2021-2022高考化學(xué)模擬試卷含解析注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)屬于油脂的是()①②③④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③2、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-

1856.07.09）,曾開業(yè)當(dāng)律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N
表示。下列說法或表示中不正確的是A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)3.下列有機實驗操作正確的是A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng):CH4通入酸性KMnO4溶液B.驗證乙醇的催化氧化反應(yīng):將銅絲灼燒至紅熱,插入乙醇中C.制乙酸乙酯:大試管中加入濃硫酸,然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,其中有兩種組成為ZXY3.ZWY4。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見氫化物的穩(wěn)定性:X＞YC.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D.實驗室用MnO2與1.0mol·L－1的鹽酸加熱制取氯氣6、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.曲線II表示HA溶液體積B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小7.化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面8.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4）3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:NO3-、Cl?、S2?、Na+B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中:Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：K+、Cl?、SO42-、SCN?10.下列說法正確的是A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因為都可以和H2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同11.下列操作一定會使結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量,加熱后,未進行恒重操作C.酸堿滴定實驗,滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待半分鐘D.測定氣體摩爾體積時,氣體體積未減去注入酸的體積12.在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知:Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O52?+H2O=2HSO3?實驗用品實驗操作和現(xiàn)象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液②使之變紅。實驗2：溶液①與O2反應(yīng),保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32?)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說法中,不正確的是A.Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32?+H2O
HSO3?+OH?B.NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C.實驗2說明,Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D．實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同13.下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵"復(fù)興號"使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號"船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕14、25°C時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸性強弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達(dá)到滴定終點15、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是(）A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C.FeCl3溶液可以作為"腐蝕液"處理覆銅板制作印刷電路板D.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮16.已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3.Ba(NO3)2.NH4NO3.AgNO3 B.HNO3.NH4NO3.Ba(NO3)2.AgNO3C.NH4NO3.HNO3.Ba(NO3)2.AgNO3 D.NH4NO3.HNO3.AgNO3.Ba(NO3)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。18.根據(jù)文獻報道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。(3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰(5)寫出以
和CH3OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。19.FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B.C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:________(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:(6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為________20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,11℃時液化成紅棕色液體。(1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果_______(填"偏高"、"偏低"或"無影響")。21.形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按"常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___。(2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為___。乙炔鈉中存在___(填字母)。A.金屬鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為____。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。(4）鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鐵的熔沸點遠(yuǎn)高于鈣,其原因是____。（5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。(6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】油脂是指高級脂肪酸甘油脂,脂肪及植物油均屬于油脂,排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分餾產(chǎn)品,主要成分為烴,故答案為C。2、D【解析】A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;B.生成的3mol氯氣中含6molCl,其中1mol為37Cl,5mol為35Cl,生成氯氣摩爾質(zhì)量=
=70.7g·mol－1,若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=
=3mol,生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確;C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,故D錯誤；故選D。3、B【解析】A.甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液,證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成黑色的氧化銅,熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,整個過程中銅絲的質(zhì)量不變,為催化劑,故B正確;C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸,先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺,故C錯誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性,應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性,再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性,否則實驗不會成功,故D錯誤；故選B。4、C【解析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽,可確定Y為O元素,由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCO3；W是Cl元素,排除Si或S元素,結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素,A.電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑:r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋),A項錯誤;B.因非金屬性:N＜O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性:X＜Y,B項錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉,其中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項正確;D.HWY分子為HClO,其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤；答案選C。5、C【解析】A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng),銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵,沒有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng);B.氫氧化鈣溶解度較小,澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少,工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,故B錯誤;C.向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,繼續(xù)加入氯化鋁,偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁,故C正確；D．實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故D錯誤；答案選C?！军c睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同,生成的產(chǎn)物也不同,是易錯點。6、C【解析】A.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;B.根據(jù)圖像,x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時,溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;D.根據(jù)圖像,z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過量水的電離程受抑制,所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。故選C?！军c睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵,注意電離、鹽類水解等知識的運用。7、C【解析】A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;B.C5H6的不飽和度為
,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項錯誤;C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項正確;D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項錯誤；答案選C。8、B【解析】A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸,不是因為H2S的酸性比H2SO4強,硫酸是強酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應(yīng)速率快,故B選;C.Fe2（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時濃硫酸具有強氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。9、B【解析】A.pH=1的溶液呈酸性,H+、NO3-與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項A錯誤;B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液呈酸性,H+、NH4+、Al3+、NO3-、Cl?相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項B正確;C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液可能為強酸性也可能為強堿性,HCO3-均不能大量存在,選項C錯誤;D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：Fe3+與SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,選項D錯誤；答案選B。10、B【解析】A.HCl是共價化合物,氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因為可以和H2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯誤;D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯誤；故合理選項是B。11、A【解析】A.用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出,說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,加水超過了刻度線,配制的濃度一定偏低,故A選;B.未進行恒重操作,可能會導(dǎo)致測定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大,測定的結(jié)晶水的含量偏小,但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去,則測定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確,故B不選;C.酸堿滴定實驗,滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待30s立即讀數(shù),可能未達(dá)到滴定終點,測定結(jié)果可能偏低,但也可能恰好達(dá)到滴定終點,測定結(jié)果準(zhǔn)確,故C不選;D、測定氣體摩爾體積時,氣體體積未減去注入酸的體積,導(dǎo)致排除的水的體積偏大,即生成氣體的體積偏大,測定結(jié)果偏高,故D不選;故選:A。12、C【解析】A.Na2SO3是強堿弱酸鹽,SO32?水解SO32?+H2O
HSO3?+OH?,所以溶液顯堿性,故A正確;B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性,NaHSO3溶液呈酸性,說明HSO3?的電離程度大于水解程度,故B正確;C.根據(jù)圖示,Na2SO3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快,所以pH=9.2時抗氧性最強,故C錯誤;D.根據(jù)已知信息可知實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同,故D正確；選C。13、C【解析】A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板,消耗了太陽能,得到了電能,故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能,選項A正確;B.客機所用的燃料油是航空煤油,是石油分餾得到的,選項B正確;C.碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料,是一種新型無機非金屬材料,選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作陽極不斷被腐蝕,鐵做陰極則不會被腐蝕,選項D正確；答案選C。14、C【解析】0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HX＜HY＜HZ,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HX＜HY＜HZ,A錯誤;B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)＞c(OH-),所以,溶液c(Na+)＜c(Y-),B錯誤;C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確；D．加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達(dá)到滴定終點,D錯誤。答案選C?！军c睛】C.pH=a的強酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH＜7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH＜a+n(pH＜7);pH=a的強堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH＞7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH＞a-n(pH＞7)15、C【解析】A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的,A錯誤;B.氣溶膠的分散劑可以是空氣,但不能是液體水,B錯誤;C.FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板,C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐,會強烈刺激眼膜和呼吸器官,不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮,D錯誤；答案選C。16、C【解析】先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項正確；答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17.氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)


+2Cu(OH)2+NaOH


+Cu2O↓+3H2O
和

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式,得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到
,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到
,再水解和酸化得到
,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為
,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為
,故答案為:
。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+2Cu(OH)2+NaOH


+Cu2O↓+3H2O,故答案為:

+2Cu(OH)2+NaOH


+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為
和
,故答案為:
和
。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到
,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到
,再水解和酸化得到
,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物,因此總的流程為
,故答案為：
。18.氯原子、羥基加成反應(yīng)


【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,
與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成
,
在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成
,則B為
；
與LiAlH4反應(yīng)生成
,則C為
；
發(fā)生氧化反應(yīng)生成
,
與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成
,
酸性條件下與ROH反應(yīng)生成
,則F為
?！驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡式為
,含有的官能團為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成
,故答案為加成反應(yīng);(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,
在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成
,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
,故答案為
;（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)構(gòu)簡式為
,故答案為
;（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,
在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成
,
與LiAlH4反應(yīng)生成
,
催化氧化生成
,
與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成
,合成路線如下：
,故答案為
。【點睛】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ),解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19.飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?！驹斀狻?1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實驗;反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4）若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。20、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗3.55偏低【解析】(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時有Cl2和NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成