第8單元金屬和金屬材料

考點1金屬材料考點6金屬活動順序及應(yīng)用

考點2合金考點7金屬的冶煉

考點3金屬與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)考點8金屬的銹蝕與防護

考點4金屬與鹽的反應(yīng)考點9金屬資源的保護

考點5置換反應(yīng)考點10含雜質(zhì)的計算

考點1金屬材料

1.（2023?甘肅金昌?中考真題真題）東漢時期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術(shù)中無與倫比的珍

品。其制作材料屬于（）

A.合成材料B.天然材料C.金屬材料D.復(fù)合材料

【答案】C

【解析】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。

2.（2023年山西省中考真題）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府

之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的

優(yōu)點是（）

A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀

【答案】A

【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。

3.（2023?湖北荊州?中考真題真題）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過

大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是（）

A.太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量

C.返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點

D.天線材料采用了鈦銀合金，它屬于有機合成材料

【答案】D

【解析】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；

B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；

C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大

等特點，故C正確，不符合題意；

D、天線材料采用了鈦銀合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。

故選：D。

4.（2023年江蘇省連云港市中考真題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵

合金，其中生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%。

（1）從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。

②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。

③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是（填字母）。

a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素

b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢

c.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品

(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

熱空氣。2

，丁，I,

鐵礦石、焦炭和石灰石一H煉鐵高爐|—?生鐵一H煉鋼爐|—??鋼

高爐氣、爐渣

①石灰石(主要成分為CaCCh)在高溫下可將鐵礦石中的SiCh轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiCh)，同時生成一種氧化物。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入02的目的是。

(3)將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。

(寫出計算過程，否則不得分)。

【答案】

⑴鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫cb

⑵CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T降低生鐵中C元素的含量

(3)解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為x

占燃

C+O2-CO2

1244

x0.11g

12=x

4「0.11g

x=0.03g

合金中碳元素的質(zhì)量分數(shù)出駕xl00%=3%

1.0g

答：因生鐵的含碳量在2%?4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。

【解析】(1)①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是依據(jù)金屬活動

性可知：鐵的金屬活動性比銅強，易被腐蝕；

②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

c、不銹鋼水壺，利用金屬的導(dǎo)熱性；

答案：c；

③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；

b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；

C、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯

誤；

答案：b；

（2）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物

是二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T；

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入02的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫

條件反應(yīng)生成二氧化碳；

（3）解析見答案。

考點2合金

1.（2023年湖南省湘潭市中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919

在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤

的是（）

A.合金中一定只含金屬元素B.金屬材料包括純金屬和合金

C.鈦合金的硬度比純鈦更大D.超高強度鋼屬于一種鐵合金

【答案】A

【解析】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；B、

金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；C、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬

更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符合題意；D、鋼是鐵的合金，超高強度鋼

屬于一種鐵合金，不符合題意；故選A。

2.（2023年湖南省長沙市中考真題）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鰥龍”

已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（）

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差

C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

【答案】C

【解析】A、一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，不符合題意；B、

一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，不符合題意；C、鋁鋰

合金是由鋁、鋰等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，符合題意；D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的

硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；故選C。

3.（2023年湖北省荊州市中考真題）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過

大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是（）

返回艙

太陽翼

A.太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量

C.返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點

D.天線材料采用了鈦銀合金，它屬于有機合成材料

【答案】D

【解析】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；

B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；

C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大

等特點，故C正確，不符合題意；

D、天線材料采用了鈦銀合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。

故選：Do

4.（2022年江蘇省揚州市中考真題）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法

不正確的是（）

A.人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍

【答案】A

【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青

銅器，符合題意；

B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；

C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。

故選A。

5.（2023?河北衡水濱湖新區(qū)志臻中學(xué)一模）北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科

技中運用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高

B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等

C.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體

D.合金中一定只含金屬元素

【答案】B

【解析】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，選項說法不正確；

B、鈦和鈦合金具有熔點高，密度小、可塑性好，易于加工和機械性能好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于

火箭、導(dǎo)彈等，選項說法正確；

C、大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下都是固體，但汞是液體，選項說法不正確；

D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不一定

只含金屬元素，可能含有非金屬元素，選項說法不正確。故選B。

6.（2023石家莊模擬預(yù)測）下列有關(guān)合金敘述正確的是（）

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高

B.合金中至少含有兩種金屬

C.生鐵是鐵的合金，鋼是純鐵

D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

【答案】D

【解析】A、合金的熔點比它的純金屬的熔點低，焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，故說法錯誤；B、

由生鐵和鋼的成分可知，生鐵和鋼都是鐵的合金，故說法錯誤；C、合金是指在一種金屬中加熱熔合

其他金屬或非金屬形成的具有金屬性質(zhì)的混合物，至少含有一種金屬元素，鋼不是純鐵，故說法錯誤;

D、合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，故說法正確。

故選D。

考點3金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

1.（2023?廣西中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的

100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

【答案】D

【解析】A、Mg+2HCl=MgC12+H2t>2Al+6HCl=2AlCh+3H2t>Fe+2HCl=FeCb+H2T

247395254219267656731272

因為金屬足量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1,溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份,

鋁增加蜉=16份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>AL圖示正確；

B、消耗73份質(zhì)量的HC1需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為三=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)

量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al,金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。

圖示正確；

C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成

的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe,則相同

時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。

故選D。

2.將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完

成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）

【答案】A

【解析】過程中稀硫酸不足，因此生成氫氣質(zhì)量相等。

3.（2023年?四川省瀘州市中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓

成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結(jié)論是（）

編號20mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)1g鋅的形狀0?3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）

①20%鋅粒31.7

②20%薄鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%薄鋅片79.9

A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬

B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少

C.增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣

D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣

【答案】B

【解析】A、根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動性比氫強，Zn是金屬活動順序表中氫前金

屬，故選項說法正確；

B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；

C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法

正確；

D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面積（鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大），能

加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。

故選B。

考點4金屬與鹽的反應(yīng)

1.（2023年?湖南省衡陽市中考真題）向MgCb和CuCL的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后

過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍色，則濾液中可能不含CuCb

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】D

【解析】由金屬活動性順序Mg>Zn>Cu可知，向MgCb和CuCb的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅

和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；

A、若濾液為藍色，說明濾液中含有CuCb,則濾渣中一定含有Cu,一定不含Zn,故選項A說法錯誤；

B、若濾液不為藍色，則濾液中一定不含CuCb,故選項B說法錯誤；

C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn,不含Mg,故選項C說法錯誤；

D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，Zn+CuCb=ZnCb+Cu,所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量

大，故

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所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項D說法正確；故選：D。

2.（2023?湖北潛江等中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和

氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列

判斷中正確的是（）

A.濾渣中可能含有A1,濾液中一定含有A1CL

B.濾渣中一定含有Zn,濾液可能為藍色

C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有AlCb

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克

【答案】A

【分析】由于金屬活動性順序：鋁>鋅>銅，則將m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合

溶液中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。

【解析】A、充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾

渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項判斷正確；

B、由于濾渣中一定含有鋅，說明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯

藍色，該選項判斷不正確；

C、若濾渣中含有銅和鋅，則說明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是

否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項判斷不正確；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，則無論鋁與氯化銅、氯化鋅反應(yīng)時固體質(zhì)量均增大，則濾渣質(zhì)

量一定大于m克，該選項判斷不正確。故選A。

3.（2023?黑龍江齊齊哈爾中考真題）將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分

反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是（）

A.若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂

B.若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

C.若濾液為藍色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g

【答案】D

【分析】活動性Mg>Cu>Ag,則加入鎂后鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝

酸鎂和銅。

【解析】A、若濾液為無色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有

剩余，濾渣中可能有鎂，錯誤；

B、若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應(yīng)就置換

出的銀，但無法確定是否有銅，錯誤；

C、若濾液為藍色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒有

辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加

入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；

故選D。

考點5置換反應(yīng)

1.2023?吉林長春中考真題）18世紀末，法國科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅

的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20（氣）JFe3O4+4X。下列說法錯誤的是（）

A.X的化學(xué)式為H2

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的Fe和HzO的質(zhì)量比為3：4

D.該實驗證明了“水不是一種元素”

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)

前Fe、H、0的原子數(shù)目是3、8、4,反應(yīng)后Fe、0的原子數(shù)目是3、4,則4X中含有8個H,所以X的化

學(xué)式為H2；正確；

B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；由反應(yīng)的化學(xué)

方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；正確；

C、根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的鐵和水的質(zhì)量比為（56x3）：（18x4）=7：3；錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)后有鐵、氧、氫三種元素，而反應(yīng)前鐵中只

含有鐵一種元素，則水中含有氫、氧兩種元素，所以該實驗了證明“水不是一種元素”；正確；

故選C。

2.（2022?湖南株洲中考真題）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

聲渴

A.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2B.CuCl2—Cu+Ch?

聲滬

C.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合題意；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于基本反應(yīng)類型，

不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng),

符合題意；故選：Do

3.（2022?蕭縣?？迹┫铝谢衔锟梢酝ㄟ^金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（）

A.CuCl2B.FeChC.AgNO3D.A12（SO4）3

【答案】D

【解析】A、銅的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuC12,故錯誤;

B、鐵的金屬活動性在氫前，所以能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵；而非FeCb,故錯誤；

C、銀的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成AgCl,故錯誤；

D、鋁的金屬活動性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成A12（SO4）3,故正確。

故選：Do

考點6金屬活動順序及應(yīng)用

1.（2023?山東聊城中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的

的是（）

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

【答案】B

【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都

不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯

誤；

B、將Cu分別放入FeCb、AgNCh溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝

酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；

C、將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，

但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；

D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面,

Cu放入AgNCh溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)

系，選項錯誤，故選B。

2.（2023?甘肅白銀中考真題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會

兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。

根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.Z、Y、XB.X、Z、YC.X、Y、ZD.Y、X、Z

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動性的應(yīng)用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中

置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸

銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z,綜合所述可知Y活動性大于Z；

根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，

X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y,故X的活動性大于Y；綜合上

述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。

3.(2023?廣東廣州中考真題)鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)

測合理的是()

物質(zhì)CoOCO(OH)2CoCl2CoCO3

難溶，灰綠色難溶，粉紅色易溶，溶液呈難溶，粉紅色

在水中的溶解性

固體固體粉紅色固體

A.Co能從MgCb溶液中置換出Mg

B.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液

C.CoCCh能與鹽酸反應(yīng)生成H2

D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得

【答案】B

【解析】A、鉆的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)，錯誤；

B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCL和H2O,CoCb易溶，

溶液呈粉紅色，正確；

C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCCh能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會生成氫氣,

錯誤；

D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，錯誤；故選B。

4.(2023?河南中考真題)某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。

AB

(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？

(2)請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)

【答案】

(1)除去鋁絲表面氧化膜

⑵Al+3AgNCh=Al(NO3)3+3Ag或2A1+3CU(NO3)2=2A1(NO3)3+3CU

(3)將銅絲插入到硝酸銀溶液中(或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中)

【解析】(1)鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂

紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。

(2)裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,裝置B為鋁和

硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2A1+3CU(NO3)2=2A1(NO3)3+3CU,寫一個即可。

(3)裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動

性比銅強，故無法比較銅、銀的金屬活動性順序，故補充實驗為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能

置換出銀，則銅的金屬活動性強于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以

判斷出銅的金屬活動性強于銀。

5.(2023年?山東省煙臺市中考真題)垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，

某廢舊電器中含有鋅、銅、銀(Ni)三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和銀，做了如下的

探究。

已知：硫酸鎮(zhèn)(化學(xué)式NiSCU)能溶于水。

實驗一：探究鋅、銅、銀三種金屬在溶液中的活動性強弱

【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。

猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：。

【進行實驗】興趣小組進行了如下的實驗，請完成實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等

鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較猜想________正確o鎮(zhèn)與稀硫

濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的

快；銀片表面產(chǎn)生的氣泡酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋅、銅、鎮(zhèn)三種金屬片分別插入三支試管

較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。是________O

中。

實驗二：從含有鋅、銅、銀三種金屬的廢舊電器中回收銅和銀

【設(shè)計方案】興趣小組設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。

加過量稀硫*金屬A

酸，過濾

>Zn,Cu,Ni

加適量鋅*金屬C

廢舊電器粉，過濾

>溶液B

*其他廢物

"ZnSO,溶液

步驟①中得到的A是o步驟②中生成C的化學(xué)方程式是。

【反思評價】合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是（答1條）。

【答案】

【提出猜想】Ni>Zn>Cu；

【進行實驗】一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2T；

【設(shè)計方案】銅/Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；

【反思評價】節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）

【解析】實驗一：

［提出猜想］由于鋅的活動性比銅強，再結(jié)合其它猜想，則猜想三為Ni>Zn>Cu。

［進行實驗］根據(jù)現(xiàn)象可知，鋅、銀均能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，且鋅反應(yīng)比銀快，則說明金

屬活動性順序Zn>Ni>Cu,即猜想一成立；銀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ni+H2sO4=NiSC）4+H2T。

實驗二：［設(shè)計方案］鋅、銀的活動性比氫強，銅的活動性比氫弱，加入過量的稀硫酸，鋅、根分別與

硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鎮(zhèn)和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，則金屬A為銅，溶液B為硫酸鋅、硫酸銀、硫

酸；由于鋅的活動性比鎮(zhèn)的活動性強，鋅與硫酸銀反應(yīng)硫酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+

NiS04=ZnS04+Nio

［反思評價］合理開發(fā)城市“金屬礦山”可以節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染，故答案為：節(jié)約金屬資源,

減少對環(huán)境的污染（合理即可）。

6.（2023?四川省成都市中考真題）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

細鐵絲

*硝酸銀

J火柴

蘭-溶液

（1）實驗一：水的作用是=實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是O

（2）實驗二：兩個反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需

考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②O

（3）實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)

計并進行實驗，補全下表。

實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

______Cu、Fe、Ag

——金屬活動性由強變?nèi)?

【答案】

（1）防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足

（2）氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸

一銅絲

至

一

三硫酸亞

(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。鐵溶液（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液

反應(yīng))無明顯變化

【解析】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀

察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；

（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱,

從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；

（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；

一銅絲

—

三—硫酸亞

為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，吐鐵溶液（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與

溶液反應(yīng)），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe

>Cu>Ago

考點7金屬的冶煉

1.（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高

爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過程如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。

過量空氣、高溫赤鐵礦、高溫

焦炭,EH.一氧化碳鐵

據(jù)此回答問題:

(1)A的化學(xué)式為o

(2)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理,實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于

(填“純凈物”或“混合物”)?

(3)生鐵等金屬制品易銹蝕，請你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法o

【答案】

(1)CO2

⑵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2混合物

(3)在鐵制品表面涂油、噴漆、搪瓷等

【解析】(1)碳燃燒生成二氧化碳，則A的化學(xué)式為CO2。

(2)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Fe2O3+3CO%22Fe+3CO2；生鐵為鐵的合金，屬于混合物。

(3)防止鐵制品生銹就是要隔絕鐵與氧氣、水同時接觸，具體方法有：刷漆、涂油等。

2.(2023?廣東廣州中考真題)我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時已處于世界先進水

平。

(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是(填標號)。

A.金B(yǎng).銅C.汞D.鴇

(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為，

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是o

圖a圖b

(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCCh,高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。

②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200C,上部約為600C,該工藝從反應(yīng)混合物中收集液

態(tài)鋅的方法屬于(填標號)。

A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸儲D.升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：(寫化學(xué)方程式)。

(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向CU(NC>3)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩

種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是0

【答案】

⑴B

⑵C+SnO2煞Sn+CO2T形成合金熔點降低

(3)作還原劑CZn+O2=2ZnO(4)銀離子/Ag+

【解析】(1)適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價格還應(yīng)該便宜，

A、金具有導(dǎo)電性，但是價格昂貴，不符合題意；

B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價格低廉，符合題意；

C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；

D、鴇的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；

故選B；

(2)①原料錫砂中的SnCh和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+SnO2=Sn+CO2T；

②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是

形成合金熔點降低；

(3)①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化

鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的

主要作用是做還原劑；

②由于鋅的沸點為907C,泥罐下部溫度可達1200C,上部約為600C,此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；

A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；

B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)

分離出來，不符合題意；

C、蒸儲是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸儲是根據(jù)混合物的沸點不同

進行分離，鋅的沸點為907℃,泥罐下部溫度可達1200C,上部約為600C,在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化

為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸儲，符合題意；

D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；

故選C；

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Zn+02型2ZnO；

(4)根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu(NCh)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，鐵會先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,

充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無

法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子(Ag+)。

3.(2023?廣東廣州中考真題)某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同

學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4,并

查閱了資料：FesCU可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。

置中，可用于制備CO的是(填標號)。

(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)對乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。

①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成FesCU是合理的，理由是。

②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有FesCU和Fe.檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中,

(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進

行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

固體質(zhì)量/g

01002003004005006007008009001000

反應(yīng)溫度/℃

①用CO煉鐵時，還原反2。3的溫度應(yīng)不低于℃o(填“400”“600”或“800”)

②圖中：x=。

③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600C左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像

有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：=Fe3O4+。

【答案】

(DC

⑵3co+Fe2C(3吧2Fe+3c。2

(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽

酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解

(4)80033.64FeOFe

【解析】(1)由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備

CO的是C。

(2)甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe,則對應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

(3)①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。

②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有FesCU和Fe,可加入稀鹽酸，F(xiàn)esCU不溶于稀鹽酸，

鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣

泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。

(4)①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。

②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為

48gx窯xi00%=33.6g,貝辰=33.6。

③由圖知，600C左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學(xué)方

程式為4FeO=FesCU+Fe。

考點8金屬的銹蝕與防護

1.（2023?山東省青島市中考化學(xué)真題）防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法中，與其

它三種方法原理不同的是（）

A.表面涂油B.表面刷漆

C.覆蓋塑料D.制成合金

【答案】D

【解析】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護膜，破壞鐵銹蝕條件，

即隔絕氧氣或水；B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護膜，破壞鐵銹

蝕條件，即隔絕氧氣或水；C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護膜，破壞

鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；D.制成合金進行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕

的合金。綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D,故選：D。

2.（2023?年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，

進行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是（

A.對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一

B.對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一

C.對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一

D.對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒

【答案】B

【解析】根據(jù)鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果；燃燒需要同時滿足

三個條件：①可燃物、②可燃物與氧氣或空氣接觸、③溫度要達到著火點；進行分析判斷。

A、①中的鐵絲只與氧氣接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中

鐵絲生銹，說明水是鐵絲生銹的條件之一，故選項說法正確。

B、①中的鐵絲只與氧氣接觸，②中的鐵絲與氮氣、水接觸，對比①②可知，變量有氧氣、水，不能

得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一，故選項說法錯誤。

C、②中的鐵絲與氮氣、水接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比②③可知，除了氧氣外，其它條

件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，故選項說法正確。

D、③中的鐵絲（螺旋狀）與氧氣、水接觸，④中的鐵絲（直線狀）與氧氣、水接觸，對比③④可知,

除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，故選項說法正確。故選

B。

3.（2022?廣東中考真題）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是（）

A.對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C.對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一

D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

【答案】C

【解析】

A.對比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項錯誤。

B.無法對比②③，因為有多個變量：水和氧氣和二氧化碳，選項錯誤。

C.對比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫度是否達到著火點，所以可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一,

正確。

D.無法對比③④，因為有多個變量：二氧化碳和氧氣，是否加熱，選項錯誤。

故選：Co

4.（2023?年福建省中考真題）為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組查得資料：鋼

鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗?zāi)さ目垢g

性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗

腐蝕性能達標，且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請和小組同學(xué)使用某種膜化劑開展如下研究。

I.驗證膜的抗腐蝕性能

【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推

遲。

（1）出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，其原因是。

II.探究膜化條件對膜層外觀的影響

【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min,觀察鋼片表面形成

的膜層外觀。結(jié)果如下：

溫度℃50607080

膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙

【實驗3】已知pHN3.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中

浸泡20min,觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：

pH1.52.02.53.0

膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻

（3）實驗3的目的是o

（4）根據(jù)實驗2、實驗3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、0

III.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件

【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。

（5）實驗4中，確定適宜溫度的實驗方案是o

IV.實踐反思

（6）反思上述實踐活動，提出一個關(guān)于鋼鐵膜化處理可進一步探究的問題。

答：。

【答案】

（1）Fe+CuSC）4FeSO4+Cu

（2）腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間（或其他合理答案）

（3）探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響

(4)60-70℃2.5~3.0

(5)取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始

出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間

(6)膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響(或其他合理答案)

【解析】

(1)鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長時間，

但最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間。

(3)實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外

觀,變量是pH,則實驗?zāi)康氖翘骄坎煌琾H的膜化劑對膜層外觀的影響。

(4)膜層外觀致密、均勻時符合要求。從實驗2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所

以溫度范圍可確定為60-70C。從實驗3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范

圍可確定為2.5?3.0。

(5)實驗2中，60