2026屆浙江省麗水地區(qū)四?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物2、下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3、是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（）A．裝置II中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B．裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑D．裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸4、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體6、某實驗室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是A．應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線7、在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A．電極材料B．電解質(zhì)溶液C．直流電源D．金屬導(dǎo)線8、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－NO3－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+9、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O。下列問題敘述不正確的是（）A．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是B．反應(yīng)的離子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol10、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D11、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原12、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達(dá)到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是A．乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸乙酯和水D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水13、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH214、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．S2－、Na+、ClO－、OH－B．Na+、HCO3－、Cl－、H+C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－15、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-16、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是______(填選項字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ?；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。20、某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________。（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設(shè)計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗）______________________________________________。21、前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：（1）寫出E的價電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，鍵角約為_____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A．可燃冰的形成B．A的氫化物的沸點C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。2、B【解析】試題分析：A、SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，氧化膜的成分為Fe3O4，錯誤；C、工業(yè)制取漂粉精，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，正確；D、實驗室用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，正確?？键c：本題考查化學(xué)方程式的書寫。3、C【分析】由實驗裝置可知，裝置Ⅰ用于制取SO2，X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；裝置II為制備硫酸錳晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．根據(jù)分析，裝置II中MnO2與SO2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)式為MnO2+SO2=MnSO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．裝置II中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可增大的吸收速率，故B正確；C．常溫下，Cu不與濃硫酸反應(yīng)，則X不可能為Cu，應(yīng)該為亞硫酸鈉，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置，則裝置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，裝置中漏斗的作用是防倒吸，故D正確；答案選C。4、C【詳解】A.沒有配平，鈉與水反應(yīng)的方程式為：，A錯誤；B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：，B錯誤；C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：，C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：，D錯誤；答案選C。5、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯誤。故A正確。6、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計算需要碳酸鈉晶體質(zhì)量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時俯視刻度線，溶液體積偏?。欢ㄈ?、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大。【詳解】143.0g，故A錯誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯誤；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。7、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。8、A【分析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；據(jù)以上分析解答。【詳解】HCO3－或CO32－與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后，NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A.結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】溶液中Fe2+和NO3－能夠大量共存，NO3－沒有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。9、A【詳解】A．反應(yīng)中Fe元素化合價部分升高為+3價，S元素化合價由+2價升高到+2.5價，則還原劑是Fe2+和，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正確；C．根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，所以每生成1molFe3O4，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正確；D．設(shè)被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol，故D正確；答案選A。10、C【詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。11、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率?！驹斀狻緼．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應(yīng)為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識解題。12、B【解析】根據(jù)醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析即可。【詳解】由于乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出現(xiàn)在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正確的是B，答案選B?！军c睛】本題考查示蹤原子法確定酯化反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理，難度不大，有利于學(xué)生對酯化反應(yīng)的理解。13、C【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意放熱反應(yīng)的△H＜0，放出的熱量越多，△H越小。14、C【解析】A.次氯酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故錯誤；B.HCO3－和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；C.Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D.Fe2+和NO3－、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤。故選C?！军c睛】分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。15、C【解析】A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B不正確；C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正確；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以兩者反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。16、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應(yīng)該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基，說明含有苯環(huán)和2個?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個取代基：2個?CH3、1個?OH、1個?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

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，避免Cl

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對環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。20、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅