第20頁（共20頁）2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之化學反應機理的探究一．選擇題（共14小題）1．（2025?西藏）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強電場，能引發(fā)反應H2O═H++HO?+e﹣。三唑水溶液微滴表面接觸CO2發(fā)生反應，可能的反應機理如圖所示。根據(jù)上述反應機理，下列敘述錯誤的是（）A．三唑在反應循環(huán)中起催化作用 B．CO2換成C18O2，可生成H218O2 C．碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉(zhuǎn)變 D．總反應為2H2O+CO2═H2O2+HCOOH2．（2025?湖南）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷（）的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程中Ⅱ是催化劑 B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙烯與雙氧水反應生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%3．（2025?北京）乙烯、醋酸和氧氣在鈀（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2＝CHOOCCH3）的過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O B．②中生成CH2＝CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成 C．生成CH2＝CHOOCCH3總反應的原子利用率為100% D．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率4．（2025?江蘇）CO2與NO3-通過電催化反應生成CO（NH2）2A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成 B．過程Ⅱ中NO3C．電催化CO2與NO3-生成CO（NH2）2的反應方程式：CO2+2NO3-+18H+通電催化劑COD．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應可生產(chǎn)CO（NH2）25．（2025?河南）在MoS2負載的Rh—Fe催化劑作用下，CH4可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的原子利用率為100% B．每消耗1molO2可生成1molCH3COOH C．反應過程中，Rh和Fe的化合價均發(fā)生變化 D．若以CD4為原料，用H2O吸收產(chǎn)物可得到CD3COOH6．（2024?北京）氘代氨（ND3）可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的水解反應；②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是（）A．NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分 B．NH3和ND3均為極性分子 C．方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O═3Mg（OD）2+2ND3↑ D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高7．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol下列說法不正確的是（）A．Y為反應物HCl，W為生成物H2O B．反應制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應8．（2024?廣西）烯烴進行加成反應的一種機理如下：此外，已知實驗測得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進行加成反應的活化能依次減小。下列說法錯誤的是（）A．乙烯與HCl反應的中間體為CH3—C+H2B．乙烯與氯水反應無CH2ClCH2OH生成 C．鹵化氫與乙烯反應的活性：HBr＞HCl D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應越容易9．（2023?湖南）N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L﹣Ru—NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強 B．M中Ru的化合價為+3 C．該過程有非極性鍵的形成 D．該過程的總反應式：4NH3﹣2e﹣═N2H4+2NH10．（2023?天津）利用18O示蹤技術(shù)研究H2O2與Cl2的反應歷程，結(jié)果如下：①Cl2+H218O2═H++Cl﹣+H18O18OCl②H18O18OCl═H++Cl﹣+18O2關(guān)于這個反應，說法正確的是（）A．反應①是置換反應 B．18O的核電荷數(shù)是18 C．18O與16O互為同素異形體 D．反應中H2O2的O—O鍵未發(fā)生斷裂11．（2022?山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．含N分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移 B．由NO生成HONO的反應歷程有2種 C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少12．（2022?北京）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。下列說法不正確的是（）A．溫度升高時不利于NO2吸附 B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2?N2O4平衡正向移動 C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3 D．每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×102213．（2022?遼寧）利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels﹣Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels﹣Alder反應催化機理如圖，下列說法錯誤的是（）A．總反應為加成反應 B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物 C．Ⅵ是反應的催化劑 D．化合物X為H2O14．（2021?浙江）制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖（其中Ph﹣代表苯基）。下列說法不正確的是（）A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反應過程涉及氧化反應 C．化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D．化合物1直接催化反應的進行

2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之化學反應機理的探究參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）題號1234567891011答案BBCABDBBBDD題號121314答案DBD一．選擇題（共14小題）1．（2025?西藏）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強電場，能引發(fā)反應H2O═H++HO?+e﹣。三唑水溶液微滴表面接觸CO2發(fā)生反應，可能的反應機理如圖所示。根據(jù)上述反應機理，下列敘述錯誤的是（）A．三唑在反應循環(huán)中起催化作用 B．CO2換成C18O2，可生成H218O2 C．碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉(zhuǎn)變 D．總反應為2H2O+CO2═H2O2+HCOOH【答案】B【分析】A．由圖可知，起始時三唑與CO2反應，經(jīng)過一系列過程，最終又生成三唑，結(jié)合催化劑概念分析判斷；B．由圖可知，CO2分子中兩個O原子最終轉(zhuǎn)化到HCOOH中；C．CO2屬于直線形分子、C原子的價層電子對數(shù)為2；中間產(chǎn)物及HCOOH中C原子的價層電子對數(shù)均為3；D．由圖可知，三唑催化作用下，H2O和CO2反應生成HCOOH和H2O2，據(jù)此寫出總反應?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，起始時三唑與CO2反應，經(jīng)過一系列過程，最終又生成三唑，即三唑改變了反應機理，但自身不改變，則三唑是該反應的催化劑，在反應循環(huán)中起催化作用，故A正確；B．由圖可知，CO2分子中兩個O原子始終與C原子相接，并且最終轉(zhuǎn)化到HCOOH，H2O2中O原子來源于H2O，故B錯誤；C．CO2屬于直線形分子、C原子的價層電子對數(shù)為2；中間產(chǎn)物及HCOOH中C原子的價層電子對數(shù)均為3，即VSEPR模型由直線形轉(zhuǎn)化為平面三角形，C原子的雜化方式由sp雜化轉(zhuǎn)化為sp2雜化，故C正確；D．由圖可知，三唑催化作用下，H2O和CO2反應生成HCOOH和H2O2，化學方程式為2H2O+CO2═H2O2+HCOOH，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應機理的探究，側(cè)重觀察能力和信息運用能力考查，明確VSEPR模型的應用及雜化方式判斷、催化劑和中間產(chǎn)物概念及判定、反應機理中分子結(jié)構(gòu)變化等內(nèi)容是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025?湖南）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷（）的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程中Ⅱ是催化劑 B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙烯與雙氧水反應生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【分析】A．在第一個反應中作反應物、最后一個反應中作生成物的物質(zhì)是催化劑；B．CH2＝CHCH3在反應中斷裂C＝C非極性鍵中的π鍵及C—H極性鍵、H2O2在反應中斷裂O—O非極性鍵生成—OH，生成Ⅲ時生成O—O非極性鍵，生成Ⅳ時形成C—O極性鍵；C．根據(jù)圖知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合價相同；D．丙烯和H2O2的反應中除了生成外還生成H2O。【解答】解：A．Ⅱ在Ⅰ和H2O2的反應中作生成物、在生成Ⅲ的反應中作反應物，所以該物質(zhì)不是催化劑，是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．CH2＝CHCH3在反應中斷裂C＝C非極性鍵中的π鍵及C—H極性鍵、H2O2在反應中斷裂O—O非極性鍵生成—OH，生成Ⅲ時生成O—O非極性鍵，生成Ⅳ時形成C—O極性鍵，所以該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故B正確；C．根據(jù)圖知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合價相同，所以Ti元素的化合價在反應過程中不變，故C錯誤；D．丙烯和H2O2的反應中除了生成外還生成H2O，所以原子利用率不是100%，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學反應機理，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識的綜合運用能力，明確催化劑的判斷方法、反應中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2025?北京）乙烯、醋酸和氧氣在鈀（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2＝CHOOCCH3）的過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O B．②中生成CH2＝CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成 C．生成CH2＝CHOOCCH3總反應的原子利用率為100% D．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率【答案】C【分析】由圖可知，結(jié)合原子守恒，可得①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O，②中反應為：Pd（CH3COO）2+CH2＝CH2→CH2＝CHOOCCH3+CH3COOH+Pd，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，①中反應為4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd（CH3COO）2+2H2O，故A正確；B．根據(jù)②中反應原理可知，乙烯中有C—Hσ鍵斷裂，生成的CH3COOH中有O—Hσ鍵形成，故B正確；C．由圖可知，總反應除了生成CH2＝CHOOCCH3外，還生成了水，所以總反應的原子利用率小于100%，故C錯誤；D．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，降低反應的活化能，提高反應速率，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學生對化學反應機理的理解與應用，同時考查催化劑的原理，屬于基本知識的考查，難度中等。4．（2025?江蘇）CO2與NO3-通過電催化反應生成CO（NH2）2A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成 B．過程Ⅱ中NO3C．電催化CO2與NO3-生成CO（NH2）2的反應方程式：CO2+2NO3-+18H+通電催化劑COD．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應可生產(chǎn)CO（NH2）2【答案】A【分析】A．過程Ⅱ為*CO2和*NO3-在酸性條件下被還原為＝CO和+NH2的反應，過程Ⅲ為*CO與+NH2生成+CO（NH2B．過程ⅡN元素的化合價由+5價降為﹣2價；C．所給離子方程式電荷不守恒；D．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應生成（NH4）2CO3或NH4HCO3。【解答】解：A．過程Ⅱ為*CO2和*NO3-在酸性條件下被還原為＝CO和+NH2的反應，生成了N—H等極性共價鍵；過程Ⅲ為*CO與+NH2生成+CO（NH2）2的反應，生成了C—NB．過程ⅡN元素的化合價由+5價降為﹣2價，得電子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應機理圖可知，過程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應方程式為CO2+2NO3-+16e﹣+18H+通電催化劑CO（NH2）2D．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應生成（NH4）2CO3或NH4HCO3，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學反應機理分析、涉及化學鍵的斷裂與形成、反應方程式的判斷等，題目難度中等。5．（2025?河南）在MoS2負載的Rh—Fe催化劑作用下，CH4可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的原子利用率為100% B．每消耗1molO2可生成1molCH3COOH C．反應過程中，Rh和Fe的化合價均發(fā)生變化 D．若以CD4為原料，用H2O吸收產(chǎn)物可得到CD3COOH【答案】B【分析】由圖可知。總反應為：2CO+O2+2CH4催化劑2CH3【解答】解：A．根據(jù)分析可知，該反應為化合反應，原子利用率為100%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，每消耗1molO2可生成2molCH3COOH，故B錯誤；C．根據(jù)反應歷程原理可知，催化劑Rh—Fe有連接4個S原子和2個S原子的，這兩者類型的原子成鍵數(shù)目均會發(fā)生改變，所以反應過程中，Rh和Fe的化合價均發(fā)生變化，故C正確；D．若以CD4為原料，根據(jù)反應歷程可知，會生成CD3COOD，用H2O吸收產(chǎn)物時，根據(jù)電離平衡：CD3COOD?CD3COO﹣+D+，電離出的CD3COO﹣結(jié)合水電離的H+，可以得到CD3COOH，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查學生對反應機理的探究，理解反應原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度中等。6．（2024?北京）氘代氨（ND3）可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的水解反應；②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是（）A．NH3和ND3可用質(zhì)譜法區(qū)分 B．NH3和ND3均為極性分子 C．方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O═3Mg（OD）2+2ND3↑ D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高【答案】D【分析】A．質(zhì)譜法可以測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；B．NH3和ND3的空間構(gòu)型均為三角錐形；C．方法①的本質(zhì)是Mg3N2的水解，根據(jù)原子守恒書寫化學方程式；D．方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個數(shù)不同、產(chǎn)物不同。【解答】解：A．NH3和ND3的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故A正確；B．NH3和ND3的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是不對稱結(jié)構(gòu)，都是極性分子，故B正確；C．方法①的本質(zhì)是Mg3N2的水解，化學方程式是Mg3N2+6D2O═3Mg（OD）2+2ND3↑，故C正確；D．方法②是通過D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代換的個數(shù)不同、產(chǎn)物不同，故純度低，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應機理的探究，同時考查分子的空間結(jié)構(gòu)、分子的極性與非極性，鹽類水解的方程式書寫等，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl（g）+O2（g）CuO2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol下列說法不正確的是（）A．Y為反應物HCl，W為生成物H2O B．反應制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應【答案】B【分析】結(jié)合反應機理分析，根據(jù)原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Y為反應物HCl，W為生成物H2O，故A正確；B．CuO在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，故B錯誤；C．總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查反應機理的探究，同時考查氧化還原反應、催化劑的概念、平衡常數(shù)的影響因素等，屬于基本知識的考查，難度中等。8．（2024?廣西）烯烴進行加成反應的一種機理如下：此外，已知實驗測得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進行加成反應的活化能依次減小。下列說法錯誤的是（）A．乙烯與HCl反應的中間體為CH3—C+H2B．乙烯與氯水反應無CH2ClCH2OH生成 C．鹵化氫與乙烯反應的活性：HBr＞HCl D．烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應越容易【答案】B【分析】A．電負性：H＜Cl，HCl中H帶正電荷，Cl帶負電荷；B．電負性：O＞Cl，所以H—O—Cl中，其中Cl帶正電荷，HO帶負電荷；C．原子半徑：Br＞Cl，HBr中H—Br鍵的鍵能更小，更容易斷裂，反應更快；D．實驗測得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進行加成反應的活化能依次減小，即反應越來越容易?！窘獯稹拷猓篈．HCl中H帶正電荷，Cl帶負電荷，根據(jù)機理可知，乙烯與HCl反應的中間體為CH3—C+H2，故AB．氯水中存在次氯酸，結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，其中Cl帶正電荷，OH帶負電荷，根據(jù)機理可知，反應可能生成CH2ClCH2OH，故B錯誤；C．根據(jù)機理可知，第一步反應為慢反應，決定反應的速率，原子半徑：Br＞Cl，HBr中H—Br鍵的鍵能更小，更容易斷裂，反應更快，則鹵化氫與乙烯反應的活性：HBr＞HCl，故C正確；D．實驗測得CH2＝CH2、CH3CH＝CH2、（CH3）2C＝CH2與Br2進行加成反應的活化能依次減小，即反應越來越溶液，所以烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與Br2的反應越容易，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查化學反應機理的探究，同時考查電負性的應用等，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2023?湖南）N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L﹣Ru—NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強 B．M中Ru的化合價為+3 C．該過程有非極性鍵的形成 D．該過程的總反應式：4NH3﹣2e﹣═N2H4+2NH【答案】B【分析】A．Ru（Ⅱ）催化劑用[L﹣Ru—NH3]+表示，失去電子生成[L﹣Ru—NH3]2+，[L﹣Ru—NH3]2+與氨氣反應生成NH4+和[L﹣Ru—NH2]+，說明配體NHB．[L﹣Ru—NH2]+和M之間存在平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系；C．圖同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵；D．合成的某Ru（Ⅱ）催化劑{用[L﹣Ru—NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4，據(jù)此書寫反應的總反應式?！窘獯稹拷猓篈．圖中轉(zhuǎn)化過程可知，[L﹣Ru—NH3]+失去電子生成[L﹣Ru—NH3]2+，[L﹣Ru—NH3]2+與氨氣反應生成NH4+和[L﹣Ru—NH2]+，說明配體NH3失去質(zhì)子能力增強，故B．[L﹣Ru—NH2]+和M之間存在平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知，M中Ru的化合價為+2，故B錯誤；C．2個M生成產(chǎn)物中形成了N—N共價鍵，為非極性共價鍵，故C正確；D．分析轉(zhuǎn)化過程得到，該過程的總反應式：4NH3﹣2e﹣═N2H4+2NH4+，故故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程分析判斷、催化劑作用的理解應用，題目難度中等。10．（2023?天津）利用18O示蹤技術(shù)研究H2O2與Cl2的反應歷程，結(jié)果如下：①Cl2+H218O2═H++Cl﹣+H18O18OCl②H18O18OCl═H++Cl﹣+18O2關(guān)于這個反應，說法正確的是（）A．反應①是置換反應 B．18O的核電荷數(shù)是18 C．18O與16O互為同素異形體 D．反應中H2O2的O—O鍵未發(fā)生斷裂【答案】D【分析】A．置換反應是指單質(zhì)與化合物反應，生成新的單質(zhì)和新的化合物；B．18O的核電荷數(shù)是8；C．18O與16O互為同位素；D．反應歷程中H2O2、H—O—O—Cl中都含有O—O?！窘獯稹拷猓篈．反應①生成兩種化合物，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故A錯誤；B．18O的核電荷數(shù)是8，中子數(shù)是10，故B錯誤；C．18O與16O是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同的原子，互為同位素，故C錯誤；D．反應歷程中H2O2、H—O—O—H，反應過程中只有O—H、鍵斷裂，生成O2，可推斷O—O鍵沒有發(fā)生斷裂，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查學生對反應歷程的理解，具體設計置換反應的概念、同位素、同素異形體、化學鍵的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。11．（2022?山東）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．含N分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移 B．由NO生成HONO的反應歷程有2種 C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少【答案】D【分析】A．含N分子參與的反應包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉(zhuǎn)化為HONO，還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應，這三個反應中N的化合價均發(fā)生了改變；B．由NO生成HONO的反應歷程有①的歷程和②的歷程；C．增大催化劑的量，平衡不移動；D．無論反應經(jīng)過①還是②，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，水不會減少。【解答】解：A．含N分子參與的反應包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉(zhuǎn)化為HONO，還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應，這三個反應中N的化合價均發(fā)生了改變，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．由NO生成HONO的反應歷程有①的歷程和②的歷程2種，故B正確；C．NO為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D．無論反應經(jīng)過①還是②，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，水不會減少，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查化學反應的原理，需要學生利用已有的知識分析問題、解決問題，題目難度一般。12．（2022?北京）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。下列說法不正確的是（）A．溫度升高時不利于NO2吸附 B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2?N2O4平衡正向移動 C．轉(zhuǎn)化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3 D．每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1022【答案】D【分析】A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動；B．生成物濃度減小，平衡正向移動；C．根據(jù)圖知，轉(zhuǎn)化為HNO3的反應中，H2O、N2O4、O2為反應物，HNO3為生成物；D．根據(jù)方程式“2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3”知，生成4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝4mol×[+5﹣（+4）]＝4mol，則生成0.4molHNO3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol4mol【解答】解：A．根據(jù)“2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0”知，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，所以不利于NO2吸附，故A正確；B．多孔材料“固定”N2O4，導致N2O4的濃度減小，則促進2NO2?N2O4平衡正向移動，故B正確；C．根據(jù)圖知，轉(zhuǎn)化為HNO3的反應中，H2O、N2O4、O2為反應物，HNO3為生成物，反應方程式為2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．根據(jù)方程式“2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3”知，生成4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝4mol×[+5﹣（+4）]＝4mol，則生成0.4molHNO3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol4mol×4mol＝0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝0.4mol×6.02×1023/mol＝