福建省龍巖二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中濃度相等的是（）A．150mL3mol/L的KCl溶液 B．75mL2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL3mol/L的NaClO溶液 D．25mL2mol/LFeCl3溶液2、下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁3、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價(jià)；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯(cuò)誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③4、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO45、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%6、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl37、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確9、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－10、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O311、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱13、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿14、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金15、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個(gè)化學(xué)過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量16、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。18、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。19、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號(hào)）稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫代號(hào)）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水。20、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________________________；②設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_______________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____________________。21、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請(qǐng)寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為____。（4）長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標(biāo)如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g（請(qǐng)保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A.150mL3mol/L的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B.75mL2.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L×2=5mol/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D.25mL2mol/LFeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。2、C【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案。3、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價(jià)和＋5價(jià)，其中在NH4＋中顯－3價(jià)，NO3－中顯＋5價(jià)，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－1價(jià)硫都被氧化，其中鐵的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，S元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋4價(jià)，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價(jià)升高總數(shù)與O元素化合價(jià)降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。4、A【解析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。5、D【解析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選D。6、D【解析】

A.銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，元素化合價(jià)不變，不需加氧化劑，C錯(cuò)誤；D.FeCl2→FeCl3中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。8、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。10、D【解析】

A.沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋁和鐵元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。11、C【解析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時(shí)會(huì)溶解，不能起到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機(jī)層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機(jī)層和水層，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。12、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯(cuò)誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。13、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。14、B【解析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會(huì)和水分子結(jié)合成水合離子，是一個(gè)化學(xué)過程，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯化銨溶解過程，是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。16、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤對(duì)稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、4.0ABGEF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水；正確答案：F。20、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗(yàn)SO2，氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應(yīng)變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗(yàn)二氧化硫并除去，后檢驗(yàn)二氧化碳?！驹斀狻?1)碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，故先除去SO2并檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡，排除SO2對(duì)CO2氣體檢驗(yàn)的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根據(jù)澄清石灰水的現(xiàn)象分析，故能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)檢驗(yàn)的方法和防干擾措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫并除去，且除去后再次檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除凈后才能檢驗(yàn)二氧化碳。21、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g【解析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生