高考解密10常見金屬及其重要化合物

A組基礎練

1.（2022?浙江舟山?舟山中學校考模擬預測）下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.H2so“稀)—SO2——"的~>NH4HSO3——_>(NH4)2SO3

B.NH3<b^,Ja>NO——i_>NO2-^^HNO3

Na0H，M

C.Fe——籌生——>FeCh-----~>Fe（OH）2------空氣中放置__>Fe（OH）3

D.Al-----Naon溶液>NaAlCh足量鹽酸>A1C13溶液無水A1C13

2.（2022?浙江寧波?鎮(zhèn)海中學?？寄M預測）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，不能得到相應結論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?mL飽和氯化鈉和1滴鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀，說明

A

K3[Fe（CNM溶液有Fe?+生成

向1mLlmol/L的KI溶液中滴加5滴，。姓FeC,

B證明Fe'+和「的反應有限度

溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色

向礦物油和地溝油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷

C油層變少的是地溝油

卻后觀察，一個油層變少，一個油層不變

D向酸性高錦酸鉀溶液中通入S5,溶液褪色S。。有漂白性

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?浙江杭州?杭州高級中學?？寄M預測）下列說法正確的是

A.常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應

B.銅粉與硫粉加熱反應可生成硫化銅

C.石油裂解、煤的干儲和氣化都是化學變化

D.石英用煙耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

4.（2023?浙江杭州.學軍中學?？寄M預測）下列說法不亞頌的是

A.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

B.碳酸鈉是一種大宗化學品，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.大興機場航站樓頂部鑲嵌八百塊玻璃，玻璃屬于新型無機非金屬材料

D.Na2O2>活性炭都可用于防毒呼吸面具，但兩者的應用原理不同

5.(2023?北京朝陽?北京八十中?？寄M預測)下列能說明金屬性Mg>Al的是

①表面積相同的金屬與鹽酸反應的劇烈程度Mg>Al

②Mg(OH)2不溶于NaOH,A1(OH)3溶于NaOH

③等濃度的Mg(NO3)2和A1(NO3)3溶液的pH前者大

④電負性Mg<Al

⑤第一電離能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④⑤

6.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考一模)下列物質應用錯誤的是

A.石膏可用于調節(jié)水泥的硬化速率B.摻雜了L的聚乙快具有導電性

C.硫酸銅用作無水酒精的檢水劑D.氧化鈣用作食品抗氧化劑

7.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測)下表中，陳述I、II均正確及兩者間具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

AS?一具有較強的還原性(NH4卜S用于除去廢水中的Cu2+

BFeCL溶液呈酸性FeCla溶液可用于腐蝕銅電路板

CNa著火不能用C02滅火Na會與。。2反應生成5

D鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹

A.AB.BC.CD.D

8.(2022?浙江舟山?統(tǒng)考二模)由銅粉、鐵粉、無水硫酸銅粉末組成的混合物22.4g,等分為兩份。第一份

投入有足量水的甲燒杯后充分攪拌,最終剩下8.00g固體;第二份置于乙燒杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，

攪拌并充分反應后，杯中留有2.50g紅色固體和100g淺綠色溶液(溶液中只含有一種溶質FeSCU)。求：

⑴原22.4g混合物中CuSO4的質量___________

(2)乙燒杯溶液中FeSO4的質量分數(shù)。

9.(2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測)明磯(13e04)2/2耳。)在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑,

醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明磯并測定其組成，探究明研凈水的

影響因素。

立日/例［KOH溶液?、六?硫酸溶液卜加法“|系列操作|口口入口曰

廢易拉罐|--------X溶液~?|溶淞n|-----?［明磯晶體

(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應為。(用離子反應方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學式為o

(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不霞攀用到的實驗操作是o(填編號)

(4)為測定該明研晶體樣品中SO：的含量，該實驗小組稱取ag明研晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足

量BaCL溶液，使SOj完全沉淀。用質量為bg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒

重，測得質量為eg。(已知硫酸鋼的摩爾質量為233g/mol)

①過濾前判斷溶液中sot已經(jīng)完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象是o

②該明磯晶體樣品中SOj的含量為______mol/go(即每克明磯晶體中SOj的物質的量)

3+

(5)明研中的Al在水溶液中能夠水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體從而具有凈水作用。為探究pH和添加助凝劑對明研

凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下列表格內(nèi)容巡至宛擎。己知：凈水效果

可用相同時間內(nèi)懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。

組別懸濁液體積PH飽和明研溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積

115mL42滴無A1B1

215mL72滴無A2B2

315mL—2滴—A3B3

415mL102滴有A4B4

實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，明研凈水效果減弱

的原因是o

實驗結論二：添加助凝劑Na2cOs能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據(jù)是o（用表中

數(shù)據(jù)表示）

10.（2022?上海徐匯?統(tǒng)考二模）不銹鋼具有良好的耐腐蝕性和耐磨性，銘（Cr）是不銹鋼的重要成分。完成下

列填空：

I.

⑴通過2AHe三。3——整—>2Cr+Al2O3可以得到較純的銘，A1的熔點比Cr。（選填“高”或"低”）,

某工廠用akg含40%生。3的鋁鐵礦粉（FeOQ^）制備KQO,最終得到產(chǎn)品bkg,產(chǎn)率為。（用

含a和b的代數(shù)式表示）

H.元素Cr在溶液中主要以（藍紫色）、CrO：（綠色）、Cr2。；（橙紅色）、CrO;（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為

難溶于水的灰藍色固體。

（2）Cr-與A13+的化學性質相似，在Cr?（SOJ溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

III.Cr2O^和CrOt在溶液中可以相互轉化。室溫下，初始濃度為l.OmobLiNazCrO,溶液中c（Cr2O^）隨

c（H+）的變化如圖所示。

（3）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化平衡。

（4）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=o

（5）由圖可知，溶液酸性增強，CrO：的平衡轉化率。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）升高溫度，溶液中CrO；的平衡轉化率減小，則該反應是____反應。（選填“吸熱”或“放熱”）

B組提升練

1.(2022?重慶.模擬預測)廢舊鋅銃電池處理后的廢料［含MnCh、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等］制備Zn和

MnO2的一種工藝流程如下：

過量炭黑稀硫酸O2MnCO3

濾渣濾渣

已知：Mn的金屬活動性強于Fe,Mi?+在pH大于5.5時易被氧化。

下列說法不正確的是

A.“還原焙燒”時Mn元素被還原

B.“酸浸”過程中適當加熱，主要目的是加快浸取速率

C.“凈化”時MnCO3的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去

2+

D.“電解”時陽極反應式為Mn-2e-+4OH=MnO2+2H2O

2.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學?？寄M預測)下列物質不能通過化合反應一步合成的是

A.FeCl3B.NaHCO3C.Fe3O4D.Cu(OH)2

3.(2022?湖南?湘潭一中校聯(lián)考模擬預測)《本草備要》記載了化合物YWZ「5X?Z具有治喉痹、咳逆、斂瘡

毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增

加，Y、X最外層電子數(shù)相同且質子數(shù)均為奇數(shù)，W、Z位于同一主族，Z的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之

比為3：1,X?Z和生命活動密切相關。0.80gYWZ「5X?Z熱重曲線如圖所示。下列說法正確的是。

0.80----------

詢0.68........L

眼

0.57-------------U------------------------

0.51--------------------------------------1—,

0102113258

溫度FC

A.W、Y、Z、X的單質熔點最高的是W

B.210℃時固體物質的化學式為YWZ/Xg

C.將258℃的固體產(chǎn)物用稀硫酸溶解，經(jīng)濃縮、冷卻，會析出YWZ,

D.O.lmol/L的YWZ,溶液中通入過量的X?W,會產(chǎn)生沉淀

4.（2022?浙江?校聯(lián)考模擬預測）某黑色粉末含有CuO和FesO”為探究其組成，稱取7.92g粉末于試管中，向其

中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解，向所得溶液中加入ag鐵粉，若充分反應后剩余固體ag,請計算：

（1）粉末中CuO和Fe3O4的物質的量之比為

（2）加入ag鐵粉后若要使剩余固體質量小于ag,則a的取值范圍是:.

5.（2022?上海楊浦?統(tǒng)考一模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS.為原料制備硫酸，要經(jīng)煨燒、氧化、吸收三

個階段。完成下列填空：

（1）黃鐵礦煨燒時需粉碎，其目的是o

（2）SC）2催化氧化制SO3時，控制溫度在450℃左右，這是因為0（選填選項）

A.催化劑活性強，反應速率快B.SO2轉化率大

C.單位時間內(nèi)，SC）3的產(chǎn)量高D.產(chǎn)生的污染氣體少

（3）催化氧化設備內(nèi)構造如圖1所示，其中1-4表示催化劑層，圖2所示進程中表示熱交換過程的是。

A.a】fb]B.b1a2C.a2fb2D.b2a3E.a3fb3F.b3—>a4G.^4b4

使用熱交換器的目的是=

（4）為研究催化氧化時溫度對SO?平衡轉化率的影響，進行如下試驗。取100L原料氣（體積分數(shù)為SO*%、02

12%、N?80%）使之發(fā)生反應，平衡時得到如表數(shù)據(jù)：

溫度/℃500525550575600

S°2平衡轉化率/%93.590.585.680.074.0

①平衡時，隨溫度升高N2的體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）；600℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)

為（保留兩位小數(shù)）。尾氣中的SO?可用足量NaOH溶液吸收，吸收SO之后的堿性溶液還可用于C12的

尾氣處理，吸收C12后的溶液仍呈強堿性。

②吸收CL后的溶液中一定存在的陰離子有C「、，設計實驗檢驗溶液中C「：。

C組真題練

1.（2022?海南?統(tǒng)考高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

3s

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為田

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

2.（2022?山東?高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質）

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH高壓H?

JI3J

硫化銅精礦T浸取H店和調PH還原過濾卜cu

固體X'-a金屬M

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是A.固體X主要成分是Fe（OH%和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大O?壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3.（2022?山東.高考真題）實驗室制備KMnO,過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KCIO3氧化MnO2制

備KzMnO,;②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，LMnO,歧化生成KMnO,和MM）?；③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnO一下列說法正確的是

A.①中用瓷坦煙作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質

C.②中KzMnO,只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%

4.(2022?山東?高考真題)某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。

下列物質組合不符合要求的是

氣體

氣體液體固體粉末

Aco2飽和Na2c。3溶液CaCC)3

BCl2FeC<溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

A.AB.BC.CD.D

5.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)尖晶石礦的主要成分為MgALOM含Si。?雜質)。已知：

MgAia(s)+4C12(g尸MgCL(s)+2AlC13(g)+2C)2(g)AH>0o該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備

MgCl?和A1J,同時還可得到副產(chǎn)物SiClMSiCl,沸點為58℃,Al4在180℃升華)：

高溫

MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)—MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)0下列說法不正確的是

A.制備時要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上

C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量

D.為避免產(chǎn)生大量CO?,反應過程中需保持炭過量

6.(2021?江蘇?高考真題)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑

B.納米FesCU能與酸反應，可用作鐵磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

7.(2021?浙江?統(tǒng)考高考真題)鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元

是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(AlO2)x.(SiO2)y].ZH2O(M代表金屬離子)。

下列推測不正確的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

8.(2022.海南?統(tǒng)考高考真題)膽帆(CuSO「5Hq)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主

要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCOj、Cu(OH)H制備膽磯。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是=

(2)步驟②中，若僅用濃H2sO,溶解固體B,將生成(填化學式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在HQ?存在下Cu溶于稀H2SO4,反應的化學方程式為o

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是0

(5)實驗證明，濾液D能將r氧化為12。

i.甲同學認為不可能是步驟②中過量H?。?將「氧化為匕，理由是。

ii.乙同學通過實驗證實，只能是C/+將「氧化為L，寫出乙同學的實驗方案及結果(不要求寫具體

操作過程)。

9.(2022?河北?高考真題)以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍Fe(NH，F(xiàn)e(CN)6

顏料。工藝流程如下：

H2s。4

足量(NH4)2SO4

H2so4K4[Fe(CN)6]H2SO4

(50%)黃鐵礦比。NaC103

加熱I加朗一

鏤

還鐵

落-—酸浸原藍

濾渣①濾渣②

母液

回答下列問題:

(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是o

(3)還原工序中，不生成S單質的反應的化學方程式為。

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NHjFe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應的離子方程式

為。

(6)若用還原工序得到的濾液制備FeQ江耳。和(NHJSO4，所加試劑為和(填化學式，不

引入雜質)。

10.(2022?廣東?高考真題)稀土(RE)包括鐲、鉉等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土

礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

酸化MgSC)4溶液月桂酸鈉鹽酸

][7^