2026屆福建省南安市柳城中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦2、下列變化不可能通過一步實現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)33、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成4、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA6、下列選項對應(yīng)圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標簽A．A B．B C．C D．D7、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰38、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：MgSiO39、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族10、將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為D．參加反應(yīng)的Cu為11、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇12、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH13、下列“實驗方案”不能達到“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D14、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③15、在標準狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2816、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關(guān)試題：①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)2：只含有Fe2＋；假設(shè)3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。21、按要求回答下列問題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問題：a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________，還原劑為______________。b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項錯誤；C項，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項正確；D項，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。3、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。4、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、B【解析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L×1mol/L＝1mol，其個數(shù)為NA，A正確；B.在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子的物質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。6、C【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯誤；C.制取蒸餾水應(yīng)用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標志是有毒的標志，而濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼有腐蝕性的標簽，故D錯誤；故答案為：C。7、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2+)=3mol，則反應(yīng)的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應(yīng)的n(Fe3+)=3mol，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比2:3，故選項D正確。8、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號為：，故A錯誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯誤；綜上所述，答案為B。9、B【解析】

短周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時，元素在ⅢB族，在六、七周期時，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。10、D【解析】

濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！驹斀狻緼．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、濃硫酸的性質(zhì)。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。本題的易錯點為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質(zhì)的量相等。11、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。12、C【解析】

A.FeFe3+化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實現(xiàn)，故A不符合題意；B.HClC12氯元素的化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實現(xiàn)，故B不符合題意；C.MnOMn2+錳元素的化合價降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D.NH3NH，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：C。13、B【解析】

A．膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以可以用丁達爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達到實驗?zāi)康模籅．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達到實驗?zāi)康模籆．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達到實驗?zāi)康?；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認Al2O3的熔點高于Al，故D能達到實驗?zāi)康?；答案選B。14、B【解析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。15、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進行換算。16、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面，故不選A；B.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣，故不選B；C.要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C；D.油、水是互不相溶的液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！军c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應(yīng)。20、可隨時控制反應(yīng)的進行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣