2026屆青海省海東市化學(xué)高三第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀(guān)察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D2、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過(guò)程B．制藥廠(chǎng)中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過(guò)程C．患者呼出的病群形成氣溶膠的過(guò)程D．病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過(guò)程4、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④5、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同6、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物易溶于苯及水B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)7、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學(xué)性質(zhì)不同 D．物質(zhì)的量不同8、氮化鋁（AlN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B．W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C．Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D．W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)10、欲觀(guān)察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水11、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物C．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)12、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池充電時(shí)，Y電極接電源正極C．電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能13、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過(guò)程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L14、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為T(mén)a2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102315、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝1016、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．NaClO的電子式：17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A．“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B．四種元素中，Z的原子半徑最大C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱19、下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be20、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl21、電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類(lèi)物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

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的降解過(guò)程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)___；D中含有的無(wú)氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為_(kāi)____。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（4）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種，寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）____：25、（12分）硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。（2）寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）______。（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。（6）用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL，滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.26、（10分）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是___；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；（3）當(dāng)觀(guān)察到___（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___；（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有___；Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+（6）往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)__；②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀(guān)察到黑色固體（MnO2）生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmo1·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱(chēng)是_______，儀器b的名稱(chēng)是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。c中試劑為_(kāi)______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫(xiě)出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-128、（14分）我國(guó)是全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開(kāi)采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要的原料，可與CO2、NO2等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：①CH4(g)+O2(g)CH2OH(1)△H1=－164.0kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1③2H2(g)+CO(g)CH3OH(1)△H3=－128.3kJ·mol－1則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①溫度不變，壓強(qiáng)由p1逐漸變化到p4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。②在壓強(qiáng)為p4=0.36MPa、溫度為1100℃的條件下，平衡時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實(shí)現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)CO2+N2(g)+2H2O(g)，體系壓強(qiáng)直接影響脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強(qiáng)約為425kPa時(shí)，脫硝效率最高，其可能的原因是________________________。(4)對(duì)于反應(yīng)，有科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：第一步NO2NO+O慢反應(yīng)第二步CH4+3O→CO+2H2O快反應(yīng)第三步2CO+2NO→2CO2+N2慢反應(yīng)下列表述正確的是____________(填標(biāo)號(hào))。A．第一步需要吸收外界的能量B．整個(gè)過(guò)程中，第二步反應(yīng)活化能較高C．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOD．第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效(5)利用CH4與NO2的反應(yīng)還可設(shè)計(jì)成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可去除NO2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為_(kāi)_________mol2·L-2。②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-175172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。2、B【解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過(guò)程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣溶膠不過(guò)是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過(guò)程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。4、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！驹斀狻竣偃萘科坑糜谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。5、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線(xiàn)得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?！驹斀狻緼項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿(mǎn)足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、D【解析】

A.該有機(jī)物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。8、B【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；答案選B。9、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳的氫化物是一類(lèi)物質(zhì)——烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。10、A【解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A。該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。11、D【解析】

根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：Mg>S>N>H，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，C錯(cuò)誤；D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。12、B【解析】

A．X電極材料為L(zhǎng)i，電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；C．電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向硫電極，故C錯(cuò)誤；D．鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。13、C【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】

電解池工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．電解池工作時(shí)O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，則石墨電極為陽(yáng)極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為T(mén)a2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案為C。本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。15、D【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；16、D【解析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na，故A正確；B.氯的核電荷為17，最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解析】

A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?？疾槲镔|(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①氣體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。18、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X為N?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N，故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO<H2CO3<HClO4，故D錯(cuò)誤；答案：C。19、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類(lèi)、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。20、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D。金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。21、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。22、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．聚乳酸的降解過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4、、、(任寫(xiě)一種即可)【解析】

對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱(chēng)為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無(wú)氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：++HBr；（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；②核磁共振氫譜共有三組波峰，則說(shuō)明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿(mǎn)足存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長(zhǎng)碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長(zhǎng)碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線(xiàn)為：。25、打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說(shuō)明已被除凈能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來(lái)分析?！驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使液體滴下；故答案為：打開(kāi)玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，其化學(xué)方程式：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。⑷通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說(shuō)明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450°C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。⑹根據(jù)反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+，得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：。26、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失（或黃色不再加深）關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】

用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來(lái)檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cl2有毒，要除去，做法是打開(kāi)三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBiO3純度的檢測(cè)利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-，MnO4-再和草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在計(jì)算即可?！驹斀狻浚?）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來(lái)看關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來(lái)的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（6）①往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+，說(shuō)明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-，因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據(jù)此寫(xiě)方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O；②由題意可知，Mn2+過(guò)量，鉍酸鈉少量，過(guò)量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2，反應(yīng)方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；（7）根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO3～2Mn2+～2MnO4-～5H2C2O4,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：解得m（理論）=0.28CVg，所以純度=×100%=×100%，所以答案為：×100%或×100%或%。（7）在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算，可以事半功倍，如本題中的關(guān)系5NaBiO3～5H2C2O4，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。27、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】

(1)a的名稱(chēng)即為分液漏斗，b的名稱(chēng)即為蒸餾燒瓶；b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過(guò)量的SO2，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開(kāi)始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色；(5)間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I(mǎi)-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過(guò)程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。28、CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=+247.3kJ·mol－1；減小1.64該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)低于425kPa反應(yīng)速率比較慢，當(dāng)體系壓強(qiáng)高于425kPa，平衡逆向移動(dòng)，脫硝的效率降低AD2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O5.6【解析】

（1）利用蓋斯定律①-(②+③)得：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=△H1-(△H2+△H3)=－164.0kJ·mol－1–[(－566.0kJ·mol－1)+(－128.3kJ·mol－1)]=+247.3kJ·mol－1；（2）①依據(jù)反應(yīng)方程式判斷出這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，從圖形的變化，可以判斷出p1到p4壓強(qiáng)的變化，從圖中分析出甲烷的轉(zhuǎn)化率的變化，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1:1，與剛開(kāi)始的投料比相同，所以CH4與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同；②分壓平衡常數(shù)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率，先求出反應(yīng)物、生成物各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，然后再求出各自的分壓；（3）從圖中判斷壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響，二者結(jié)合，發(fā)現(xiàn)CH4(g)+2NO2(g)CO2+N2(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)低于425kPa反應(yīng)速率比較慢，當(dāng)體系壓強(qiáng)高于425kPa，平衡逆向移動(dòng)，脫硝的效率降低；（4）多步反應(yīng)的判斷，反應(yīng)越慢，活化能越大；（5）從電池圖中，判斷出正負(fù)極以及發(fā)生的反應(yīng)式：電池的總反應(yīng)式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O?！驹斀狻浚?）依據(jù)蓋斯定律①-(②+③)得：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H=△H1-(△H2+△H3)=－164.0kJ·mol－1–[(－566.0kJ·mol－1)+(－128.3kJ·mol－1)]=+247.3kJ·mol－1；（2）①由圖像可知溫度不變，壓強(qiáng)由p1逐漸變化到p4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)通入等量的CH4與CO2，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1:1，與剛開(kāi)始的投料比相同，所以CH4與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同，故溫度不變，壓強(qiáng)由p1逐漸變化到p4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將減?。虎贑H4與CO2的反應(yīng)方程式為：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，設(shè)剛開(kāi)始通入CH4與CO2的物質(zhì)的量都是amol，在壓強(qiáng)為p4=0.36MPa、溫度為1100℃的條件下，平衡時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)n(CH4)=n(CO2)=0.2amol，n(H2)=n(CO)=1.6amol，p(CH4)=p(CO2)=0.36MPa=0.02MPa，p(H2)=p(CO)=0.36MPa=0.16MPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===1.64(MPa)2；（3）在一定溫度下，