湖南省冷水江市第一中學2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX2、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變3、下列氫化物中穩(wěn)定性最差的是（）A． B． C．HF D．4、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是（）選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D5、下列圖示與對應敘述相符的是A．圖1表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大B．圖2表示反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉化率b>c>aC．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOHD．圖4表示溫度對醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強。6、關于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C．1molSO2的質量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L7、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（）A．反應生成1molN2時轉移4mole-B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和8、暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A．作正極 B．得到電子 C．被還原 D．作負極9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為10、下列儀器名稱為“坩堝”的是A． B． C． D．11、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol12、既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氫氧化鈉溶液反應C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成13、下列物質能與SiO2反應的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水14、某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應B．該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機物的分子式為C11H15ClD．該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應15、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D16、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3CH2CH=CHCH=CHCH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH317、某人胃酸過多,并且患有嚴重的胃潰瘍，他應該選擇的藥物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黃堿18、下列各組元素處于同一周期的是（）A．Cl、S、NB．S、Si、NaC．F、C、AlD．H、He、O19、常溫下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液 B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl D．0.05mol·L－1的HNO320、下列各組物質的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精21、五種短周期元素的某些性質如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法不正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價22、根據(jù)下圖所給信息，得出的結論正確的是A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。24、（12分）化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。25、（12分）某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達到恒重操作的標準是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質量分數(shù)__________。26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。27、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出28、（14分）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___。同學們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑①滴定達到終點的現(xiàn)象是___。②用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性標準KMnO4溶液的體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。同學們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。①滴定時，用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝KMnO4溶液。②下列操作會引起測定結果偏高的是___(填字母代號)。A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗B.滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D.錐形瓶未用待測液潤洗29、（10分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。單質為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。a