8.2.1金屬的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)精講

麟【知識(shí)點(diǎn)一】金屬與氧氣的反應(yīng)

L金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬空氣中氧氣中反應(yīng)方程式

鎂(Mg)點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出點(diǎn)燃，比在空氣中燃燒更劇烈

2Mg+O2=2MgO

白光，生成白色固體

鋁(A1)常溫下，表面生成一層點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出白光，生4A1+3O2=2A12O2或

致密的氧化鋁薄膜，阻成白色固體代燃

4Al+3O2==2AhO3

止鋁進(jìn)一步被氧化

鐵(Fe)點(diǎn)燃，不燃燒，只發(fā)紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒、火星四射，生點(diǎn)燃

3Fc+2O2=Fe304

熱成黑色固體，放出大量的熱

銅(Cu)加熱，表面會(huì)生成黑色固體

2CU-?-O2=S===S=2CUO

金（Au）即使高溫條件下，也不與氧氣反應(yīng)

規(guī)律小結(jié)：

（1）大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和難易程度不同。

（2）金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。

（3）Mg、Al常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可反應(yīng)；Au

在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?？傻贸觯烘V、鋁比較活潑，鐵、銅次之；金最不活潑。

2.鋁的耐腐蝕性

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（AI2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

0【典型例題】

下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

跆【舉一反三】

1.下列描述正確的是（）

A.鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生

B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)

C.加熱高缽酸鉀可以制取02,液化空氣也可以制取02,兩者都屬于化學(xué)變化

D.硫在02中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

2.下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是（）

①M(fèi)g②Al③Fe?Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

3.“真金不怕火煉”，說明金具有（）

A.穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)B.較高的熔點(diǎn)

C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性

4.下面羅列了一些金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

I.常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，都生成氧化物；

H.常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密氧化膜；

III.常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應(yīng)，在純氧中點(diǎn)燃，火星四射，生成黑色的氧化物;

IV.銅與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)，生成黑色的氧化銅；

V.真金不怕火煉。

請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題:

(1)用化學(xué)方程式表示鐵與氧氣的反應(yīng)。

(2)對(duì)比分析上述五點(diǎn)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能得出的結(jié)論有：結(jié)論一、結(jié)論二。

至【技巧方法】

1、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意

不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。

2、金屬與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)規(guī)律

①金屬與酸反應(yīng)都放熱。

②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增加。

③Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。

3、①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。

②K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳?/p>

應(yīng)。鉀、鈣、鈉它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。

③C11SO4溶液：藍(lán)色、FeSO4、FeCk溶液：淺綠色。Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵

鹽。

口?

DD【拓展延伸】

1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AJ+3O2

==2AhO3,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用，所以鋁制品具有很好的

抗腐蝕性能。

2、鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說明不

同金屬的金屬活動(dòng)性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

麟【知識(shí)點(diǎn)二】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬與鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量

Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H2so4二MgSCh+H2T

氣泡，溶液仍為無色

①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

②表示電解水

液體中氧元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2理體

0反應(yīng)時(shí)間/s

D.④表示分別向等質(zhì)量鐵粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

2.（2022年邵陽市中考）有關(guān)下列圖像描述，正確的是（)

溶質(zhì)的質(zhì)量g

表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氟化鋼溶液

°滴入Ba（OH）i

溶液的質(zhì)蚩g

t生成01的質(zhì)量g

KClOs

混有二//

氧化鏡的］^Z^C1O3

0時(shí)間Js

，溶質(zhì)的質(zhì)量g

表示向一定溫度卜.氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體

時(shí)間/S

生成氣體的質(zhì)量g

表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

0稀硫酸質(zhì)量電

3.一塊質(zhì)量為3克的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該合金的組成不可能是?)

A.鐵、鋁、鎂B.鐵、銅、鋁C.鋅、鎂、鐵D.鋁、碳、鎂

4.下列不能由金屬與鹽酸反應(yīng)生成的物質(zhì)()

A.NaClB.ZnCl2C.AlCi3D.FCCI3

金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)

回答下列問題：

(1)我國神舟十三號(hào)載人飛船用的是硅化像太陽能電池。錢在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如

圖所示：

錢原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，錢原子在化學(xué)反應(yīng)中所形成的錢離子的符號(hào)為O

(2)“天間一號(hào)”探測(cè)器應(yīng)用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料--新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪

和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說法不正確的是一(填字母序號(hào))。

A.該材料硬度很小

B.該材料對(duì)電磁波有屏弊作用

C.該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時(shí)的噪音

（3）某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NCh）2和

AgNCh混合溶液，充分反應(yīng)后，過濾，可得到濾渣和漉液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量

（填"增大”或"減小”）：若濾渣中含有三種金屬，則此時(shí)灌液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

6.（2022年百色市中考）百色市某鋁廠為了“變廢為寶，點(diǎn)渣成金”，從含有AI2O3、SiO2等成分的工業(yè)

廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下:

回

回答下列問題：

（1）流程圖中含鋁元素的物質(zhì)里屬于堿的是_________。

（2）“過量的酸溶液”中使用的酸是__________（填字母序號(hào)）。

A.醋酸B.HNOsC.H2SO4

（3）通過該流程可得出SiCh的性質(zhì)有：（寫一條）。

（4）電解ASCh產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.它所屬的基本反應(yīng)類型是

__________反應(yīng)。

里【技巧方法】

金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律

（1）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易和酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

（2）活潑金屬一般都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀酸不反應(yīng)。

（3）鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，F(xiàn)e顯+2價(jià)。

口?

on【拓展延伸】

①K、CasNa與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，若K、Ca、Na過量，還應(yīng)考慮到會(huì)與水反應(yīng)，故計(jì)算時(shí),

應(yīng)使用K、Ca、Na質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

麟【知識(shí)點(diǎn)三】置換反應(yīng)

1.定義

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

2.特征

反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。

3.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較

反應(yīng)類型特點(diǎn)舉例簡單表示

化合反應(yīng)多變一C+O2^COzA+B+........一C

分解反應(yīng)一變多2H20ss2H2T+O2TA-B+C+........

置換反應(yīng)一換一Zn+H2so4=ZnSOj+H2TA+BC—B+AC

區(qū)【典型例題】

喇場8出皿除他向恒儂陋1現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuSCU溶液

中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此

判斷，幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A.Z>Y>Cu>XB.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>CuD.Y>Z>Cu>X

昭【舉-反三】

（2022?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?中考真題）|為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)提供Fe、Cu、Ag、

稀硫酸、FeSCh溶液、CUSOJ溶液、AgNCh溶液等七種試劑，相關(guān)說法正確的是

A.AgNOa溶液是不可或缺的試劑

B.據(jù)現(xiàn)有試劑最多可以設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案

C.為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑

D.只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

（2022?山東荷澤?中考真題）卜.列物質(zhì)：①M(fèi)gSCU②FeCh③CuSO』④ZnCL,能夠通過金屬與稀鹽酸或

稀硫酸反應(yīng)生成的是

A.①②B.③④C.②③D.①④

3.（2022?湖南張家界?中考真題）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì),卜列試劑或方法不能將其

區(qū)分的是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.觀察顏色D.灼燒

4.（2021.湖南湘西?中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是（

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.CO+CuO-Cu+CO2

D.Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

5.金屬R與CuCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CUC12=RC12+CU,則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁

C.金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D.該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變

型【技巧方法】

（1）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2率CO2+2H2O;

（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuO^Cu+CCh。

（3）由于置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,化合

物中元素的化合價(jià)不為0,因此置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

on【拓展延伸】

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較

反應(yīng)類型特點(diǎn)舉洌簡單表示

化合反應(yīng)多變一A+B+……->C

2H2+O2—2H2O

分解反應(yīng)一變多A-C+B+...

2H2O2=2H2O+O2t

置換反應(yīng)一換一H2sCh+Zn=ZnSCh+H2TA+BC-B+AC

考點(diǎn)達(dá)標(biāo)

0（2022?山東濱州?中考真題5金屬和合金是生活中比較常見的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B.鋼的硬度比純鐵的硬度小

C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鋁的熔點(diǎn)高，可以用來制作燈泡中的燈絲

(2022?江蘇)|現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X和Y分別放入鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生H2,Y不反應(yīng)，將Y

和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后，在Y表面有Ag析出，而Z沒有變化。X、Y和Z的金屬活動(dòng)

性順序正確的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>Y>X

3.（2022?四川巴中）卜丹砂燒之成水銀''中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說法正確

的是（）

O氧原子

8+8一.+A.汞原子

O硫原子

A.”代表非金屬單質(zhì)汞B.反應(yīng)前后的原子種類發(fā)生了改變

C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變

4.（2022四川自貢中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y

不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

（2022湖南張家界中考）金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的

是（）

A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.觀察顏色D.灼燒

12022?湖南株洲?中考真題）下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是（)

A.CaCCh+COz+H?。Ca(HCC)3)2B.CuC12=CU+C12?

高汨

C.3CO+Fc2O3=2Fe+3CO2D.Fc+CuSO4FCSO4+CU

7.（2022春?蕭縣月考）下列化合物可以通過金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（

A.CuC12B.FeChC.AgNOsD.Al2(SO4)3

8.（2022?河南?中考真題）果金屬混合物由Mg、Al、ZIKCu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物

與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

9.（2022?山西大附中）課外實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究過程如下，其

中不正確的是（）（已知：白醋的水溶液顯酸性，與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相識(shí)）

有氣泡冒出

無明顯溶液由無色

變?yōu)闇\綠色

現(xiàn)象

JdL銅片

①

實(shí)臉一

A.實(shí)驗(yàn)一證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

B.實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.實(shí)驗(yàn)一燒杯②中反應(yīng)后得到的溶液中含有Fe3+

D.實(shí)驗(yàn)過程中存在不規(guī)范操作

（2021濟(jì)寧）?定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的

質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）

A.兩種金屬的活動(dòng)性：M>N

B.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量；M=N

D.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

鞏固提升

II.（2022湖北恩施州中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金

屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y

12.（2021.廣西玉林?中考真題）某金屬R在化合物中常顯+1價(jià)，R的金屬活動(dòng)性比銅弱。某同學(xué)為了驗(yàn)證

R、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，取三種金屬片，并選用了卜.列的溶液進(jìn)行探究，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.CuSO4溶液

B.稀硫酸、CuSO4溶液

C.稀硫酸、Ah（SO4）3溶液

D.Ai（NO3）3溶液、RN03溶液

13.金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（)

二Mg二二Zrr二二FezCu：

二二二鹽酸:

余雇與鹽酹反應(yīng)

A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂

C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HO=2FeC13+3H2T

14.將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（）

A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4D.ZnSO4

15.將等質(zhì)量的金屬Zn和Fe分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，兩者所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少的關(guān)系是（）

A.Zn>FeB.Zn=FeC.Zn<FeD.無法確定

16.下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Mg+2HCl=MgC12+H2t

B.C+O2型82

C.CO+CuO=Cu+CO2

D.2KClO3=2KCl+3O2t

17.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）

②

④

A.①②B.②③C.①④D.②④

18.（2021?廣西玉林?中考真題）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用

數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時(shí)間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余

B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)

C.比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積

D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同

19.（2021?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?中考真題）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，、列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)

性順序（）

A.稀鹽酸

B.硫酸銅溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.硫酸鋅溶液

20.探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）

A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙

C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快

D.它們的活動(dòng)性:Cu>Fe>Mg

21.（2022?山東濟(jì)寧?中考真題）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

22.將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完

成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）

氫

氣

的

質(zhì)

量

A.MgFeZnB.MgFeZn

氧

氧

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

S蚩

znzn

23.將等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵的單質(zhì)分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量由

大到小的順序是（）

A.Al>Mg>Fe>ZnB.Al=Mg=Fe=Zn

C.Zn>Fe>Mg>AlD.Mg>AI>Zn>Fe

24.紐扣電池是生活中常用的電源，下圖是銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題。

金屬外殼

鋅粉

氫氧化鉀溶液

氧化銀

（1）紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有性。

（2）氧化銀加熱分解可以得到兩種單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是,為了驗(yàn)證該結(jié)

論，某同學(xué)向質(zhì)量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的稀鹽酸，以下現(xiàn)象中不能成為該結(jié)

論證據(jù)的是（填序號(hào)）。

A、表面沒有氣泡生成

B、鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多

C、鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢

（2022?遼寧錦州?中考真題）|某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行金屬化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：探究金屬與氧氣反應(yīng)

⑴將?小段光亮的銅片放在敞口的試管中，用酒精燈加熱試管。??段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)銅片表面變黑。小

組同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為該黑色物質(zhì)是氧化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）為進(jìn)一步確定黑色物質(zhì)是氧化側(cè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下探究：（實(shí)驗(yàn)過程中所用稀硫酸的量不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)

安全造成影響)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中黑色物質(zhì)是

加入足量稀硫酸，微熱氧化銅

實(shí)驗(yàn)二：探究金屬與酸溶液反應(yīng)

⑶洛一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中，鋁絲表面沒有出現(xiàn)氣泡。同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了質(zhì)疑，經(jīng)過討論大家

一致認(rèn)為，沒有出現(xiàn)氣泡的原因是。

(4)分析原因后，他們調(diào)整方案排除了干擾，完成了實(shí)驗(yàn)二的驗(yàn)證。他們進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

______________________________________________________(要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。

實(shí)驗(yàn)三：探究金屬與某些鹽溶液反應(yīng)

⑸將處理后的鋁絲插入實(shí)驗(yàn)?得到的溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，請(qǐng)寫出生成紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬能與氯氣、酸溶液及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

26.下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。

硫

硫

硫

酸

酸

稀

酸

銅

硫

銀

銅

』

造

皎

(溶

液

液

鐵

堂

鋅

液

-$同

大

-!D

(1)上述'實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是(填寫裝置序號(hào))。

(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請(qǐng)說明理由_______.

(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫巴該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

27.廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河曾經(jīng)發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件.根據(jù)該事件某化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于金

屬胃與銅、銀活動(dòng)性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動(dòng).

查閱資料:

①鎘(Cd)是?種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價(jià)

②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在

③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水

(一)金屬鎘與銅、銀活動(dòng)性順序的探究

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量鎘、銅、銀于試管鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀

鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀

中，加入足量__________表面無氣泡產(chǎn)生

取適最銅于試管中，加入少

—銅的活動(dòng)性順序大于銀

量硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性順序：鎘＞銅＞銀

（二）對(duì)鎘污染事故處理方法的討論

小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

CdCh+2NaOH=Cd（OH）214-2NaCl.小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉有強(qiáng)腐

蝕性（答案合理即可）受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用熟石灰（寫俗稱）代替燒堿.

28.（2022年撫順本溪遼陽市中考）時(shí)于金屬材料，我們應(yīng)從多角度了解。

（1）金屬的性質(zhì)

①在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②將鋁絲浸入硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，過?會(huì)兒取出，觀察到鋁絲表面有固體析出，溶液呈藍(lán)色。

此時(shí)溶液中含有（填數(shù)字）種溶質(zhì)。

（2）金屬的冶煉

在高溫條件下，利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）里還原出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）金屬材料的應(yīng)用

鐵制品應(yīng)用廣泛，作醫(yī)療器械時(shí)，通常使用不銹鋼而不用純鐵，主要是因?yàn)閮烧呦啾?，不銹鋼具有

（答一點(diǎn)）的性能。

（4）金屬資源的保護(hù)

下列保護(hù)金屬資源的做法正確的是（填字母）。

A.尋找金屬代用品B.任意開采金屬礦物C.回收利用廢舊金屬

29.（2022年四川省廣安市中考）黃銅（銅鋅合金）長期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cm（OH）2c03.查

閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO5+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2T,雜質(zhì)

不與稀硫酸反應(yīng)。回收廢黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如

下:

過

加入

2

理二.

系列處

液

鋅溶

硫酸

一1

-?鋅

----

----

整

產(chǎn)法A

量的.

加入過

過量

廢加入

銅

E

黃嚕

,

硫酸

的稀

酸

稀硫

固體B

銅