2026屆廣州市嶺南中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然髙分子形成的混合物B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會(huì)析出紅色沉淀C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解生成氨基酸2、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH4、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物中肯定不含氧元素B．分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶3∶1C．若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物一定為乙醇D．若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則該有機(jī)物一定是乙烷6、1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種7、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．8、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷9、下列敘述正確的是A．某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃B．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來(lái)的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時(shí)由水電離出來(lái)的[OH—][H+]C．25℃時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小D．25℃時(shí)，0.1mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同10、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO311、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是()①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥12、298

K時(shí)，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA為弱酸B．b點(diǎn)溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點(diǎn)D．曲線上a到c點(diǎn)：水的電離程度先增大后減小13、下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．燒制陶瓷 B．冰融化成水 C．糧食釀酒 D．使用火藥14、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH15、下列敘述中正確的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大16、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中所用的草酸為稀溶液，視為強(qiáng)酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)II，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢(shì)的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II）。（括號(hào)中羅馬數(shù)字表示錳的化合價(jià)）b草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢(shì)的原因，又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時(shí)間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是____________________________________________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，推測(cè)造成曲線MN變化趨勢(shì)的原因________________。a．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然髙分子化合物，高分子化合物的n不同，則分子式不同，是混合物，故A正確；B、葡萄糖中含醛基，是還原性糖，故能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色的氧化亞銅沉淀，故B正確；C、淀粉和纖維素的聚合度不同，故兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，氨基酸在體內(nèi)重新組合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，故D正確；故選C。2、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯(cuò)誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤；⑥原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H＋向銅片移動(dòng)，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電荷的移動(dòng)方向，與電子移動(dòng)的方向相反。3、B【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH3是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！驹斀狻肯嗤w積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。5、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素，故B錯(cuò)誤；C．若該有機(jī)物中含氧元素，該有機(jī)物不一定為乙醇，也可能為乙二醇、乙醚等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3，若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則一定不存在氧元素，分子式為C2H6，該有機(jī)物一定是乙烷，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，若該有機(jī)物中含氧元素，則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等，不一定為乙醇。6、C【詳解】分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。7、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．屬取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．屬加成反應(yīng)，故C正確；D．屬氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。8、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素。【詳解】A、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。9、A【詳解】A、常溫下，蒸餾水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，現(xiàn)在溫度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以溫度高于25℃，故A正確；B、在任意水溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH—)=c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，加入NaOH后，Kw不變，故C錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，對(duì)水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D錯(cuò)誤。故選A。10、D【解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4屬于強(qiáng)酸，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，因此H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HClO3的酸性強(qiáng)于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故D正確。11、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！驹斀狻慨?dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說(shuō)明醋酸的熔點(diǎn)較高，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說(shuō)明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說(shuō)明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來(lái)判斷弱電解質(zhì)，難度不大。12、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點(diǎn)，故C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)水的電離程度增大，c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】A、燒制陶瓷是化學(xué)變化，該反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng),有化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,不符合題意,故A不選；B、冰融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變,只有熱量變化,符合題意,故B選；C、糧食釀酒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故C不選；D、火藥爆炸放出熱量,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,不符合題意,故D不選；所以B選項(xiàng)是正確的。14、A【解析】在電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2?！驹斀狻侩娊獾饣浫芤海?yáng)極反應(yīng)是2I--2e-=I2，故A不合適；電解KNO3溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B合適；電解H2SO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故C合適；電解NaOH溶液，陽(yáng)極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故D合適；選A。15、C【詳解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在同主族元素中，原子半徑越大，越難得電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C項(xiàng)正確

D.同周期中,堿金屬元素的第一電離能最小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。16、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過(guò)，水分子是分子，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進(jìn)行分析。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越??；當(dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。【詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來(lái)說(shuō)，其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢(shì)，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o(wú)色的Mn（II），以及草酸根易與不同價(jià)態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）當(dāng)草酸濃度較小時(shí)，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越?。划?dāng)草酸濃度較大時(shí)，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大。故選ad。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反