高考試題絕密★啟用前2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，環(huán)選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于極性分子的是A. B. C. D.2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.基態(tài)S原子的電子排布式： B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的電子式：3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑C.溶液呈堿性，可用于除油污D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：N＞O＞S B.化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C堿性：LiOH＞KOH D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O35.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法不正確的是A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗B.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可用溶液吸收尾氣C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無需處理D.難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進(jìn)一步處理6.關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.可被氧化為B.與水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C.，說明氧化性：D.與足量溶液反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個(gè)羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡B.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的交聯(lián)橡膠彈性好、強(qiáng)度高，故可用作汽車輪胎材料C.的碳、硅原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，故可用作砂輪磨料D.能中和酸并受熱分解產(chǎn)生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑8.下列方程式不正確的是A.與濃鹽酸反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.將少量灼熱的加入中：D.將通入酸性溶液：9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是A.可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B.抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸不能與溶液反應(yīng) D.1個(gè)脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子10.提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。下列說法不正確的是A.用過量的溶液除去B.通過生成沉淀后過濾除去C.4種試劑的使用順序?yàn)槿芤?、溶液、鹽酸、溶液D.調(diào)后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品11.下列說法正確的是A.常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B.，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.，則12.一種可充放電電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為和，隨溫度升高Q(消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是A.熔融鹽中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率B.充放電時(shí)，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極13.某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.晶體類型為混合晶體 B.與二價(jià)鐵形成配位健C該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D.該化合物熱穩(wěn)定性比高14.化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說法不正確的是A.為該反應(yīng)的催化劑 B.化合物A的一溴代物有7種C.步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D.化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)15.時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A.B.C.D.溶液中，，則16.蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ，須加入過量濃，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為B.步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C.步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，以甲基紅(變色范圍：)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)計(jì)算可得N元素的含量D.尿素樣品、樣品的N元素含量均可按上述步驟測定非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：（1）關(guān)于ⅤA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是_______。A.基態(tài)P原子軌道上的電子自旋方向相同 B.的最外層電子數(shù)為18C.的半徑小于的半徑 D.電子排布為的P原子處于激發(fā)態(tài)（2）某化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是_______；②將該化合物加入到含少量石蕊的中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(從酸堿性和溶解性角度推測)。（3）兩分子脫水聚合得到一分子，從的結(jié)構(gòu)角度分析差異的原因_______。（4）興趣小組對(duì)某磷灰石[主要成分為和少量]進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了兩種制備方法：Ⅰ.用稍過量的濃與磷灰石反應(yīng)，得到溶液、少量氣體、渣(主要成分為)。Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷燃燒后與水反應(yīng)制得溶液。①方法I，所得溶液中含有的雜質(zhì)酸是_______。②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水，流程如下：溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______。③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應(yīng)，生成白磷和另一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。18.二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A.溫度 B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C.壓強(qiáng) D.催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=_______。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是_______。（4）上述電化學(xué)方法產(chǎn)率不高，工業(yè)中常用如下反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2：。某條件下反應(yīng)自發(fā)且熵減，則反應(yīng)在該條件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應(yīng)制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比，催化劑M足量。反應(yīng)方程式如下：Ⅳ．V．三種物質(zhì)的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。(例：HCOOH的物質(zhì)的量百分比①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因_______。19.某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉(zhuǎn)化為化合物Z()的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程為：已知：①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請(qǐng)回答：（1）在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。（2）寫出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理B.三頸燒瓶置于冰水浴中，為了控制反應(yīng)溫度C.因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無需連接尾氣吸收裝置D.反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序_______(填序號(hào))。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過濾④再次萃取、分液，合并有機(jī)相⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中S-Cl健的斷裂，原因是_______。20.化合物I有特定發(fā)光性能，在新型有機(jī)發(fā)光二極管的開發(fā)中具有潛在價(jià)值，其結(jié)構(gòu)如下：某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化)：已知：①②③(等)請(qǐng)回答：（1）化合物I中體現(xiàn)酸性的官能團(tuán)名稱是_______。（2）下列說法正確的是_______。A.化合物A的酸性比苯甲酸弱 B.化合物B既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)C.E→F反應(yīng)過程中只發(fā)生加成反應(yīng) D.化合物H中存在分子內(nèi)氫鍵（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）C+D→E的化學(xué)方程式是_______。（5）寫出3個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①核磁共振氫譜表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與過量反應(yīng)生成鄰苯二酚()。(已知)（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線(用流程圖表，無機(jī)試劑任選)_______。絕密★啟用前2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，環(huán)選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.基態(tài)S原子的電子排布式： B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，C正確；D．水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑C.溶液呈堿性，可用于除油污D.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料【答案】B【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A正確；B．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，不含有親水基團(tuán)，不能用作吸水劑，B錯(cuò)誤；C．油污可以在堿性環(huán)境下水解，溶液由于碳酸根離子的水解，使溶液呈堿性，因此可用于除油污，C正確；D．硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良特性，其表面會(huì)形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強(qiáng)，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：N＞O＞S B.化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C.堿性：LiOH＞KOH D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性Si＜P＜Cl，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯(cuò)誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，即電負(fù)性Mg＜Al，故Mg與O的電負(fù)性差值＞Al與O的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，D正確；故答案：C。5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法不正確的是A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗B.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可用溶液吸收尾氣C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無需處理D.難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進(jìn)一步處理【答案】C【解析】【詳解】A．不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質(zhì)如3%~5%的NaHCO3溶液進(jìn)行中和，A正確；B．Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，利用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，B正確；C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應(yīng)生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進(jìn)行處理，C錯(cuò)誤；D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。6.關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.可被氧化為B.與水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C.，說明氧化性：D.與足量溶液反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，A項(xiàng)正確；B．與水溶液反應(yīng)，生成和，還原產(chǎn)物為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：，C項(xiàng)正確；D．與足量溶液反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為：，3mol參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是A葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有多個(gè)羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡B.具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的交聯(lián)橡膠彈性好、強(qiáng)度高，故可用作汽車輪胎材料C.碳、硅原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，故可用作砂輪磨料D.能中和酸并受熱分解產(chǎn)生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與銀氨溶液反應(yīng)制作銀鏡，A符合題意；B．橡膠的分子鏈可以交聯(lián)，交聯(lián)后的橡膠受外力作用發(fā)生變形時(shí)，具有迅速復(fù)原的能力，因此其彈性好，強(qiáng)度高，且具有良好的物理力學(xué)性能和化學(xué)穩(wěn)定性，故可用作汽車輪胎材料，B不符合題意；C．SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，C不符合題意；D．可中和酸生成二氧化碳?xì)怏w，并受熱分解產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用作食品膨松劑，D不符合題意；故選A。8.下列方程式不正確的是A.與濃鹽酸反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.將少量灼熱的加入中：D.將通入酸性溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是A.可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B.抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)C.脫氫抗壞血酸不能與溶液反應(yīng) D.1個(gè)脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．已知質(zhì)譜法可以測量有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對(duì)分子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；B．由題干抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，抗壞血酸中含有4個(gè)羥基，故抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C．由題干脫氫抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，脫氫抗壞血酸中含有酯基，故能與溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干脫氫抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子，如圖所示：，D正確；故答案為：C。10.提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。下列說法不正確的是A.用過量的溶液除去B.通過生成沉淀后過濾除去C.4種試劑的使用順序?yàn)槿芤?、溶液、鹽酸、溶液D.調(diào)后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品【答案】C【解析】【分析】粗鹽溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，還可以除去多余的Ba2+，過濾后再加HCl調(diào)節(jié)pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再將濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后即得純品。【詳解】A．除去用BaCl2溶液，過量的BaCl2可以使離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2CO3除去，A正確；B．Ca2+、Mg2+分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過濾除去，B正確；C．四種試劑使用時(shí)Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯(cuò)誤；D．過濾后再加入HCl調(diào)節(jié)濾液的pH值，最后蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品，K+留在母液中，D正確；答案選C。11.下列說法正確是A.常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B.，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.，則【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+12Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=，由于不能明確相對(duì)大小，則ΔH不能確定，D錯(cuò)誤；故選B。12.一種可充放電電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí)，產(chǎn)物為和，隨溫度升高Q(消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是A.熔融鹽中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率B.充放電時(shí)，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C.放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D.充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極【答案】C【解析】【分析】電池放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：，多孔功能電極為正極，低溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉(zhuǎn)化為；充電時(shí)，鋰電極為陰極，得到電子，多孔功能電極為陽極，或失去電子?！驹斀狻緼．由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為：或，充放電時(shí)有參與或生成，因此熔融鹽中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率，A正確；B．比的半徑小，因此優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜，B正確；C．放電時(shí)，正極得到電子，中氧原子為-1價(jià)，中氧原子為-2價(jià)，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，鋰電極為陰極，連接電源負(fù)極，D正確；答案選C。13.某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.晶體類型為混合晶體 B.與二價(jià)鐵形成配位健C.該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D.該化合物熱穩(wěn)定性比高【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，晶體中存在離子鍵、配位鍵、分子間作用力，具有分子晶體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，A正確；B．與二價(jià)鐵通過配位健形成[Fe(NH3)2]2+，B正確；C．與水反應(yīng)可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式為+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正確；D．中[Fe(NH3)2]2+離子半徑大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+與Cl-之間的鍵能小于Fe2+與Cl-之間的鍵能，熱穩(wěn)定性小于FeCl2，D錯(cuò)誤；答案選D。14.化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說法不正確的是A.為該反應(yīng)的催化劑 B.化合物A的一溴代物有7種C.步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D.化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯(cuò)誤；C．步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒有遷移，說明苯基的遷移能力強(qiáng)于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選B。15.時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A.B.C.D.溶液中，，則【答案】D【解析】【詳解】A．，K==，A正確；B．，K==，B正確；C．，K==，C正確；D．=，由于，，D錯(cuò)誤；答案選D。16.蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ，須加入過量濃，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為B.步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C.步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，以甲基紅(變色的范圍：)為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)計(jì)算可得N元素的含量D.尿素樣品、樣品的N元素含量均可按上述步驟測定【答案】D【解析】【分析】蛋白質(zhì)中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下發(fā)生反應(yīng)生成，再加入濃NaOH溶液讓轉(zhuǎn)化為NH3蒸出，NH3用一定量的鹽酸吸收，多余的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過滴定測定出來，從而計(jì)算出N的含量。【詳解】A．步驟Ⅰ，加入過量濃，使蛋白質(zhì)中的氨基和酰胺基全部轉(zhuǎn)化為，確保N元素完全轉(zhuǎn)化為，A正確；B．根據(jù)+OH-?NH3·H2O?NH3+H2O，NaOH過量，增大OH-濃度有利于氨的蒸出，B正確；C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收后，過量的HCl用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，反應(yīng)后溶液中有NaCl和NH4Cl，終點(diǎn)顯酸性，用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基紅為指示劑，C正確；D．中的N元素在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下不會(huì)轉(zhuǎn)化為，不能按上述步驟測定，D錯(cuò)誤；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：（1）關(guān)于ⅤA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是_______。A.基態(tài)P原子軌道上的電子自旋方向相同 B.的最外層電子數(shù)為18C.的半徑小于的半徑 D.電子排布為的P原子處于激發(fā)態(tài)（2）某化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是_______；②將該化合物加入到含少量石蕊的中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(從酸堿性和溶解性角度推測)。（3）兩分子脫水聚合得到一分子，從的結(jié)構(gòu)角度分析差異的原因_______。（4）興趣小組對(duì)某磷灰石[主要成分為和少量]進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了兩種制備的方法：Ⅰ.用稍過量的濃與磷灰石反應(yīng)，得到溶液、少量氣體、渣(主要成分為)。Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷燃燒后與水反應(yīng)制得溶液。①方法I，所得溶液中含有的雜質(zhì)酸是_______。②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水，流程如下：溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______。③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應(yīng)，生成白磷和另一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】（1）AD（2）①.Ca3PCl3②.溶液變藍(lán)，有氣體放出（3）中含有1個(gè)非羥基氧，含有2個(gè)非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子（4）①.鹽酸、氫氟酸②.碳酸鈉溶液③.過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌④.加熱脫水⑤.2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑【解析】【小問1詳解】A．基態(tài)P原子價(jià)電子排布式為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，軌道上的3個(gè)電子自旋方向相同，故A正確；B．基態(tài)As原子價(jià)電子排布式為4s24p3，的價(jià)電子排布式為4s2，最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C．比多一個(gè)電子層，所以的半徑大于的半徑，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)P原子的電子排布式為的，電子排布為的P原子處于激發(fā)態(tài)，故D正確；選AD?！拘?詳解】①根據(jù)均攤原則，晶胞中Cl原子數(shù)、P原子數(shù)、Ca原子數(shù)，所以化學(xué)式是Ca3PCl3；②Ca3PCl3中P顯-3價(jià)，將該化合物加入到含少量石蕊的中，反應(yīng)生成氯化鈣、氫氧化鈣、PH3氣體，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，有氣體放出?！拘?詳解】中含有1個(gè)非羥基氧，含有2個(gè)非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子，所以的大于的?！拘?詳解】①方法I中，和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸、氫氟酸、鹽酸，氫氟酸和反應(yīng)生成SiF4氣體和水，所得溶液中含有雜質(zhì)酸是鹽酸、氫氟酸。②碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，溶液A是碳酸鈉溶液；過濾出碳酸鈣，得硫酸鈉、碳酸鈉混合液，加硫酸除碳酸鈉，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得，系列操作B是過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，加熱脫水得無水硫酸鈉，操作C是加熱脫水。③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應(yīng)，生成白磷和另一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒，可燃性氣體為CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。18.二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A.溫度 B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C.壓強(qiáng) D.催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=_______。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是_______。（4）上述電化學(xué)方法產(chǎn)率不高，工業(yè)中常用如下反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2：。某條件下反應(yīng)自發(fā)且熵減，則反應(yīng)在該條件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應(yīng)制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比，催化劑M足量。反應(yīng)方程式如下：Ⅳ．V．三種物質(zhì)的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。(例：HCOOH的物質(zhì)的量百分比①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）5.4（3）CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O（4）＜（5）①.t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢②.用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度【解析】【小問1詳解】A．已知化學(xué)反應(yīng)必然有熱效應(yīng)，故改變溫度化學(xué)平衡一定能夠發(fā)生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A符合題意；B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)]將增大CH3OH的轉(zhuǎn)化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，將減小CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故改變壓強(qiáng)不能使上述化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，C不合題意；D．催化劑只能同等幅度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，D不合題意；故答案為：AB；【小問2詳解】25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，即Kb==10-3.2，則[(CH3)2NH2]++H2O(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.8，1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液中Kh===10-10.8，故c(H+)==10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4，故答案為：5.4；【小問3詳解】已知電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案為：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；【小問4詳解】反應(yīng)生產(chǎn)HCON(CH3)2的反應(yīng)方程式是一個(gè)某條件下反應(yīng)自發(fā)且熵減，根據(jù)自由能變＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)可知，則反應(yīng)在該條件下<0，故答案為：＜；【小問5詳解】①由題干圖示信息可知，t時(shí)刻之前HCOOH的物質(zhì)的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t時(shí)刻之后HCOOH逐漸減小至不變，HCON(CH3)2繼續(xù)增大，故t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢，故答案為：t時(shí)刻之前反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)Ⅳ的速率比反應(yīng)Ⅴ的慢；②用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度，故答案為：用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。19.某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉(zhuǎn)化為化合物Z()的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程為：已知：①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請(qǐng)回答：（1）在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。（2）寫出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理B.三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度C.因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無需連接尾氣吸收裝置D.反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序_______(填序號(hào))。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過濾④再次萃取、分液，合并有機(jī)相⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中S-Cl健的斷裂，原因是_______?！敬鸢浮浚?）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3（2）P2O5、硅膠（3）ABD（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3易與Cl-形成絡(luò)合物[AlCl4]-，促使SOCl2反應(yīng)中S-Cl健的斷裂【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進(jìn)行反應(yīng)生成化合物Z，充分反應(yīng)后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進(jìn)行多次萃取分離出有機(jī)相，并合并有機(jī)相，向有機(jī)相中加入無水Na2SO4進(jìn)行出水，過濾除去Na2SO4晶體后，進(jìn)行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】已知AlCl3易升華，即受熱之后變?yōu)檎羝?，遇冷之后又凝華為固體，故在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3，故答案為：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；【小問2詳解】酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應(yīng)該使用P2O5、硅膠，故答案為：P2O5、硅膠；【小問3詳解】A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應(yīng)作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，AlCl3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度，B正確；C．由(2)題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處仍需連接尾氣吸收裝置以增加實(shí)驗(yàn)的安全性和環(huán)保性，C錯(cuò)誤；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反應(yīng)過程中能夠產(chǎn)生難溶于有機(jī)物的HCl氣泡，則可知反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束，D正確；故答案為：ABD；【小問4詳解】由分析可知，步驟Ⅰ所得