2026屆云南省師大實驗中學化學高一上期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標準狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L2、下列化學符號可以表示硫酸根離子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-3、以下變化是化學變化的是（）A．升華 B．潮解 C．風化 D．萃取4、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A．Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2為堿性氧化物 D．濃硫酸、液氯均屬于分散系5、下列化學用語的表達正確的是（）A．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++COB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．硫酸亞鐵的化學式：FeSO46、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－7、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)8、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合9、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L10、下列說法不正確的是A．紅磷和白磷互為同素異形體 B．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C．12C和14C互為同位素 D．核素21H的中子數(shù)為011、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH12、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO313、下列化學反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應(yīng):B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:14、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是()A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤15、如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣16、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學反應(yīng)的本質(zhì)是________________。18、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。19、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。20、某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液(2)將320mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學方程式為______________________，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為________。(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應(yīng)該是________，理由是_______________________________(用化學方程式表示)。(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學式是________。21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．標準狀況下，水是不是氣態(tài)，氧氣是氣態(tài)，當體積相同時，其物質(zhì)的量和分子數(shù)不相同，故A錯誤；B．由于分子數(shù)N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態(tài)不明確，當體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，則所含的分子數(shù)不一定相同，故B錯誤；C．在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣態(tài)物質(zhì)分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無關(guān)，根據(jù)氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質(zhì)的量、分子數(shù)均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質(zhì)，故D錯誤；答案為C。2、D【解析】

一個硫酸根離子是有4個氧原子和1個硫原子構(gòu)成的原子團，并帶兩個單位負電荷，其中硫元素的化合價為+6價?！驹斀狻緼.S2-表示硫原子帶兩個單位的負電荷，代表硫離子，故A錯誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；C.SO32-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯誤；D.SO42-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A、升華過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、物質(zhì)吸收空氣中的水分，屬于潮解過程，潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、在室溫和干燥的空氣中，結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的過程即為風化，風化過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；D、將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)物質(zhì)的分離，沒有新物質(zhì)生成，所以萃取屬于物理變化，故D錯誤；故答案選C。4、B【解析】

A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C錯誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A．碳酸鈉能電離出2個鈉離子和1個碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．在表示核素時，應(yīng)將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上方，而中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，故符號為Cl，故C錯誤；D．硫酸亞鐵中鐵為+2價，硫酸根為-2價，將化合價交叉可知其化學式為FeSO4，故D正確；故選D。6、A【解析】由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A7、A【解析】

A.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，因此X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，能說明X的非金屬性比Y強，故A符合題意；B.電子層數(shù)多少與非金屬性無直接關(guān)系，故B不符合題意；C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明Y的非金屬性比X強，故C不符合題意；D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強，故D不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】非金屬性強弱比較：1、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、同周期從左到右非金屬增強；同主族從上到下，非金屬性減弱；3、單質(zhì)與氫氣化合越容易，則非金屬性越強；4、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則非金屬性越強。8、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。9、D【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯誤；B．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C．常溫常壓下，溫度大于標準狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D．在標準狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D。【點睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準確掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標準狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標準狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。10、D【解析】

A項、A.紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確；B項、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C項、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；D項、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素21H的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)為1，D錯誤。故本題選D。11、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。12、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到，A項錯誤；B.鋁直接和強堿反應(yīng)，很容易因堿過量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項錯誤；C.過氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項D錯誤；答案選D。14、D【解析】

鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D。【點睛】考查鋁的化學性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。15、B【解析】

A項，NaOH溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。16、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，A項正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項錯誤；D．氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應(yīng)的含氧酸為HClO，對應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。20、d過濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2【解析】

(1)實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數(shù)；(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈。【詳解】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價