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文檔簡介
甘肅省張掖市山丹縣一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A.X+3Y2ZΔH>0 B.X+3Y2ZΔH<0C.X+2Y3ZΔH<0 D.5X+3Y4ZΔH<02、下列說法正確的是A.NH4Cl晶體中只含離子鍵B.CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體,加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D.NH3和CO2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、基辛格曾經(jīng)說過:誰控制了石油,誰就控制了所有的國家。這足以說明石油在工業(yè)中的重要性,它被稱為“黑色的金子”,下列有關(guān)石油化工的說法不正確的是()A.石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾都是化學(xué)變化B.石油在加熱和催化劑的作用下,可以得到苯等芳香烴C.石油進一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量4、下列物質(zhì)屬于高分子的是A.麥芽糖 B.乙酸乙酯 C.蛋白質(zhì) D.氨基乙酸5、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為()A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在C.常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水6、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)),選用的試劑和分離方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
混合物試劑分離方法A粗苯甲酸(泥沙等)水重結(jié)晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D7、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應(yīng)為:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-8、下列說法正確的是()A.由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng):4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是A.當(dāng)v(H2)=v(H2O)時,達到平衡B.化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡逆向移動10、下列化學(xué)用語表達正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B.乙炔的電子式:H∶C∶∶C∶HC.乙酸的實驗式:C2H4O2D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:11、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液酸性減弱B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有16gO2生成12、有一些食物中,加入了維生素C這種食品添加劑,維生素C在食品中起的作用是A.調(diào)味劑 B.著色劑C.防腐劑 D.營養(yǎng)強化劑13、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比,優(yōu)點是A.耐高溫耐腐蝕,不怕氧化B.密度大,硬度大C.韌性好,易于切削、鍛打、拉伸D.良好的傳熱導(dǎo)電性14、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p115、下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.① B.④ C.②③④ D.①②③16、下列化合物中,既含有共價鍵,又含有離子鍵的是()A.O2 B.CaO C.CH4 D.NaOH17、下列各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時,由快到慢的順序是()A.4>2>1>3>5>6B.5>4>2>3>1>6C.4>6>2>1>3>5D.6>3>5>2>4>118、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀B.有紅色的銅被置換出來C.鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D.有氣體產(chǎn)生19、25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.能使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO32-D.水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+20、已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ·mol-1,下列說法正確的是A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多21、常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.pH=3的強酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH減小2B.pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C.0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)22、如圖是兩種烴的球棍模型,以下說法正確的是()A.二者互為同系物 B.二者互為同分異構(gòu)體C.都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.都不能發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B(1)這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號)。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。(3)A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;在該反應(yīng)中,還原劑是________。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為___________。(5)E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、(12分)下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:______。(2)物質(zhì)B的電子式:______。(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:______;G→E的離子方程式:_____。25、(12分)為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體甲和乙的成分,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置圖,其中A裝置用于檢驗氣體甲:(1)寫出該非單質(zhì)與濃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。(2)證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。(3)為除去甲,收集純凈干燥的氣體乙,某同學(xué)欲選用下列裝置:則按氣流從左到右,各接口連接順序正確的是______________。A.dcabhB.feabhC.feabg26、(10分)某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異,以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品:1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實驗各種酸的用量均為25.0mL,金屬用量均為6.0g。(1)幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;2.實驗②和③探究______3.實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4.①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1.0mol/L鹽酸③40?C鋁片1.0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1.0mol/L硫酸(2)該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。27、(12分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:(1)觀察下圖(左),標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________________________,滴定終點的現(xiàn)象為_______________。(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如上圖(右)所示,則起始讀數(shù)為___________mL,所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。(5)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)28、(14分)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有兩種同分異構(gòu)體??茖W(xué)研究表明,兩種分子都具有抗癌活性。(1)吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中,各元素的電負性由大到小的順序為______________________。吡啶分子中含_____個σ鍵。(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________(填序號)。a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.非極性鍵e.氫鍵(3)二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由:__________________________________________________________________________。(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是______分子.(填“極性”/“非極性”)。(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________(6)Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界,由許多四面體(圖l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖2)結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為____________(以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示)。29、(10分)氨為重要化工原料,有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g);△H=_________。(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。則P1_____P2
(填“>”、“<”、“=”、“不確定”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B點____D點;C點H2的轉(zhuǎn)化率為__________;(3)N2H4可作火箭推進劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO
反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式:______________________________;②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液中c(OH-)的范圍為:_________________________(用含a、b式子表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低,則X、Y為反應(yīng)物,Z濃度增大,Z為生成物,X、Y、Z濃度變化量之比為:1:3:2,且存在化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)方程式為:X+3Y2Z;圖2中T2時,先達到化學(xué)平衡狀態(tài),則T2>T1,溫度高時,Z%較小,即溫度升高,向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)放熱,△H<0,故表示的反應(yīng)為:X+3Y2Z,△H<0,故選B。2、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵,故A項錯誤;B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大,所以分子間作用力CH4<SiH4<GeH4,故B項正確;C.金剛石屬于原子晶體,融化時克服共價鍵,沒有分子間作用力,故C項錯誤;D.NH3的電子式為,H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項錯誤;答案選B。3、A【詳解】A.石油的常壓蒸餾和石油減壓蒸餾都屬于物理變化,故A錯誤;B.石油在加熱和催化劑的作用下,可以得到苯等芳香烴,故B正確;C.石油的裂解是深度裂化,目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料,故C正確;D.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴,得到裂化汽油,可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,故D正確;故選A。4、C【詳解】A.麥芽糖是二糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,選項A錯誤;B.乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,選項B錯誤;C.蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于高分子化合物,選項C正確;D.氨基乙酸相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,選項D錯誤;答案選C。5、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體;分子晶體的熔沸點比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點都比較高;所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)屬于分子晶體?!驹斀狻砍叵掳笔菤鈶B(tài)物質(zhì).說明NH3的熔點和沸點低,微粒之間的結(jié)合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體;只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài),反之,常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)一定屬于分子晶體;
綜上所述,本題正確選項C。6、D【解析】A.苯甲酸的溶解度受溫度影響大,可用重結(jié)晶分離,故A正確;B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收,可用分液法分離,故B正確;C.硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸,而乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng),可以除去雜質(zhì),故C正確;D.溴、三溴苯酚均溶于苯,不能除雜,應(yīng)加NaOH溶液洗滌、分液除雜,故D錯誤;故選D。7、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極:O2+4e-+4H+=2H2O,負極:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+,電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(正極帶負電),A不正確;B、根據(jù)正極反應(yīng)式,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣,B不正確;C、將正負極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,C正確;D、酸性條件下正極:O2+4e-+4H+=2H2O,D不正確。答案選C。8、B【解析】試題分析:A.由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量,A錯誤;B.燃燒將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),B正確;C.NaOH溶于水是物理變化,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),雖過程中放熱,但不能叫放熱反應(yīng),C錯誤;D.反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān),燃燒是放熱反應(yīng),也需要加熱達到可燃物的著火點,D錯誤,答案選B?!究键c定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點晴該題比較基礎(chǔ),難度不大。易錯選項是C,注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對于化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化而言的,物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān),只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。9、B【詳解】A.v(H2)=v(H2O),沒有告訴正逆反應(yīng)速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0的化學(xué)常數(shù)表達式為為K=,故B正確;C.使用高效催化劑可以增大反應(yīng)速率,但是不影響化學(xué)平衡,無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D.溫度升高后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,由于逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng),所以平衡向著逆向移動,故D錯誤;故選B。10、D【解析】A.丙烯屬于不飽和烴,含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2,錯誤;B.乙炔為共價化合物,碳碳間為三鍵,碳氫間為單鍵,其電子式:,錯誤;C.乙酸的實驗式就是最簡式:CH2O,錯誤;D.成鍵的共用電子對用短線來表示,乙烯的結(jié)構(gòu)式:,正確;綜上所述,本題選D。11、B【分析】在直流電場下,該裝置是電解裝置,正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū),負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū),因為是惰性電極,因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng),據(jù)此回答;【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,正極區(qū)溶液酸性增強,A錯誤;B.該法在處理含Na2SO4廢水時,通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室,中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,中間隔室的鈉離子向負極遷移,負極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品,B正確;C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,正極區(qū)溶液pH降低,負極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,負極區(qū)得到NaOH,溶液pH增大,C錯誤;D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有8gO2生成,D錯誤;答案選B。12、D【詳解】在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑,可補充人體必需的維生素C,使食品的營養(yǎng)價值增強,答案選D。13、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕,不怕氧化,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,密度小,硬度大;金屬材料的性能是:任性好,易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析:高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比,優(yōu)點是耐高溫耐腐蝕,不怕氧化,故A.耐高溫耐腐蝕,不怕氧化符合題意:答案A。14、D【解析】試題分析:原子核外的電子排布時要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A.不符合能量最低原理,應(yīng)該是1s22s22p63s23p2,錯誤。B.基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104ss2,錯誤。C.基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2,錯誤。D.1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律,正確。考點:考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識。15、C【詳解】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多,反應(yīng)放出熱量越多,則△H越小,所以△H1<△H2,①不符合題意;②物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多,所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多,反應(yīng)放出熱量越多,則△H越小,所以△H1>△H2,②符合題意;③發(fā)生反應(yīng)的H2越多,反應(yīng)放出的熱量就越多,則該反應(yīng)的△H越小,所以反應(yīng)熱:△H1>△H2,③符合題意;④固態(tài)CaCO3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H1>0;CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H2<0,所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱:△H1>△H2,④符合題意;可見,△H1>△H2的反應(yīng)是②③④,故答案選C。16、D【詳解】A.氧氣是單質(zhì),不是化合物,故A不選;B.CaO中只含離子鍵,故B不選;C.CH4中只含C﹣H共價鍵,故C不選;D.NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵,故D選;故選D。17、C【詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極,腐蝕最快,而5中鐵為電解池的陰極,則腐蝕最慢,6為原電池的負極被腐蝕,但腐蝕速率4>6,6和2相比較,6易腐蝕(兩極金屬的活潑性相差越大,負極越易被腐蝕),1為化學(xué)腐蝕,3中鐵為原電池的正極,被保護,則腐蝕時由快到慢的順序是4>6>2>1>3>5;
答案:C【點睛】先判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較,從而確定腐蝕快慢順序,電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕。18、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動,溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,有氣泡冒出,沒有銅析出,故B正確。19、B【解析】A.鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全,則pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀,不能大量存在,故A不選;B.溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;C.能使甲基橙變紅色的溶液,顯酸性,不能大量存在SiO32-,故C不選;D.水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-20的溶液顯酸性或堿性,不能大量存在HCO3-,故D不選;故選B。20、A【詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多,說明正丁烷自身含有的能量高,能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定,選項A正確;B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多,說明正丁烷自身含有的能量高,能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定,正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷,選項B錯誤;C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應(yīng)屬于反應(yīng)物能量小于生成物能量,為吸熱反應(yīng),選項C錯誤;D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體,所以含有的碳碳鍵與碳氫鍵的數(shù)目相同,選項D錯誤;答案選A。21、C【解析】pH=3的強酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH增大2,故A錯誤;pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度,故B錯誤;0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀,根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),故C正確;一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,說明HSO3-電離程度大于水解程度,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故D錯誤。22、B【解析】A為乙苯,B為間二甲苯,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A錯誤;二者子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B正確;乙苯、間二甲苯中的側(cè)鏈都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯誤;苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),乙苯、間二甲苯均含苯環(huán)結(jié)構(gòu),所以都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤;正確選項B。點睛:與苯環(huán)直接相連的碳上至少有一個氫原子,才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基,酸性高錳酸鉀溶液褪色,否則不能被氧化。二、非選擇題(共84分)23、ArK>Na>Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?!驹斀狻浚?)這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。(2)同一主族的元素從上到下,原子半徑依次增大,同一周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,因此,A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K>Na>Mg。(3)A的過氧化物為Na2O2,其與水反應(yīng)生成NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素,還原劑是Na2O2。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,其為兩性氫氧化物,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。(5)E元素和F元素分別為C和Si,兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?!军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱,這是高中學(xué)生的基本功,根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷,也是學(xué)生的基本功,要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng),A為氣體二氧化碳,D為氧氣;C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C為氨氣,則B為氮氣,在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨,氨催化氧化得到一氧化氮氣體E,F(xiàn)為二氧化氮,溶于水形成硝酸G?!驹斀狻浚?)物質(zhì)G為硝酸,其化學(xué)式為:HNO3,故答案為HNO3。(2)物質(zhì)B為氮氣,其電子式為:,故答案為。(3)A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(4)G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡,C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水,結(jié)合高中階段學(xué)習(xí)過非金屬C與濃硫酸的反應(yīng),A裝置是檢驗SO2氣體的裝置,而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在,據(jù)此分析作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2,推測該單質(zhì)為碳,則炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(2)反應(yīng)中有二氧化碳生成,B裝置用于除掉SO2,防止SO2對CO2的檢驗造成干擾,因此證明含CO2的現(xiàn)象為:B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡,C裝置出現(xiàn)白色沉淀;故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡,C裝置出現(xiàn)白色沉淀
(3)除去SO2,收集CO2,可先通過高錳酸鉀溶液,除掉SO2,再通過濃硫酸,除去水蒸氣,最后利用向上排空氣法收集CO2,所以順序應(yīng)該為feabh,答案為B。26、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】(1)探究問題時,要注意控制變量,結(jié)合題目中探究的影響因素,即可分析出變量是什么;(2)對比①和⑤實驗可知,只有Cl-和SO42-不同,即可分析出答案;【詳解】(1)根據(jù)實驗?zāi)康目芍簩嶒灑俸廷谔骄葵}酸濃度對該反應(yīng)速率的影響,則除鹽酸的濃度不同外,其它條件必須完全相同,所以①的溫度為30℃,酸及濃度為:2.0moL/L鹽酸;根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知,除溫度不同外,其它條件完全相同,則實驗②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響;實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響,則除鋁的規(guī)格不同以外,其它條件必須完全相同,所以④中溫度30℃、酸及濃度為:1.0moL/L鹽酸;(2)對比①和⑤實驗可知,只有Cl-和SO42-不同,其它條件完全相同,①的反應(yīng)速度明顯比⑤快,說明Cl-能夠促進Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。27、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L-1D【分析】(1)酸性液體盛入酸式滴定管中;(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化,而不是滴定管中液體的體積變化;判斷滴定終點時,注意在指示劑顏色發(fā)生變化后,半分鐘內(nèi)不再復(fù)原,停止滴定;(3)滴定管的1刻度在上;(4)第二組數(shù)據(jù),誤差太大,舍去,取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值,根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿),計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(5)根據(jù)c(待測)=分析誤差?!驹斀狻浚?)甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管,酸性液體盛入酸式滴定管中,所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中;(2)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。(3)滴定管的1刻度在上,由圖可知:滴定前刻度1.11,滴定后刻度26.11,溶液體積26.11;(4)第二組數(shù)據(jù),誤差太大,舍去,取第一次和第二次鹽酸體積的平均值:V=(26.11+26.19)/2=26.11mL,根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿),1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL,c(NaOH)=1.1144mol/L;(5)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏大,故A不符合;B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)無影響,故B不符合;C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏大,故C不符合;D選項,讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏低,故D符合。28、sp2N、C、H11b、d若以sp3雜化軌道進行配位,則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu),不存在順反異構(gòu)體非極性CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵(Si4O11)n6n-【分析】(1)吡啶為氮雜環(huán)化合物,相當(dāng)于苯環(huán)中一個C為N取代,吡啶分子是大體積平面配體,N價層電子為2s22p3,形成吡啶時,N為sp2雜化,2s2和2px1、2py1發(fā)生雜化,pz1留有一個單電子與其余5個C原子的pz軌道上的單電子形成離域大π鍵,吡啶分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中1根為σ鍵,1根為π鍵,所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為11mol;非金屬性越強,電負性越大;(2)二氯二吡啶合鉑為配合物,存在配位鍵,吡啶分子中存在共價鍵;(3)二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3,sp3雜化為四面體構(gòu)型,不應(yīng)存在順反異構(gòu)體,由此可以說明不是sp3雜化;(4)分子中正負電荷中心重合,則為非極性分子,不重合,則為極性分子;(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是CO(NH2)2與水分子之間形成氫鍵;(6)由許多四面體構(gòu)成,每Si與周圍4個原子形成四面體,取圖中所示結(jié)構(gòu)單元:,結(jié)構(gòu)單元中處于共用邊上的O原子為每個結(jié)構(gòu)單元提供1/2,計算結(jié)構(gòu)單元中Si、O原子數(shù)目,再計算結(jié)構(gòu)單元的所帶電荷,確定化學(xué)通式,注意其中4個O原子的投影與Si重合;【詳解】(1)N價層電子為2s22p3,形成吡啶時,N為sp2雜化;非金屬性越強,電負性越大,吡啶分子中,各元素的電負性由大到小的順序為N、C、H;吡啶分子中單鍵為σ鍵,雙鍵中1根為σ鍵,1根為π鍵,所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為11mol。(2)
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