三年真題2023-2025

4<03離3攻旅表化迷晨次應(yīng)

.——^三年考情?探規(guī)律/

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?電解質(zhì)：

1.離子方程式的正誤判斷是重點考查題

2024?浙江卷、2023?浙江卷

型，離子共存判斷在高考中單獨考查的題

?離子共存問題：

型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與選擇

2025?安徽、2024?浙江卷

性必修中的離子平衡問題結(jié)合起來考查

?離子方程式的正誤判斷：

是今后的命題趨勢，也是常見的命題形

考點1離子反應(yīng)2025?河南卷、2025?云南卷、2025?北

式。

京卷、2025湖北卷、2025?安徽卷、

2.氧化還原反應(yīng)一直是高考的重點考查

2025?浙江卷、2024?湖北卷、2024?全

范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念

國甲卷、2024?新課標卷、2024?湖南

與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原

卷、2023?北京卷、2023?湖南卷、

反應(yīng)相關(guān)知識的考查，從命題趨勢來看，

2023?浙江卷

將來的高考題中，對于氧化還原反應(yīng)的考

?氧化還原反應(yīng)的基本概念：2025?云

南卷、2025?北京卷、2025?重慶卷、查，難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流

2025?湖南卷、2025?安徽卷、2025?山

程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時，則

東卷、2024浙江卷、2024?山東卷、

考點2氧化還原反2023?全國乙卷、2023?浙江卷會簡單考查氧化還原反應(yīng)的識別和簡單

?氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用：

應(yīng)應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實驗的設(shè)

2025?黑吉遼蒙卷、2025?陜晉青寧

卷、2025,云南卷、2025,甘肅籍、計與探究或化學反應(yīng)機理圖相結(jié)合，也會

2025?江蘇卷、2025?浙江卷、

是?？疾榈拿}形式。

2023?遼寧卷、2023?湖南卷、

2023?北京卷、2023?湖北卷

竊窟⑥綠。闔滔送溫

考點1離子反應(yīng)

考法01電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.(2024?浙江卷)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.（2023?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正

確；

故選：Ao

考法02離子共存問題

3.（2025?安徽卷）下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+.NO3.NO

B70%硫酸與Na2sO3制SO2H+、Na+、SO二HSOg

C濃鹽酸與KM11O4制H+、K+、Mn2+>CL

+2+

D雙氧水與FeCk溶液制。2H.Fe,Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.稀硝酸與銅反應(yīng)生成H+、Cu2+、NO,和NO,NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題意；

B.70%硫酸與Na2SC>3反應(yīng)生成SC>2，溶液中應(yīng)含H+、Na+、SOf,但HSO,在強酸性條件下會轉(zhuǎn)化為SCh

和H2。，無法大量存在，B不符合題意；

C.濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cb，產(chǎn)物為K+、Mn2+>C「和H+,這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，無后

續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

D.FeCb催化出。2分解生成。2,溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3+而非Fe2+,D不符合題意；

故選Co

4.（2024?浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

3+

A.H+、r、Ba2+、N03-B.Fe,K\CN\Ct

22++2

C.Na+、SiO3-.Br、CaD.NH4,SO4>CH3coO\HC03

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO］三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN一會生成Fe(CN)會離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO；、Ca?+會生成CaSiOs沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3COO\HCO3雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

考法03離子方程式的正誤判斷

5.(2025?河南卷)對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2POI+H2OUH3PO4+OH-

++

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag20+2H=2Ag+H20

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO-+H+=HC10

+2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H+SQ2-+Ba+HCO3=BaS041+C02T+H20

【答案】A

【詳解】A.磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH,離子方程式為H2P。7+止0UH3Po4+OH-,A正確；

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCI沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2C「=2AgCI+H2。，B錯誤；

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為CICT+2「+2H+=l2+C「+H2。，C錯

誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液，反應(yīng)的離子方程式為2H++S0亍+Ba2++2HCO3=BaS()41

+2CO2T+2H2O,D錯誤;

答案選A。

6.(2025?云南卷)下列化學方程式錯誤的是

曰

A.煤制水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2

B.阿。2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

C.覆銅板制作印刷電路板：2FeCl3+3Cu=3CUC12+2Fe

D.鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O

【答案】C

【詳解】A.煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成C。和H2,方程式正確，A正確；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式書寫正確，B正確；

C.FeCb與Cu反應(yīng)時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非單質(zhì)Fe,正確反應(yīng)為2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,C錯誤;

D.鉛酸蓄電池放電時，Pb和PbCh與硫酸反應(yīng)生成PbS04和出。，方程式正確，D正確；

故選C。

7.（2025?北京卷）下列方程式與所給事實不相得的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O

B.用C11SO4溶液除去乙煥中的H2S:CU2++S2-=CUSX

C.用乙醇處理廢棄的Na:2c2H5OH+2Na-2C2H5ONa+H2T

D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【詳解】A.鐵銹的成分為Fe2O3-xH2O,能溶于鹽酸生成FeCb和水，離子方程式為：

+3+

Fe2O3-xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O,A正確；

2++

B.H2s為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：CU+H2S=CUS4/+2H,B錯誤;

C.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式正確，C正確；

D.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學方程式正確，D正確；

答案選B。

8.（2025?湖北卷）下列化學用語表達錯誤的是

催化劑_[_「口=CU-I-

B.制備聚乙烘：nH-C=C-H7LTT

+

C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：CO歹+2H=H20+C02T

D.lmolSOf含有4NA個。鍵電子對

【答案】C

【詳解】

CQflC

A.HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子,含有C=。鍵和C—H鍵,且原子半徑:C>O>H,其空間結(jié)構(gòu)模型為

A正確；

催化齊—pu—]_

B.乙煥CH三CH發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙煥，化學方程式為：nH-C=C-H--pCH-B

正確；

++

C.碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H=2Ag+H20+C02T,C錯

誤；

D.SO/的價層電子對數(shù)是4+若絲=4,無孤對電子，則ImolSO/含有4NA個。鍵電子對，D正確；

故選Co

9.（2025?安徽卷）下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式錯誤的是

盧燃

A.氨在氧氣中燃燒：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B.液氨與金屬鈉反應(yīng)：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2?

C.氨水溶解CU(0H)2：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2

D.濃氨水與HgCh反應(yīng)：HgCl2+NH3=Hg(NH2)Cli+HC1

【分析】A.根據(jù)題干信息可知，氨可在氧氣中燃燒生成M，所給方程式符合反應(yīng)原理，A正確；

B.金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體，生成氨基鈉和氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)，所給方程式符合反

應(yīng)原理，B正確；

C.根據(jù)題干信息可知，Cu(0H)2溶于氨水得到深藍色[CU(NH3)4](OH)2溶液，所給方程式符合反應(yīng)原理，C

正確；

D.濃氨水與HgC12溶液反應(yīng)生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物應(yīng)為NH4Q,方程式為：

HgCl2+2NH3=Hg(NH2)ClI+NH4C1,D錯誤

故選D;

10.(2025?浙江卷)下列方程式不正理的是

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)：MnC>2+4H++2CT2MM++CI2T+2H2。

+

B.NO?與出0反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

C.將少量灼熱的CuO加入CH3cH20H中:CH3CH2OH+CuOACH3CHO+Cu+H20

+2+

D.將SO2通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2Mn0；+4H=5so匯+2Mn+2H2O

【答案】D

【詳解】A.MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銃、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；

C.乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；

D.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錦和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：5s。2+

2++

2Mn0；+2H2O=5so歹+2Mn+4H,D錯誤；

故選Do

11.(2024?湖北卷)過量SO2與以下0.1mol-L-i的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

（含酚醐）

DNa2c03溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量S。？與0」mol-L」的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSOs，

SO2過量不能生成Na2so3，因此，總反應(yīng)的化學方程式為5so2+2Na2S+2H2（D=3SJ+4NaHSO3,A

錯誤；

B.過量SC）2與0.1mol?L」的FeC13溶液反應(yīng)，生成FeC%、H2SO4,HC1,總反應(yīng)的化學方程式為

2FeCl3+S02+2H2O=2FeCl2+H2so4+2HCI,B正確；

C.過量SO2與0.111101-1?的?11（212溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚麟變紅；過量SO2與0.1moLL」的Na2c。3溶液反應(yīng)，

生成C。?、NaHSO3,NaHSOs溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

12.（2024?全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOf+4F+6H-SiF1T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu?++2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O^+2C12+3H2O-2SO1-+4C1+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO3=CaCO3+SO4

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh,用氫氟酸刻蝕玻璃時，Si02和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)

的方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成C/+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

錯誤；

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S20

:+4Cb+5H2O=2SOj+8C1-+10H+,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，

反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO；=CaCO3+SO3D正確；

故答案選D。

13.（2024?新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO；=Ag++N02T+H20

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+S02+2H2O=2Br-+SOt+4H

2+

D.用草酸標準溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度：2MnO：+5c2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應(yīng)的離子方

++

程式為3Ag+4H+N0；=3Ag+N0T+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正確；

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔，SC)2在水溶液中將B「2還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Bf+SO4+4H,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CC)2,H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子

+2+

方程式為2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

14.(2024?湖南卷)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是

《天工開物》記載用爐甘石(ZnCOs)火法煉高溫人

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+COj(aq).CaCO3(s)+SO：(aq)

綠磯(FeSC)4,7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的

2++3+3+

D6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

Cr2O"

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

?離*昌

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為Z11CO3+2(2工堊211+3coT,故A項錯誤；

B.CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為

CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2T,故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSCM、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na2cO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh,反應(yīng)方程式為

CaS04(s)+C0：(aq)CaCO3(s)+S04(aq),故C項正確；

D.Cr2。，具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項。

15.(2024?北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br-+C12^=Br2+2C1

3+2++3+3+

B.用綠磯(FeSO4?7H2。)將酸性工業(yè)廢水中的CnO；一轉(zhuǎn)化為Cr：6Fe+Cr20f+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

C.用5%Na?SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO；+Ba2+^=BaSO4J

2+

D.用Na2c。3溶液將水垢中的CaSC)4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCC)3：Ca+CO^'^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；Cr?。；可以將Fe?+氧化成Fe?*,B正確；

SO：結(jié)合Ba?+生成BaSC)4沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，C正確；Na2cO3與CaSC)4反應(yīng)屬于沉淀

的轉(zhuǎn)化，Cas。,不能拆分，D錯誤。

16.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OR-=CP+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg3Hg2++S2-=HgS^

【答案】B

【解析】A.Cb和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離

子，A項正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coey+CCh+HzO,B項錯誤；

C.FeCb將Cu氧化為CuCk而自身被還原為FeCb,反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.Na2s將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2-=HgS],D項正確；

故選Bo

17.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2aH2O|+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.堿性鋅鎰電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnCh+HzO+e-

=MnO(OH)+OH-,A正確；

+

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOr,B錯誤；

C.K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]1,

C正確；

D.TiCk容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2EH2OJ+4H++4Cl-,D正確；

故答案選B。

18.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2r+ci2=i2+2cr,故

A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2-

2S+5SO2+2H2O=3S+4HSO；,故D錯誤；

答案為B。

19.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不E理的是

A.通入氫氧化鈉溶液：ci2+2OH=cr+cio+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-=2A1O-+H2O

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO；-+CO2+H2O=2NaHCC131

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.C"通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

CI2+2OH=cr+cio+H2O,選項A正確；

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,選項

B正確；

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na+COf-+CO2+H2O=2NaHCO3J,選項C正確；

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項D不正確；

答案選D。

考點2氧化還原反應(yīng)

考法01氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.（2025?云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

蔣詞一定條件.J納米SQ|金臂MgO+納米Si|g譬MgCbI+I納米Si

--------------------------ODOC------------------------至也----------------

A.Si。2可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

D.制備納米Si：SiO2+2Mg^=Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2,納米Si"和Mg在6500發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si,加

鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCb，過濾、洗滌、干燥得到納米Si。

【詳解】A.SiCh是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NazSiCh和H2O,A正確；

B.鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCI=MgCl2+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還原

性，B錯誤；

C.高純硅可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；

D.SiO2和Mg在65013條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si,反應(yīng)的化學方程式為

650℃“

SiO2+2Mg^=Si+2MgO,D正確；

答案選B。

2.（2025?北京卷）我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（FeTiO3）存在亞納

米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷

卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下列說法不無確的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量

【答案】B

【詳解】A.月壤鈦鐵礦中的氫來自太陽風，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；

B.地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無法生成水蒸氣，因此"一定生成"

的說法錯誤，B錯誤；

C.生成水時H被氧化（0^+1）,Fe被還原（如+3-0）,存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正

確；

D.水蒸氣液化是物理變化，但會釋放熱量，D正確；

故選Bo

3.（2025?重慶卷）抗日戰(zhàn)爭時期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工

產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是

A.用石磨代替打漿機碾碎硝化棉B.用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C.通過蒸儲法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D.通過水解法以植物油和熟

石灰為原料生產(chǎn)甘油

【答案】B

【詳解】A.研磨硝化棉是物理粉碎過程，無化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤：

B.硫磺（S）轉(zhuǎn)化為硫酸（H2SO4）時，硫的化合價從0升至+6,發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正

確；

C.蒸儲法分離酒精是物理過程，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選Bo

4.（2025?北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH*還原性的是

A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4cl和NaN（）2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg（0H）2固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NHJSO4溶液中滴加Ba"溶液出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【詳解】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化態(tài)保持-3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.NH才中的N[3價）與NO]中的N（+3價）反應(yīng)生成嗎0價），NH木被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；

C.水溶液中，鏤根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動，則該

氫氧化鎂溶解過程，無化合價變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NH4）2SC）4與BaCl2的沉淀反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，NH*未參與氧化還原，D不符合題意；

故選Bo

5.（2025?湖南卷）NaSbC）3是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法"制備，反應(yīng)方程式為4NaN%+

4Sb+3O2=^4NaSbO3+2N0+2NO2,,下列說法錯誤的是

A.NaSbC>3中Sb元素的化合價為+5

B.NO1的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moi。2，轉(zhuǎn)移20moie-

【答案】c

【詳解】A.NaSbC)3中Na為+1,。為-2,根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價為+5,A正確；

B.NO］的中心N原子價層電子對數(shù)是3+少產(chǎn)=3,采用sp2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角

形，B正確；

C.反應(yīng)中氧化劑為NaNO3中的N(4mol)和5(3mol)，總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb(4mol)?氧

化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯誤；

D.。2、NaNCb同時做氧化劑，3moic)2參與反應(yīng)，有4moiSb做還原劑，整個反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20moi(Sb

的氧化，化合價：。玲+5),D正確；

故選Co

.40℃

6.(2025?安徽卷)氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2O=HOF+HF,生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)

@H0F+H20=HF+H202O下列說法正確的是

H：O：F：

A.HOF的電子式為"B.七。2為非極性分子

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

【答案】A

【詳解】

H：O：F：

A.HOF中心原子為。，與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為，A正確

B.比。2空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；

C.反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；

D.F的電負性大于0,HOF中氟表現(xiàn)為-1價，。為0價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1價，F(xiàn)的化合

價沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF,還原劑為出0,既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化

產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；

故選A。

7.(2025?山東卷)用期＜N2H。的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO型反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

+

N2H4N2,H

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

A.電是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：N2H4<Fe2+

C,處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是C/+

【答案】C

【分析】由圖中信息可知，N2H4和Cu2+反應(yīng)生成的[Cu（N2H4）2產(chǎn)+是N2H4和Fe3（）4反應(yīng)的催化劑，

__[CU（NH）]2+

+2422+

[Cu（N2H4）2]+是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2Fe3O4+12H^T+6Fe+

8H2O,N2H4是還原劑，F(xiàn)e3（）4是氧化劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物。

【詳解】A.該反應(yīng)中，N2H4中N元素的化合價升高被氧化，因此，&是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；

B.在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強弱關(guān)系為N2H4>Fe2+,

B不正確；

C.由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗H+,處理后溶液的pH增大，C正確；

D.根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是[Cu（N2H4）2產(chǎn)+,D不正確；

綜上所述，本題選C。

8.（2025?山東卷）下列在化學史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以NH3,CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和CL從而提出了酸的含氫學說

C.拉瓦錫基于金屬和。2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學說

D.哈伯發(fā)明了以N2和出為原料合成氨的方法

【答案】A

【詳解】A.聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3i+NH4C1^

△一

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,各元素（Na、Cl、N、C、H、0）的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還

原反應(yīng)，A符合題意；

B.電解鹽酸生成H2和。2，H和CI的化合價均發(fā)生變化（H從+1-0,CI從-1玲0）,涉及氧化還原反應(yīng)，B

不符合題意；

C.金屬與。2反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價升高），。被還原（化合價降低），涉及氧化還原反

應(yīng)，c不符合題意；

D.合成氨反應(yīng)中電的N化合價從0玲-3,出的H從。好+1,涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選Ao

催化劑

9.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2,

列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，

CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【解析】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故答案為：D。

10.（2024?山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙-徽墨

C.楮樹皮T紙漿纖維—宣紙D.端石一端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D

不符合題意；

故選B。

11.（2023?全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明研對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁

膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，

因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇

到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)

化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題

思；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

12.（2023?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NHQH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e?+為負極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；

C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被

還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故