知識(shí)清單19電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

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知識(shí)點(diǎn)01電解池的工作原理知識(shí)點(diǎn)02電解原理的應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)03金屬的腐蝕與防護(hù)

知識(shí)點(diǎn)01電解池的工作原理

梳理歸納

1.電解和電解池

(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

(2)電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(也稱電解槽)。

(3)電極名稱及反應(yīng)類型

陰極：與電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；

陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(4)電解池的構(gòu)成條件

①直流電源；②兩個(gè)電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

接通外界電源后，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，然后電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子發(fā)生

定向移動(dòng)形成內(nèi)電路，電子再?gòu)碾娊獬氐年枠O流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極。

(1)與電源正極相連的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極為陰極，陽極發(fā)生還原

反應(yīng)。

（2）電子流向：負(fù)極T陰極、陽極T正極。

（3）離?子的移動(dòng)方向：陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

3.電解規(guī)律

（1）陽極產(chǎn)物的判斷

①活性電極（除Au、Pt以外的金屬材料作電極），電極材料失電子，生成金屬陽離子。

②惰性電極（Pt、Au、石墨），要依據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。

陰離了的放電順序：

活潑電極>S2->「>Br>CI>OH>含氧酸根離子。

S2-、「、B「、C「放電，產(chǎn)物分別是S、h、B「2、Cl2：若0H一放電，則得到H?0和0”

（2）陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷.

陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H-（酸）>Fe2+>Zn”>H+（水）>A13+>Mg2+。

①若金屬陽離子（Fe3+除外）放電，則得到相應(yīng)金屬單質(zhì)；若H.放電，則得到H?。

②放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得（失〕電子能力強(qiáng)的離子先放電。

（3）惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷（圖示）

陰離子

s2-

r

放H2生效型電解電解質(zhì)型

-

（如NaCl、MgB”）等Br（如CuCU,H。等）

cr

Fe2*H4陽離子

Na*Mg24Zn2*OHCu2?Fe3,Ag*

NO；

電解水型放5生酸型

（如HzSOcNaOH、sy（如CuSO八AgNCX等）

Na2so博）

4.電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原

需加適量的某物質(zhì)，該物質(zhì)可以是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。例如惰性甩極電解CuSO,溶液，要恢

復(fù)原溶液的濃度，可向電解后的溶液中加入CuO,也可以加入C11CO3,但不能加入CU（OH）2,因?yàn)镃U（OH）2

與生成的H2s04反應(yīng)后使水量增加。使電解后的溶液恢復(fù):原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好

完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如I：

①NaQ溶液：通H。氣體（不能加鹽酸）；

@AgNO3溶液：力口Ag2O團(tuán)體（不能力口AgOH）；

③CuCb溶液:加CuCb固體;

④KN03溶液：力口HzO；

⑤C11SO4溶液：力口CuO或CuCCh［不能加ICRO、CU（OH）2、CU2（0H）2co3］。

⑴電解CuCL溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)胥舻牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色(x)

錯(cuò)因：CL在陽極生成。

⑵電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程(Y)

⑶電解鹽酸、硫酸溶液等，H*放電，溶液的pH逐漸增大(x)

錯(cuò)因：電解鹽酸，pH變大；電解硫酸溶液，實(shí)際是電解水，pH變小。

曲解

(4)用Cu作業(yè)極曲解鹽酸可發(fā)生Cu+2H'=^Cu2++H2TN)

⑸電解池中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)發(fā)生(x)

錯(cuò)因：電解池中的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二者同時(shí)進(jìn)行。

⑹陽極失去的電子經(jīng)過直流電源，流向陰極(x)

錯(cuò)因：陽極失去的電子流向直流電源的正極，電子不能通過直流電源內(nèi)部的離子導(dǎo)體，直流電源的負(fù)極失

云電子流向陰極。

⑺電解池中的電解質(zhì)可能是熔融狀態(tài)或固體電解質(zhì)(Y)

提示：電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)、固體電解質(zhì)均是離子導(dǎo)體。

⑻電解池中的陽極和直流電源5的負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)(()

提示：電解池中的陽極和直流電源中的負(fù)極均失去電子。

(9)Zn+H2so4=ZnSO』+H2T能設(shè)計(jì)成電解池(<)

提示：電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以不論自發(fā)、不自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上均可設(shè)計(jì)成電解

池：如用Zn作陽極、惰性電極作陰極，電解硫酸溶液，電池反應(yīng)即為上述反應(yīng)。

(10)陽極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)(x)

錯(cuò)固：陽極如果是活性電極，電機(jī)本身參加反應(yīng)。

(11)用情性電極電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，加入鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(x)

錯(cuò)因：電解飽和食鹽水，兩極產(chǎn)生H?和Cb,因此通入HC1氣體即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。

(12)電解池工作時(shí)也子從電源的負(fù)極流出，流入陰極通過溶液到陽極，然后從陽極流出，流回也源正極(x)

錯(cuò)因：電子不能通過電解質(zhì)溶液。

專項(xiàng)提升

一、電解池的工作原理

(1)如圖所示為一電解池裝置，A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和Na。溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí),

同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酬試劑，試判斷：

①a電極是止極(填“正”或"負(fù)”),B電極是陰極(填“陰”或“陽”用極(填“A”或"B”)附近酚酷試液顯紅色。

-+

陽極：2H2O-4e=4H+O2f

CuSO?放21減小并生成新

陰極：Cu+2e=Cu加CuO

02生酸)電解質(zhì)

總反應(yīng)式：2Cu2+2h0----2cli+O2T+4H

2.按要求書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

⑴用惰性電極電解MgCb溶液

陽極反應(yīng)式：:陰極反應(yīng)式：:

總反應(yīng)離子方程式：.：.

(2)以鋁材為陽極，電解H2s溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式：;陰極反應(yīng)式：;

總反應(yīng)方程式：o

(3)電解MnSO4溶液可制備MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式為3

(4)將用燒堿吸收H2s后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)

生如下反應(yīng)：S2--2e=S；(zt—l)S+S2-^=SS-o

電極H2電極

■

■

_■__

Na2s-NaOH

—■—

———

陽離子交換膜

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：O

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為O

(5)鈾元素(Ce)是錮系金屬中自然豐度最高的?種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污

染物NO,可以被含Ce〃的溶液吸收，生成NO2、NO[(二者物質(zhì)的量之比為1：1)。可采用電解法將上述

吸收液中的NO?轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生成Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的(填字母)口流出，電極反應(yīng)式：。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：。

2+2+-市解

答案：(l)2C「一2e-=C12TMg+2H2O+2e-=H2t+Mg(OH)2lMg4-2Cl+2H2O=^Mg(OH)2l

-Cl2t+H2t

++-市解

(2)2A1-6e~+3H2O=A12O3+6H2H+2e=H2t2AI+3H2O=^^AI2O3+3H2T

⑶Mn2++2H2O—2-=MnO21+4H+

(4)?2H2O+2e=H2T+2OH

+

?Sr+2H=(n-l)S|+H2Sf

(5)①aCe3,—e-^=Ce44

@2NO2+8H'+6e=N2T+4H2O

解析：⑸①Ce型在陽極生成，從a口流出。②N02轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則NO2在陰極得電子，轉(zhuǎn)化為N2,

日得失電子守恒、電荷守恒可得陰極電極反應(yīng)式。

知識(shí)點(diǎn)02電解原理的應(yīng)用

梳理歸納

1.氯堿工業(yè)

(I)電極反應(yīng)

陽極：2C「-2e-=Cbt(反應(yīng)類型：氧化反應(yīng))；

陰極：2H2O+2e-=H2T+2OFF(反應(yīng)類型：還原反應(yīng))。

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近陽極，若試紙變藍(lán)，證明生成了Cl2o電解時(shí)向食

鹽水中滴加酚陋，陰極附近溶液變紅，說明該電極附近產(chǎn)生的物質(zhì)為NaOH。

(2)電解方程式

化學(xué)方程式：2NaQ+2H2。粵=2NaOH+H2t+C12t；

-

離子方.程式：2C1-+2H2O^t2OH+H2t+C12t。

(3)陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖

J|L9

fii

陽高彳交換膜b

①陽離子交換膜的作用

阻止OH進(jìn)入陽極室與CL發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cb=NaCl+NaGO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的。2

和陰極產(chǎn)生的Hz混合發(fā)生爆炸，

②a、b、c、d加入或取出的物質(zhì)分別是飽和食鹽水、稀NaOH溶液、稀食鹽水、濃NaOH溶液；X、

Y分別為Ch、H2.

2.電鍍

(1)電鍍的概念：利用電解原理在某些金屬表面鍍上?薄層其他金屬或合金的加工工藝。

(2)電鍍的主要目：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加表面硬度和美觀

(3)電鍍池的構(gòu)成

陽極：鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連作陽極；

陰極：待鍍金屬制品與直流電源的負(fù)極相連作陰極；

電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液；

特點(diǎn)：電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變；陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等；陽極失電子總

數(shù)和陰極得電子總數(shù)相等。

3.電冶金

(1)電解精煉銅

①電極材料：陽極為粗銅，陰極為純銅。

②電解質(zhì)溶液：含Cu2’的鹽溶液。

③電極反應(yīng)式

陽極：Zn-2e-=Zn2+、Fe—2e-=Fe2+sNi—2e-=Ni2"^Cu-2e=Cu21；

陰極：CU2++2C-=CUO

④陽極泥的形成

粗銅中不活潑的雜質(zhì)(金屬活動(dòng)性順序中位于銅之后的銀、金等)在陽極難以失去電子，當(dāng)陽極上的銅

失去電子變成離子之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部，成為陽極泥。

(2)利用電解熔融鹽(或氧化物)的方法:來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等.

總方程式陽極、陰極反應(yīng)式

冶煉鈉2NaCl（熔融）=^2Na+CLt2C1--2e=C12t、2Na++2e-=2Na

1］的2+

冶煉鎂MgCb（熔融）一Mg+CLt2C1-2e=021Mg+2e=Mg

2Al2。3（熔融）=^=4Al+302t23+

冶煉鋁6O--12e-=3O2t、4A14-12C~=4A1

4.有關(guān)電解的計(jì)算

(1)計(jì)算原則

①陽極失去的電子數(shù)等于陰極得到的電子數(shù)。

②串聯(lián)電池中各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。

③電源輸出的電子總數(shù)和電解池中各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。

(2)計(jì)算方法

①得失電子守恒法計(jì)算：用「串聯(lián)電路各極的電量相同等類型的計(jì)算。

②總反應(yīng)式計(jì)算：根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。

⑤關(guān)系式?jīng)_算：根據(jù)得失電了守恒關(guān)系建立已知量與木知量之間的橋梁，建立沖算所需的關(guān)系式。

以通過4mol?一為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

(式中M為金屬，〃為其離子的化合價(jià)數(shù)值).

■1易錯(cuò)辨析|

⑴電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料(X)

錯(cuò)因：金屬材料Pt和Au都是情性電極，兩極都可用，陰極也可用活潑金屬電極。

⑵電解飽和食鹽水制堿時(shí)，用Fe作陰極可增強(qiáng)導(dǎo)電性(()

⑶工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，Na.通過交換膜移向陽極(x)

錯(cuò)因：Na卡通過交換膜移向陰極。

(4)電解飽和食鹽水制堿時(shí)，食如水中不能含有Ca?+、Mg?*等離子(4)

提示：Ca2+.Mg?+等會(huì)與陰極產(chǎn)生的OH生成沉淀。

(5)在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極(x)

錯(cuò)因：皴件應(yīng)連接電源的負(fù)極，作電解池的陰極。

⑹根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等(x)

錯(cuò)因；陽極溶解的金屬還有Zn、Ni、Fe等。

⑺電鍍銅和也解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)均保持不變(X)

錯(cuò)因：電鍍銅時(shí)c(Cu2+)保持不變，電解精煉銅時(shí)c(CM+)減小。

(8)電解冶煉鎂、鋁通常電解熔融的MgCL和AbOi,也可以電解熔融的MgO和AlCh(x)

錯(cuò)因：MgO熔點(diǎn)高，熔融需要能量高；AlCh是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。

(9)用電解法冶煉活潑金屬時(shí)，不能電解相應(yīng)化合物的水溶液(〈)

(10)若把Cu+H2SO4-CuSO4+H2T設(shè)計(jì)成也解池，應(yīng)用Cu作陽極(Y)

⑴)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCL作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H+>Z/+,不可能在鐵上鍍鋅(X)

錯(cuò)因：溶液中H+濃度較小，Z/+先放電。

(12)氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的作用是防止H2和CL混合爆炸，同時(shí)避免CL和NaOH溶液作用生成NaClO

影響燒堿質(zhì)量(?)

(13)用惰性電極電解MgCb溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr+2H2O==C12t4-H2t+2OH7x)

錯(cuò)因：Mg2+與陰極產(chǎn)生的OH生成沉淀。

(14)粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2moie,陽極減少64g(x)

錯(cuò)因：陽極為粗銅，Zn、Fe、Ni等金屬先失去電子。

(15)用銅作陽極、石墨作陰極電解CuCh溶液時(shí)，陽極也極反應(yīng)式為2c「-2e--C12T(x)

錯(cuò)因：活潑金屬作陽極時(shí)，金屬首先失電子被氧化，故陽極反應(yīng)為Cu-2e—=Ci)2+。

(16)根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等(x)

錯(cuò)因：電解精煉銅時(shí)，陰極析出的只有Cu,而陽極減少的有活潑的Zn、Fe、Ni等形成陽離子存在于溶液

白，不活潑的Ag、Au等形成陽極泥沉在底部，故兩極的質(zhì)量變化不相等。

(17)電鍍過程中，溶液中離子濃度不變(<)

提示：電鍍過程中陽極質(zhì)量減輕等于陰極質(zhì)量增加，電鍍液中離子濃度保持不變。

3專項(xiàng)提升

1.工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁時(shí)，常加入冰晶石(NaiAlFJ,其作用是。電解過程中還需不斷

補(bǔ)充陽極(石墨)，其原因是O

答案：降低熔化溫度陽極生成的氧氣與石墨電極發(fā)生了反應(yīng)

2.(1)如圖電解飽和食鹽水過程中，陽離子交換膜的作用為只允許陽離了通過，阻止。2與混合,

防止C)2與NaOH反應(yīng)。

II1Ia?,b

cl---------11---------

食鹽水交換膜破酸銅溶液

(2)粗銅的電解精煉示意圖如圖所示。

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極C(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為

Cu"+2e=Cuo

②若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,則陽極的電極反應(yīng)為Fe—2e==Fe2+sCu—2e-=Cu2'?粗銅中

的Au、Ag的存在形式和位置為Ag、Au以單質(zhì)形式沉積在c電極的卜.方，形成陽極泥，溶液中c(Cu2+)

變小(填“變大”“變小”或“不變》

3.電鍍是材料表面處理中不可或缺的一部分，解答下列問題：

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是o

(2)以鋁材為陽極，電解H2sCU溶液，鋁材表面形成氧化膜。

陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：；總反應(yīng)方程

式：0

(3)用有機(jī)陽離子、ALCE和A1C11組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。綱制品應(yīng)接

電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

若改用A103水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為o

答案：(1)用銅作陽極可補(bǔ)充溶液中消耗的CM+,保持溶液中CM-濃度恒定

++

(2)2Al-6e-+3H2O=A12O3+6H6H+6c-=3H2t2Al4-3H2O=^S=A12O3+3H2t

⑶負(fù)4AHC17+3e-=AH-7AIC14H2

知識(shí)點(diǎn)03金屬的腐蝕與防護(hù)

■梳理歸納

1.金屬的腐蝕

(1)金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)金屬腐蝕的類型

①化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化

條件不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)

學(xué)反應(yīng)

本質(zhì)M—=M"M—〃e=M"+

現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕

區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重

②析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)

類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性

電極負(fù)極Fe-2e==Fe2+

_-

反應(yīng)正極2H‘+2e-=H2TO24-2H2O4-4e=4OH

Fe+2H=Fe2++Ht

總反應(yīng)式22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍

【特別提醒】鋼鐵暴露在潮濕空氣中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵銹的形成過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)+(3—幻比0。

2.金屬電化學(xué)腐蝕規(guī)律

(1)對(duì)同一種金屬來說，在不同溶液中腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。

(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。

(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，

腐蝕越快。

(4洌同一電解質(zhì)溶液來說。電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)措施的腐

蝕。

3.金屬的防護(hù)

(1)改變金屬材料的組成

在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼中加入銀、格等制成不銹鋼產(chǎn)

品，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性，還具有良好的生物相容性。

(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層

在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開是一種普遍采川的防護(hù)方法。如，在鋼鐵

制品的表面噴涂油漆、涂礦物性油脂、覆蓋搪鏡、塑料等；電鍍鋅、錫、銘、銀等；利用化學(xué)方法、離子

注入法、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。

(3)電化學(xué)保護(hù)法

金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是作為原電池負(fù)極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐

蝕，如果能使被保護(hù)的金屬成為陰極，則該金屬就不易被腐蝕。

(1)犧牲陽極法

鋼剛門

(陰極)

原理：原電池原理，被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極。

應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊。

(2)外加電流法

鋼閘門

(陰極)輔助陽極

(不溶性)

原理：電解池原理，被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連。

應(yīng)用：鋼鐵閘門，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極。

■［易錯(cuò)辨析

.

⑴干燥環(huán)境下，所有金屬都不能被腐蝕(X)

借因：干燥環(huán)境下，金屬可發(fā)生化學(xué)腐蝕。

⑵在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕(X)

錯(cuò)因：水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕。

⑶銅在酸性環(huán)境下，不易發(fā)生析氮腐蝕N)

(4)在船體外嵌入鋅塊，可以減緩船體的腐蝕，屬于犧牲陰極的保護(hù)法(x)

錯(cuò)因：應(yīng)該是犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理。

(5)外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬接在直流電源的正極(x)

錯(cuò)因：外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬應(yīng)接電源的負(fù)極。

⑹電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕的速率大得多(<)

提示：電化學(xué)腐蝕是金屬作原電池的負(fù)極而被加速腐蝕。

⑺鋼鐵的析氮腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極(Y)

提示：鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是活潑金屬鐵作負(fù)極。

⑻鋼鐵設(shè)備與金屬銅捆綁即可被保護(hù)（X）

錯(cuò)因：鋼鐵設(shè)備作為原電池的正極才能被保護(hù)。

⑼把金屬絡(luò)、鍥等加入普通鋼中能增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕性（〈）

提示：鋼鐵中加入金屬格、鍥等形成不銹鋼。

（10）鋼鐵的發(fā)藍(lán)處理能增強(qiáng)其耐腐蝕性（Y）

提示：煙鐵的發(fā)藍(lán)處理是在其表面形成一層致密的四氧化三鐵保護(hù)膜。

（II）在鐵板上鍍鋅是因