2026屆東莞東華高級中學化學高一上期中復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n2、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖(如下圖)，由圖可知，在該反應中:A．被氧化 B．被還原 C．是氧化產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物3、下列反應中，離子方程式書寫正確的是（）A．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O4、下列電離方程式中正確的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－5、下列說法不正確的是A．過氧化鈉可作潛水艇的供氧劑B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可用于治療胃酸過多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻織物的漂白劑6、下列說法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C．由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D．可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl7、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8、下列關于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學性質與有很大區(qū)別 D．質子數(shù)是539、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%10、下列圖示中說法正確的是A．B．C．D．11、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達爾效應B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象12、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾13、下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）A． B． C． D．14、下列各組數(shù)據(jù)中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)和18g水中氫原子數(shù)D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，34gOH-含有的質子數(shù)為20NAC．1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D．標準狀況下，22.4LNH3所含電子數(shù)為10NA16、下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變弱17、在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為()A． B． C． D．18、下列實驗操作中正確的是()A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取19、下列有關實驗的選項正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質的溶解性無關D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D20、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大21、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He22、檢驗司機是否酒后駕車利用了下列反應：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A．該反應是氧化還原反應B．該反應不是離子反應C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質D．若司機醉酒駕車，則檢測器中物質由橙色變?yōu)榫G色二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應的化學方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預測，SO2應具有的化學性質是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應，但可以與硝酸反應，配平該反應：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關同學對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學認為可以得出結論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結合SO2的性質，分析小新的實驗，他認為小新的結論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應，請寫出離子方程式__________。(5)將反應后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。26、（10分）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關結論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。27、（12分）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去(括號內為混入的雜質)物質需加入的試劑有關離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________28、（14分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數(shù)______mol。29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確?？键c：考查物質的量的計算等相關知識。2、A【解析】

由圖可知，在該反應中失去電子，被氧化，則在反應中作還原劑，在反應中得到電子，被還原，在反應中作氧化劑，答案選A?！军c睛】還原劑和氧化劑在反應物中，反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中。3、D【解析】

A.Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故離子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.石灰石和鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式的判斷通常從以下幾個角度分析：(1)違背反應客觀事實：如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應。(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸。(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿。(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。4、A【解析】

A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。5、B【解析】

A.過氧化鈉能與水以及二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇的供氧劑，A正確；B.碳酸鈉和氫氧化鈉的腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，B錯誤；C.漂白粉漂白液均具有強氧化性，均可用于游泳池消毒，C正確；D.次氯酸具有強氧化性，可作棉麻織物的漂白劑，D正確；答案選B。6、C【解析】

A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。7、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】

的質子數(shù)為53，質量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)【詳解】A．的質子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B．的中子數(shù)為125-53=72，B錯誤；C．元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結構，化學性質相同，C錯誤；D．左下角的數(shù)字53為質子數(shù)，所以的質子數(shù)為53，D正確。答案選D。9、D【解析】

A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數(shù)為20g200g×100%=10%答案選D。10、A【解析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強，所以Na的還原性強，A正確；B.元素的還原性的強弱與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達到8個電子的穩(wěn)定結構，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。11、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c：膠體的性質點評：分散質粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。12、A【解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機溶劑中，除去即可，答案選A。考點：考查物質的分離與提純13、B【解析】

根據(jù)分散質的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，膠體中分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間?！驹斀狻渴雏}和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。14、C【解析】

A.水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯誤；

C.標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數(shù)為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據(jù)濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質質量分數(shù)，M表示溶質摩爾質量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質量分數(shù)越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯誤。

答案選C。15、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯誤；B.1個氫氧根離子含有9個質子，常溫常壓下，34gOH－的物質的量是34g÷17g/mol＝2mol，含有的質子數(shù)為18NA，B錯誤；C.膠體是小分子的集合體，則1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個，C錯誤；D.氨氣是10電子分子，標準狀況下，22.4LNH3的物質的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。16、D【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；B.新制的氯水中的HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變弱，故D正確；答案選D。17、D【解析】

wg氣體物質的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查溶液物質的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。18、D【解析】

A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。19、C【解析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應該用燒杯，故A錯誤；

B..萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應該從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾與沸點有關，和物質的溶解性無關,故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。20、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。21、A【解析】

Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。22、B【解析】

A.由反應的化學方程式可知，反應中鉻元素化合價降低，碳元素化合價升高，該反應屬于氧化還原反應，故A正確；B.該反應是在水溶液中進行的反應，有離子參加反應，也有離子生成，屬于離子反應，故B錯誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質，故C正確；D.由反應的化學方程式可知，若司機醉酒駕車，檢測器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應生成H2SO3，化學方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學得出的結論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說明氯氣被反應，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，26、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻繖z驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗；故表格中填寫內容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。27、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質中混有的雜質，可以根據(jù)物質的性質，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質。【詳解】①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c睛】本題考查了常見物質的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質的性質，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質．若雜質離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質相同，若雜質離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質相同。28、KMnO4MnCl22.24L55【解析】

（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價被還原作氧化劑，鹽酸中氯元素由-1價變?yōu)?價被氧化作還原劑，故氧化劑是KMnO4；被還原的元素是Mn；氧化產(chǎn)物是Cl2；（2）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為；（3）若反應中轉移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為×22.4L/mol=22.4L；（4）根據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為5mol，轉移電子數(shù)5mol。29、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌