河北容城博奧學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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河北容城博奧學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列說(shuō)法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.分液時(shí),水從分液漏斗的下口出,碘的四氯化碳溶液從上口倒出2、將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.10mol·L-1 D.0.50mol·L-13、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)4、下列說(shuō)法不正確的是A.新制氯水具有漂白性,與活性炭的漂白原理相同B.HClO是一種弱酸,酸性比碳酸弱C.HClO見(jiàn)光、加熱易分解,放出O2D.新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子,H+、Cl-、ClO-、OH-離子5、下列變化中,屬于化學(xué)變化的是A.礦石粉碎 B.紙張燃燒 C.酒精揮發(fā) D.冰雪融化6、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A.A B.B C.C D.D7、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A.A B.B C.C D.D8、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A.離子反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)9、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A.分散質(zhì)直徑介于1~100nm B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.電泳現(xiàn)象 D.能發(fā)生聚沉10、NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA11、16O中的16的含義是A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.氧元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 D.氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)12、下列敘述錯(cuò)誤的是A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D.膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷13、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液,經(jīng)計(jì)算,需要稱量A.12.5g膽礬B.11.25g膽礬C.12.5gCuSO4粉末D.7.2gCuSO4粉末14、若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2NaClONaClNaHCO3B.SSO3H2SO4CuSO4C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO315、海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是()。A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子16、下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液17、下列離子能大量共存的是()A.能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.無(wú)色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC.常溫常壓下,1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA19、下列說(shuō)法正確的是A.固體NaCl不存在陰陽(yáng)離子,不導(dǎo)電B.Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C.硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電,但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D.金剛石和石墨是同素異形體,化學(xué)性質(zhì)不同,物理性質(zhì)相同20、實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為A.1:3 B.3:1 C.14:1 D.6:121、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1D.10℃時(shí),100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol·L-122、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產(chǎn)生H20.2g,則被氧化的鈉是()A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末狀混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn):①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀;②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:____。(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:____。(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:____,為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在,請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法:____。24、(12分)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液,按要求回答問(wèn)題:(1)難溶于水的電解質(zhì)的是_______。(2)寫出純堿在水中的電離方程式________________________。(3)將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________(用化學(xué)式填寫),②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,盛裝的液體試劑為__________;(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號(hào));編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________;(4)裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;(5)如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1,若用250mL水配制,則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_____________L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1LC.稱取25g膽礬溶解在1L水里D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L27、(12分)某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉。回答下列問(wèn)題:(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學(xué)式)。(2)儀器a的名稱是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________?。28、(14分)我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)寫出混合物B的名稱______________;(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________;A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2。母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2,后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適,并分別說(shuō)明理由______________________________;(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中;b.氮?dú)庵校籧.二氧化碳中燃燒,燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________;(用字母排序回答)29、(10分)已知元素A焰色反應(yīng)為黃色,B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,請(qǐng)回答:(1)元素符號(hào):A___________,B___________;(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________,該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式,它是通過(guò)_________鍵形成的,屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶,導(dǎo)致四氯化碳和水能分層,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗,A正確;B、碘和四氯化碳都是非極性分子,水是極性分子,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,B正確;C、碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,C正確;D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層,且四氯化碳的密度大于水的密度,因此四氯化碳在下層,水在上層,分液時(shí),水從分液漏斗上口倒出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,D錯(cuò)誤。答案選D。2、B【解析】

設(shè)稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c,則:10mL×5mol/L=200mL×c,解得c=0.25mol/L,由于溶液是均勻的,所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L,答案選B。3、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化;氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,電子得失或電子對(duì)的偏移;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼.元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征,故A不符合;B.反應(yīng)中有氧原子的得失,是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實(shí)質(zhì),故B不符合;C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì),故C符合;D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),故D不符合。故選C。4、A【解析】

A.新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,因此具有漂白性,與活性炭的漂白原理不相同,活性炭的漂白原理是吸附作用,A錯(cuò)誤;B.HClO是一種弱酸,酸性比碳酸弱,B正確;C.HClO見(jiàn)光、加熱易分解,放出O2,同時(shí)生成氯化氫,C正確;D.氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子,H+、Cl-、ClO-、OH-離子,D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的,氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性,但沒(méi)有漂白性,真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。5、B【解析】

A.礦石粉碎沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤;B.紙張燃燒產(chǎn)生了CO2、H2O等,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,正確;C.酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤;D.冰雪融化是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,錯(cuò)誤。6、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質(zhì),故錯(cuò)誤;B.乙醇不是堿,故錯(cuò)誤;C.硝酸是酸,氫氧化鋇是堿,碳酸鋇是鹽,甲烷是非電解質(zhì),故正確;D.氯氣是單質(zhì),不是非電解質(zhì),故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、B【解析】

A.麻黃堿具有平喘功能,常常用于治療氣喘咳嗽,A正確;B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),降低藥效,B錯(cuò)誤;C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志,對(duì)人體傷害較大,看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警,C正確;D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志:如物品回收標(biāo)志;中國(guó)節(jié)能標(biāo)志;禁止放易燃物標(biāo)志;節(jié)水標(biāo)志;禁止吸煙標(biāo)志:中國(guó)環(huán)境標(biāo)志;綠色食品標(biāo)志;當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。8、C【解析】

A.該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,有離子參與,屬于離子反應(yīng);B.該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng);D.該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。9、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,本題選A?!军c(diǎn)睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。10、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子;未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算?!驹斀狻繕?biāo)況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol,1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子,B正確;未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,C錯(cuò)誤;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。11、D【解析】

16為元素符號(hào)左上角的數(shù)字,在元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù),故答案選D,代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。12、B【解析】

A.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間的分散系叫做膠體;B.帶正電是對(duì)于其膠粒而言,而非膠體;C.膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜;D.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?!驹斀狻緼.膠粒的直徑在1~100nm之間,選項(xiàng)A正確;B.膠粒帶電荷,膠體不帶電荷,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液能透過(guò)半透膜而膠體不能,故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl,選項(xiàng)C正確;D.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì),難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。13、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液,需要使用500mL容量瓶,根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?!驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液,需要使用500mL容量瓶,500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要硫酸銅的質(zhì)量為:160g/mol×0.05mol=8.0g,需要膽礬的質(zhì)量為:250g/mol×0.05mol=12.5g,答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟,注意實(shí)驗(yàn)室中容量瓶是有一定規(guī)格的。14、A【解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉,故A正確。B、硫只能一步反應(yīng)生成二氧化硫,不能一步反應(yīng)生成三氧化硫,故B錯(cuò)誤。C、氮?dú)饪梢院脱鯕庖徊椒磻?yīng)生成一氧化氮,不能一步反應(yīng)生成二氧化氮,故C錯(cuò)誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸,故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。點(diǎn)睛:本題考查幾種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,要熟記常見(jiàn)元素單質(zhì)氧化物酸(堿)鹽的轉(zhuǎn)化。15、A【解析】根據(jù)方程式控制,Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),失去2個(gè)電子,所以單質(zhì)溴是氧化劑,SO2是還原劑,答案選A。16、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L;B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L;C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L;D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L;因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L;答案選B。17、A【解析】

A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性,離子之間互不反應(yīng),可以大量共存,故A選;B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的,在無(wú)色溶液中不能大量共存,故B不選;C、Ba2+和SO42-可以反應(yīng)生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C不選;D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性,HCO3-不能大量共存,故D不選,答案選A。18、C【解析】

A.氦氣是單原子分子,NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故A錯(cuò)誤;B.18gH2O是1mol,1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子,所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA,故B錯(cuò)誤;C.1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子,所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度中等,注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。19、C【解析】

A.固體NaCl含有鈉離子、氯離子,由于離子不能自由移動(dòng),因此固體NaCl不導(dǎo)電,故A不符合題意;B.Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物,Al2O3屬于兩性氧化物,故B不符合題意;C.硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電,主要是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此硫酸鋇屬于電解質(zhì),故C符合題意;D.金剛石和石墨是同素異形體,化學(xué)性質(zhì)基本相同,物理性質(zhì)不同,比如硬度不同,故D不符合題意;答案為C。20、B【解析】

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,該反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低,K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑,1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol;氯元素的化合價(jià)升高,所以有14molHCl參加反應(yīng)的時(shí)候,其中6mol顯還原性,被氧化的氯原子有6mol;所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1,故選項(xiàng)B正確。綜上所述,本題選B。21、C【解析】A.0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為:0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1,由于缺少溶液的體積,所以無(wú)法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,即物質(zhì)的量濃度相等,所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同,故B錯(cuò)誤;C.溶液的體積不等于溶劑的體積,所以1

L水吸收22.4

L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

mol?L-1;標(biāo)況下22.4

L氨氣的物質(zhì)的量為1mol,溶于水制得1

L氨水時(shí),其濃度一定等于1

mol?L-1,故C正確;D.10℃時(shí),0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100

mL,溶液仍然是飽和溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L-1,故D錯(cuò)誤;故答案為C。22、D【解析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉,其質(zhì)量為11.8g,投入111g水中,發(fā)生反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;收集到氫氣1.2g,則n(H2)=1.2g÷2g/mol=1.1mol,根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=1.2mol,m(Na)=1.2mol×23g/mol=4.6g,所以氧化鈉的質(zhì)量是11.8g-4.6g=6.2g,則n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=1.1mol,根據(jù)鈉元素守恒,可知反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質(zhì)的量是1.2mol,其質(zhì)量是m(Na)=1.2mol×23g/mol=4.6g,答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒(méi)有【解析】

①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀,也就沒(méi)有硫酸銅存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;④氯化鈉是否存在不能確定,可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在;據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀,因此硫酸銅也不存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;(1)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:Ba(OH)2和K2CO3;(2)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:CuSO4;(3)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:NaCl;為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在,可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子,加入硝酸銀和硝酸溶液;檢驗(yàn)方法:取②中的溶液少量于試管中,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒(méi)有。綜上所述,本題答案是:NaCl;?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒(méi)有。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理,回答問(wèn)題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì),其中只有硫酸鋇難溶于水;(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-;(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體,必為Na2CO3、鹽酸中的各一種,則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀,則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀,則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl,②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl;(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤(rùn)的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性;(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,用分液法分離互不相容的液體;(4)裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉;(5)根據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的體積?!驹斀狻?1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl,裝置B中的試劑是飽和食鹽水;(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,I中加入濕潤(rùn)的有色布條,II為U型管,可加入固體干燥劑,得到干燥的Cl2,III中加入干燥的有色布條,即可證明Cl2是否具有漂白性,故選d;(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;用分液法分離互不相容的液體,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗;(4)裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5)=11.5mol·L-1;設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL,則HCl的物質(zhì)的量是,溶液的質(zhì)量是,溶液體積是,所以,則V=88.2L。26、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中,所得溶液體積不是1L,溶液濃度不是0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;B、25g膽礬的物質(zhì)的量為:=0.1mol,所得溶液的濃度為:=0.1mol/L,故B正確;C、25g膽礬溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;D、將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L,由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol,則所得溶液的濃度小于0.1mol/L,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意:①.注意溶液最終的體積,不能將溶液體積和溶劑體積混為一談;②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水,計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。27、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣,防止污染空氣2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉;(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱;根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑;(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水;(4)氯氣有毒,需要尾氣處理;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?!驹斀狻?1)石灰乳中通入制得漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;(2)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗;該反應(yīng)中,MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià),得2個(gè)電子,所以MnO2是氧化劑;HCl(濃)→Cl2,Cl元素由-1價(jià)→0價(jià),失電子,所以HCl是還原劑;HCl→MnCl2,Cl元素的化合價(jià)沒(méi)變化,所以HCl作酸參加反應(yīng),所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2;(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)氯氣有毒,可以用氫氧化鈉溶液吸收,裝置C的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。28、石灰乳AD甲方案不合適,提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng),造成浪費(fèi);乙方案合適,電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根據(jù)流程圖知:反應(yīng)②為精鹽溶液的電解,反應(yīng)物是氯化鈉和水,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng),所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2,C為Cl2,N為HCl,貝殼(主要成分為CaCO3)經(jīng)過(guò)高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣(A),氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(B),與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解可生成氯氣和鎂,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg,以此解答該題。(1)由以上分析可知B為Ca(OH)2,名稱為石灰乳;(2)反應(yīng)①為電解食鹽水的過(guò)程時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧化鈉,再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向;(3)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用

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