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文檔簡介
2026屆上海市徐匯區(qū)位育中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、一只規(guī)格為amL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在mmL處,當(dāng)液面降到nmL處時,下列判斷正確的是()A.流出溶液的體積為(m-n)mL B.流出溶液的體積為(n-m)mLC.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL D.管內(nèi)溶液體積多于nmL2、常溫下,若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法合理的是A.反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等3、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單的方法是
()A.灼燒并聞氣味B.觀察外觀C.放在水中比較柔軟性D.手摸,憑手感區(qū)分4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB.27gAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA5、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹6、在密閉容器中,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)
2Z(g);△H<0,達到平衡后,僅改變橫坐標(biāo)條件,下列圖像正確的是A.B.C.D.7、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步:CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步:CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基,Cl表示氯原子)下列說法不正確的是()A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D.若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)的△H<+7.5kJ/mol8、常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH=13的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3-、K+、SO42-
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④9、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是A.加入NaHSO4固體,產(chǎn)生H2速率不變,H2體積不變B.加入CH3COOK固體,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積減小C.滴加少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2速率變大,H2體積不變D.加入少量水,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積不變10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C.紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率11、已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H?。在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是()A.T1<T2、P1>P2、a+b>c,△H<0;B.T1>T2、P1<P2、a+b>c、△H>0;C.T1<T2、P1>P2、a+b<c,△H<0;D.T1>T2、P1<P2、a+b<c、△H>0;12、A、B、C均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知:B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍;B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar13、常溫下,向稀醋酸中加入水,下列比值增大的是A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(H+)/c(OH-) C.c(CH3COO-)/c(OH-) D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)14、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A.粗銅接電源負極 B.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C.純銅作陽極 D.純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol15、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入()A.硫酸鈉固體 B.硫酸銅固體 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.1,3﹣丁二烯的實驗式:C4H6B.乙醇的分子式:C2H5OHC.甲醛的結(jié)構(gòu)式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。請回答:(1)A的電子式是_____。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____,E分子中含有的官能團名稱是_____。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。(4)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。(5)寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。18、A、B、C、D是四種常見的有機物,其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):(1)C中官能團的名稱為___,③的化學(xué)方程式為__。(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有___。(多選)A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.氧化反應(yīng)(3)用一種方法鑒別B和C,所用試劑是__。(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、.某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗,試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為_____,總反應(yīng)的離子方程式為_________________,有關(guān)該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。20、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過程中,每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反應(yīng)離子方程式為____________。21、乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù),與溫度、催化劑有關(guān)),測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示:c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達式中,n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________(填字母)。A.升高溫度,k增大;加催化劑,k減小B.升高溫度,k減小;加催化劑,k增大C.降低溫度,k減小;加催化劑,k增大D.降低溫度,k增大;加催化劑,k減小.(2)在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g),在一定條件下反應(yīng)達到平衡,平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.保持不變B.混合氣體的密度保持不變,C.混合氣體的壓強保持不變D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,容器內(nèi)壓強增大,原因是__________________________________________________________(從平衡移動角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器,其他條件不變,平衡時CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b,則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下,向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g),經(jīng)過相同時間時測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時,增大壓強,CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低,其原因是__________________。②當(dāng)壓強為4MPa時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【詳解】A.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,A錯誤;B.滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,流出的液體的體積是(n-m)mL,B正確;C.滴定管的“0”刻度在上端,滿刻度在下端,滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度,amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL,因此,一支amL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,C錯誤;D.由C的分析知,一支amL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在nmL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過(a-n)mL,D錯誤。2、B【詳解】若HA為強酸,則HA溶液和NaOH溶液必是等體積反應(yīng),混合溶液后pH=7,且生成的鹽NaA屬于強酸強堿鹽,溶液呈中性;若HA為弱酸,生成的鹽NaA屬于弱酸強堿鹽,則HA必須加入過量混合后溶液呈中性。綜合兩點考慮,選項C正確。3、A【解析】試題分析:羊毛的成分是蛋白質(zhì),尼龍的成分是聚酰胺纖維,區(qū)分它們的最簡單方法是灼燒,蛋白質(zhì)灼燒過程中有燒焦羽毛的味道,而尼龍沒有,故選項A正確。考點:4、D【解析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量,故A錯誤;B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol,變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為3NA,故B錯誤;C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,故C錯誤;D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol,個數(shù)為0.4NA個,故D正確;故選5、C【詳解】A.紅墨水濃度大于水,微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化,故A不符合題意;B.冰的熔點為0℃,水常溫是液體,冰在室溫下融化成水,是自發(fā)進行的物理變化,故B不符合題意;C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,變化過程不是自發(fā)進行的變化,故C符合題意;D.鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕,發(fā)生了吸氧腐蝕,是自發(fā)進行的變化,故D不符合題意;答案選C。6、B【解析】試題分析:A.增大壓強,化學(xué)平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體,所以增大壓強,Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度,V正、V逆都增大,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以V逆增大的多,平衡逆向移動,由于溫度不斷升高,所以始終是V逆>V正。錯誤??键c:考查溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。7、D【分析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的反應(yīng)歷程得出有CH3,兩個CH3可以相互結(jié)合成乙烷;B用蓋斯定律解答;C主要看第三步反應(yīng)?!驹斀狻緼、光照下發(fā)生取代反應(yīng)的過程中,生成CH3,兩個CH3相互結(jié)合成乙烷,故A正確;B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ?mol-1,故B正確;、C、由第三步反應(yīng)可知,形成C-Cl鍵,拆開Cl2中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確;D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng),Cl比Br的能量高,則第二步反應(yīng)△H>+7.4kJ?mol-1,故D錯誤;答案選D?!军c睛】D項主要是要注意到Cl比Br的能量高,換成Br則在反應(yīng)過程中要吸收更多的能量。8、B【詳解】①.因c(H+)c(OH-)=10-10<1②溶液顯堿性,該組離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng),也不與OH-反應(yīng),所以該組離子一定能大量共存;③水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L,說明水的電離受到抑制,該溶液的溶質(zhì)可以是酸、堿、強酸酸式鹽等。若溶質(zhì)是酸或強酸酸式鹽,2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O,S2O32-不能大量共存;④使甲基橙變紅色的溶液顯酸性,該組離子間沒有離子反應(yīng)發(fā)生,也不與H+反應(yīng),所以該組離子一定可以大量共存;答案選B。9、D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度,濃度越大,反應(yīng)速率越快,H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量;A.加入NaHSO4固體,增大了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變;B.加入CH3COOK固體,結(jié)合生成醋酸,減小了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變;C.滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成Cu-Zn原電池,反應(yīng)速率加快,鋅粒的物質(zhì)的量減少;D.加入少量水,減小了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變。【詳解】A.加入NaHSO4固體,增大了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)速率加快,生成H2體積不變,選項A錯誤;B.加入CH3COOK固體,結(jié)合生成醋酸,減小了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,則v(H2)減小,生成H2體積不變,選項B錯誤;C.滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成Cu-Zn原電池,反應(yīng)速率加快,鋅粒的物質(zhì)的量減少;則v(H2)增大,生成H2量減少,選項C錯誤;D.加入少量水,減小了H+的濃度,鋅粒的物質(zhì)的量不變,則v(H2)減小,生成H2體積不變,選項D正確;答案選D?!军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵,注意選項C為解答的難點和易錯點,題目難度不大。10、B【解析】A、氯水中含HClO,在光照下分解,促進氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動,促進氯氣的溶解,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率,但不影響化學(xué)平衡的移動,不能用勒夏特利原理解釋,故B選;C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強,體積變小,二氧化氮的濃度增大,顏色變深,平衡正向移動,二氧化氮的濃度又逐漸減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。點睛:本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,若與可逆過程無關(guān),與平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理,否則不能用勒夏特列原理解釋。11、D【分析】
【詳解】根據(jù)“先拐先平,數(shù)值大”,T1>T2,P1<P2,增大壓強,B%增大,平衡逆向移動,所以a+b<c,升高溫度,B%減小,平衡正向移動,所以正反應(yīng)吸熱,△H>0,故D正確。12、C【解析】A、B、C均為短周期元素,設(shè)A的原子序數(shù)為x,由圖可知,A為第二周期,B、C在第三周期,B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則x+7+x+9=4x,解得x=8,則A為O,B為P,C為Cl,答案選C。13、A【分析】醋酸是弱酸,存在電離平衡,加入水促進電離,氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度,所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中,不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比?!驹斀狻緼.氫離子物質(zhì)的量增加,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以比值增大,故正確;B.加水雖然促進醋酸電離,但是氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,故該比值減小,故錯誤;C.加水稀釋,醋酸根離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,比值減小,故錯誤;D.加水促進電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增加,醋酸分子物質(zhì)的量減小,兩者物質(zhì)的量之比減小,故錯誤。故選A。【點睛】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素,注意加水稀釋過程促進電離,但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。14、D【詳解】A項、根據(jù)題知電解精煉銅,粗銅作陽極,與電源正極相連,A錯誤;B項、根據(jù)題知電解精煉銅,粗銅作陽極,精銅作陰極,B錯誤;C項、根據(jù)題知在陽極上,不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會形成陽極泥沉積到池底,而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中,C錯誤;D項、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,精銅片增重2.56g,即析出2.56g銅,則電路中通過電子為,D正確。15、D【分析】硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol,鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol,所以硫酸是過量的,產(chǎn)生氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定?!驹斀狻緼.硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度,反應(yīng)速率不變,A錯誤;B.硫酸銅固體加入后,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,但影響生成氫氣的量,B錯誤;C.加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應(yīng)不能得到氫氣,C錯誤;D.加入氯化鈉溶液后相當(dāng)于是稀釋,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率降低,且生成的氫氣不變,D正確。答案選D。16、C【解析】A.實驗式為分子中各元素原子的最簡比。1,3-丁二烯的實驗式:C2H3,選項A錯誤;B.乙醇分子中含有2個C原子、6個H原子、1個O原子,乙醇分子式為C2H6O,選項B錯誤;C.甲醛分子中C原子和每個H原子形成一個共價鍵,C、O原子之間形成雙鍵,甲醛結(jié)構(gòu)式為,選項C正確;D.丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵,同時連接碳碳雙鍵的每個碳原子上含有一個半鍵,聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為,選項D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,據(jù)此解答?!驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機物A可用作果實催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,(1)A為C2H4,其電子式是;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,分子中含有的官能團是羧基;(3)反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤;(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?!军c睛】本題考查有機物推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。18、羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯,乙烯水化得到乙醇,B為乙醇,乙醇被氧化后得到乙酸,因此C是乙酸,D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】(1)乙酸的官能團為羧基,③是酯化反應(yīng),方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(2)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),羧基可以發(fā)生中和反應(yīng),而烴上的氫原子可以被取代,因此答案選ABCD;(3)乙醇無酸性,而乙酸有酸性,可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別;(4)丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯,其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、Fe-2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電,促進水的電離,OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關(guān)K與a連接時,組成原電池,B極為負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+;(2)若開始時開關(guān)K與b連接時組成電解池,B極為陰極,H+和Na+向B極移動,H+得電子,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,A極Cl-失去電子,逸出Cl2,能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑;B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,即0.1molH2,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,但是溶液中無電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②;(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子,4OH--4e-=2H2O+O2↑;此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-,通過陽離子交換膜的是K+、H+,OH-和H+相等,SO42-是K+的一半,所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,電池正極反應(yīng)掉O2,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。20、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4;(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,注意不能引入新的雜質(zhì);(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。【詳解】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉
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