2026屆寧夏回族自治區(qū)長慶高級中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、煙火璀璨耀首都，火樹銀花慶國慶。在新中國成立70周年國慶聯歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數國人。這與高中化學中“焰色反應”知識相關,下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(或鐵絲)2、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．5、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥6、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．Na2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿B．Al(OH)3可用于中和過多的胃酸C．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑D．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體7、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化8、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液9、下列說法正確的是A．原子結構模型演變歷史可以表示為：B．14C與14N互為同位素C．迄今為止人們發(fā)現了118種元素，即有118種核素D．元素性質的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化10、可以根據5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗食鹽中是否存在。下列說法正確的是A．I2是氧化產物，H2O是還原產物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強于I- D．每生成3molI2轉移6mol電子11、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．12、下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO413、下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+14、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧15、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵和離子鍵 D．共價鍵16、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會___，本過程中E表現了__性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)18、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。19、實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；20、某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。（1）用所給試劑寫出體現Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：___。（2）設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開__。加入KSCN溶液后，溶液___。（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為___。（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是___。②該反應的離子方程式是___。21、今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質，則加入的試劑是______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產生，則發(fā)生反應的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.焰色反應是電子躍遷釋放能量產生的，屬于物理變化，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯誤；C.透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對火焰不會造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質離子，以防其他離子影響焰色反應的效果，故D正確。2、D【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應寫成的形式，A項錯誤；B.該方程前后的原子數不守恒，B項錯誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質，因此應寫成的形式，C項錯誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應的實質就是和之間反應生成的過程，D項正確；答案選D。3、C【解析】

A、硝酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B錯誤；C、使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反應，在溶液中可以大量共存，C正確；D、與鋁反應產生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO32－酸性條件下不共存，D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。5、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯誤；B.Al(OH)3能和鹽酸反應，可用于中和過多的胃酸，與題意不符，B錯誤；C.人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯誤；D.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1~100nm，所以PM2.5其分散于大氣后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。7、C【解析】

根據題意可知，本題考查物質的檢驗和鑒別，運用硫酸根的鑒別方法分析?！驹斀狻緼.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。9、D【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B.同位素是同種元素的不同核素，質子數應當相同，故B錯誤；C.很多元素不止一種核素，故C錯誤；D.元素性質的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。10、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，即產物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產物，又是還原產物，故A錯誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是氧化劑，I-化合價-1價失電子變?yōu)?價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應可知，每生成3molI2轉移5mol電子，故D錯誤；答案為C。11、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。12、A【解析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象為開始無沉淀，后產生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現象開始產生沉淀，后沉淀溶解，二者現象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現象立刻產生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現象不同，D不符合題意；答案選A。13、D【解析】

A．該反應中C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故A錯誤；B．該反應中氯元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．該反應中鐵元素的化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．該反應中鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，得到電子被還原，Fe3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，故D正確；答案為D。14、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據此進行解答?！驹斀狻竣僭嚬苁强梢灾苯蛹訜岬膬x器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網，故⑧錯誤；根據分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B?！军c睛】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。15、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B。【點睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會破壞氫鍵，如冰。16、C【解析】

由于中和后的產物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，則m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，則m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g與1.256g之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性，故答案為：減?。晃?；②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現酸性，又體現強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現強氧化性。18、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數大于O推出為Na；（2）根據所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可。【詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。19、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質的量相等，根據m=cvM計算所需Na2CO3?10H2O的質量；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=解答?！驹斀狻?1)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時仰視，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變。【點睛】考查配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、2FeCl2+Cl2=2FeCl3淺綠色無明顯變化Fe2++Zn═Zn2++FeFe2+MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【解析】

(1)反應中，表現還原性的物質被氧化，應選擇與氧化劑反應。(2)可根據Fe3＋與Fe2＋的不同性質判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現象不同。(3)依據強還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應情況。(4)根據氧化還原反應的規(guī)律，反應中有化合價的降低，必有化合價的升高，結合題給條件可判斷反應物和生成物，并寫出反應的離子方程式?！驹斀狻?1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化(3)鋅比鐵還原性強，能與FeCl2發(fā)生置換反應生成鐵，反應的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe(4)①根據已知，MnO4-在反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成Mn2+；根據氧化還原反應電子守恒，元素化合價有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，Fe2+失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成Fe3+。答案為：Fe2+②該反應為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據電子守恒