2026屆濮陽市重點中學高二化學第一學期期末檢測模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變2、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A．活化分子百分數(shù)B．化學平衡常數(shù)C．弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D．水的離子積常數(shù)3、生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染4、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用催化劑能顯著增大反應速率B．壓縮體積可提高反應速率C．達到化學平衡時，反應停止D．增大SO2的濃度可提高反應速率5、下列分子中，不含有π鍵的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯6、下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－7、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構成的極性分子 B．由極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子 D．由非極性鍵構成的非極性分子8、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制的FeCl3固體時可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀其中與鹽類的水解有關的敘述有A．9項B．8項C．7項D．6項9、下列實驗能成功的是()A．苯和溴水在FeBr3作用下，發(fā)生取代反應生成溴苯B．只用水就能鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種物質(zhì)C．淀粉與稀H2SO4充分反應后，加入適量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀，證明淀粉發(fā)生水解反應生成了葡萄糖D．苯和濃硝酸混合，50℃~60℃水浴加熱制取硝基苯10、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應11、鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的正極B．b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．該鉛蓄電池正在充電D．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小12、“花間一壺灑，獨酌無相親。舉杯邀明月，對影成三人”是我國唐代著名浪漫主義詩人李白所寫。李白號稱“酒仙”，素有“斗酒詩百篇”的說法。假若李白生活在現(xiàn)代，按照他嗜酒如命的習慣，某日不幸誤飲假酒（主要成分是工業(yè)酒精）而英年早逝。你覺得李白是因為喝了什么成分而致死：（）A．乙醇B．甲醇C．乙二醇D．丙三醇13、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH14、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋15、在汽車上安裝高效催化轉化器，可發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）甲乙012345012345c(NO)(×10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列說法正確的是：A．通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應體系自發(fā)進行B．根據(jù)化學反應原理綜合分析可知：反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＜0C．乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1D．達到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動16、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥17、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是()A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點C．圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81618、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度19、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水反應，轉移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA21、25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大22、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學名稱是_______________、_________________。寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結構簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應24、（12分）有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結構簡式為______________________。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K①試判斷______（填寫>、=，<）②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）a.容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2b.c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變對反應H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）②A、C兩點的轉化率：A_________C（填>、=、<）③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。一定溫度下①若在1L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）29、（10分）下表是關于有機物甲、乙的信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：甲與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________；寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應的化學方程式：_______________________。甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構體時，碳原子數(shù)的最小值n＝________，x＝________。乙具有的性質(zhì)是________(填編號)。①無色無味液體②有