素區(qū)域，故C錯誤；D．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，故D正確；選C。17．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表有18個縱列，18個族B．ⅠA族元素稱為堿金屬元素C．在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素D．所有主族元素的最高化合價等于它所處的族序數(shù)【答案】C【詳解】A．元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個族，故A錯誤；B．H在第ⅠA族但不是堿金屬元素，故B錯誤；C．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的新材料，故C正確；D．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，絕大多數(shù)主族元素的最高化合價等于它所處的族序數(shù)，但F沒有正價、O沒有最高正價，故D錯誤；故選C。18．已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相對位置如圖所示，其中與能以原子個數(shù)比或化合。下列說法不正確的是A．、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液均具有強氧化性B．的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料C．是非金屬性最強的元素【答案】A【詳解】A．濃H3PO4沒有強氧化性，故A錯誤；B．Ge處于金屬與非金屬的分界線處，可以作半導(dǎo)體材料，故B正確；C．同一周期從左到右非金屬逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)是非金屬性最強的元素，故C正確；D．非金屬性越強對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則PH3的還原性強于H2S，故D正確；故選A。19．Ⅰ.按要求回答下列問題：（1）某粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子、20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：（1）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序是（填化學式）。（2）10種元素中，原子半徑最小的是（填序號）。（3）元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。（4）元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式為。（5）元素⑩的原子序數(shù)為，其單質(zhì)與元素⑦的簡單氫化物在高溫下反應(yīng)的化學方程式為。（6）元素②的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為色。Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為，③為K，④為，⑤為，⑥為C，⑦為O，⑧為，⑨為I，⑩為。(2)H原子只有1個電子層，其原子半徑最小，答案為①；20．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)Sn的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為，N、O、F對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為。(寫離子符號)(2)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是。(寫化學式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學方程式為。(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是()a.高溫時A1的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO?A12O3比Al2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點比A1的低(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是。a.MnO2b.WOb.WO3c.Cr2O3d.Co3O4【答案】H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4N3＞O2＞FHF＜GaC13+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd【詳解】(1)根據(jù)周期表可知，Sn與C同主族，則Sn的最高正價為+4價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4，N、O、F對應(yīng)的簡單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O＜F，則離子半徑N3＞O2＞F；(2)①同一主族元素自上而下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②非金屬性越強，最高價氧化為對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Se＞As，則酸性H3AsO4＜H2SeO4；③鎵的氯化物為GaCl3，與氨水反應(yīng)生成氯化銨和Ga(OH)3，反應(yīng)的化學方程式為GaC13+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；(3)Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進行，故選d；(4)根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少；a．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；b．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；c．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAld．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl；結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4，故答案選d。拓展培優(yōu)21．鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是（

）A．鍺是一種金屬性很強的元素，極容易與空氣反應(yīng)B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺與鹽酸反應(yīng)，生成GeCl4D．鍺、錫和鉛為同族元素，+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4【答案】B【詳解】A.鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，在反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，A項錯誤；B.鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于作半導(dǎo)體材料，B項正確；C.鍺與硅的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體，化學性質(zhì)相似，所以與鹽酸不反應(yīng)，C項錯誤；D.同主族從上到下金屬性增強，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強，則其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，堿性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，D項錯誤；答案選B。22．下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①一般在過渡元素中尋找一些化學反應(yīng)新型催化劑②硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體③研制農(nóng)藥通常考慮含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物④按F2→I2的順序單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為ⅦA元素，推測單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】B【詳解】①過渡元素中的重金屬元素通?？梢宰鳛橐恍┗瘜W反應(yīng)新型催化劑，正確；②非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性S>Se，穩(wěn)定性H2S>H2Se，錯誤；③通常農(nóng)藥中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物，正確；④鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，但由于氟氣極易和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，所以氟氣除外，錯誤；⑤過渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金屬元素構(gòu)成，可在金屬與非金屬分界線處的元素中尋找半導(dǎo)體材料，錯誤；⑥氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱