江西省贛縣第三中學2026屆高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數為()A． B． C．a D．a?—22、下列變化屬于吸熱反應的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苌腋磻墒焓褹．①④ B．①② C．② D．②④3、下列溶液中，c（H+）最大的是()A．0.1mol/LHCl溶液 B．0.1mol/LNaOH溶液C．0.1mol/LH2SO4溶液 D．0.1mol/LCH3COOH溶液4、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應的平衡常數約為0.91B．2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)5、能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎，化學與能源緊密相關，下列有關說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應6、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率減小C．m+n＞p D．C的體積分數增加7、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑8、下列物質屬于芳香烴的是A． B．C． D．9、最容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的單質是A．O2B．F2C．N2D．Cl210、下列原子或原子團，不屬于官能團的是()A．OH— B．—NO2 C．—COOH D．—Cl11、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大12、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀13、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率15、下列敘述正確的是A．反應①為加成反應B．反應②的現象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，有機產物密度比水小D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生反應，因為苯分子含有三個碳碳雙鍵16、下列說法正確的是()A．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。物質沸點/℃物質沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是______________________________20、原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱?。當指針讀數變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答。（1）“O”點為什么不導電：___。（2）a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為___。（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___。（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】的平衡常數為：，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】方程式顛倒，K為倒數，方程式變?yōu)閹妆?，K就為幾次方。2、C【詳解】①液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學反應，故①不選；②將膽礬CuSO45H2O加熱發(fā)生分解反應：CuSO45H2CuSO4+5H2O，屬于吸熱反應，故②選；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選④;則正確序號為②,所以答案為C。3、C【詳解】A．鹽酸是一元強酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B．氫氧化鈉是一元強堿，氫離子濃度最小；C．硫酸是二元強酸，氫離子濃度是0.2mol/L；D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；故選C。4、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據化學平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應的化學平衡常數K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內A平均反應速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應生成物中含有固體,密度等于氣體質量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。5、C【詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應，故D正確；故選C。6、B【解析】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，以此來解答。【詳解】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，A.由上述分析可以知道,平衡向正反應方向移動,故A正確；

B.平衡向正反應方向移動,則A的轉化率增大,故B錯誤；

C.體積縮小,相當于加壓,平衡正向移動,則m+n＞p,故C正確；

D.平衡正向移動，則C的體積分數增加，故D正確；

綜上所述，本題選B。7、B【詳解】A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數等于1個H得到電子數，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。8、B【解析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物。【詳解】A.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳氫化合物，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。9、B【解析】同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易，注意氮氣分子中存在N≡N，化學性質穩(wěn)定。【詳解】F、Cl同主族，核電荷數依次增大，故非金屬必依次減弱；N、O、F同周期，核電荷數依次增大，故非金屬性依次增強，氟元素非金屬性最強，氟氣與氫氣最容易反應，答案選B?！军c睛】本題考查同周期元素單質遞變規(guī)律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，注意氮氣分子結構對其性質的影響。10、A【解析】A.OH-為氫氧根離子，不屬于官能團，故A符合題意；B.-NO2為硝基，屬于官能團，故B不符合題意；C.-COOH為羧基，屬于官能團，故C不符合題意D.–Cl為氯原子，屬于鹵代烴的官能團，故D不符合題意；答案：A。11、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變；升高溫度，活化分子百分數增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數不變；【詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數增多，活化分子百分數增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數，而活化分子百分數不變，單位體積活化分子的總數增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數、活化分子百分數、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。12、A【詳解】A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選A。13、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質溶液酸性增強；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導致溶液中pH增大?！驹斀狻竣偈请娊釩uSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據方程式知生成4mol氫離子轉移4mol電子，生成當轉移0.2mol電子時氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據2H++2e-═H2↑知，當轉移0.2mol電子時溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實際上是一個電鍍池，pH值不變，為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項是正確的?！军c睛】在利用電解池進行有關計算時，關鍵是準確判斷出電極產物，然后利用方程式或電子的得失守恒進行計算即可。14、B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進氯氣與水的化學反應正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應速率，但不影響化學平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。15、B【詳解】A.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，屬于取代反應，故A錯誤；B.苯燃燒為氧化反應，生成二氧化碳和水，苯最簡式為CH，含碳量較高，所以苯燃燒現象為火焰明亮并伴有濃煙，故B正確；C.苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水兩種產物，硝基苯的密度比水大，故C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，故D錯誤；故選B。16、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應物的轉化率。(2)三口瓶加入的四種物質中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCl3為反應的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學方程式。(4)合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液?！军c睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe