2026屆內(nèi)蒙古開來中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物2、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣13、發(fā)展“綠色食品”，避免“白色污染”，增強環(huán)保意識，是保護環(huán)境、提高人類生存質(zhì)量的重要措施，“綠色食品”和“白色污染”分別是指()A．綠顏色的食品和白色建筑廢料B．有葉綠素的食品和水泥廠排放的白色粉塵C．安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵4、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小5、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．金屬鈉有強還原性6、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動7、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)8、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②Y的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2molZ，同時消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④9、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B． C． D．10、從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H11、t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點C．圖中b點有AgBr沉淀析出D．在t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81612、圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E113、已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH14、某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-215、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．食鹽——NaCl B．鐵紅——Fe3O4C．明礬——Al2(SO4)3 D．燒堿——Ca(OH)216、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是A．節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。19、I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。20、POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)21、控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用，下列實驗對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學(xué)方程式是_____。（2）有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學(xué)認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學(xué)方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預(yù)期結(jié)論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結(jié)論是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳氫鍵是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的要求，故D錯誤；本題答案為C。2、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ·mol-1，A錯誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量無法求得，C錯誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28"kJ·mol-1，D正確。答案選D。3、C【詳解】綠色食品是安全、無公害的營養(yǎng)食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理選項是C。4、C【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，以此來解答。【詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。5、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯誤；B．鈉性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強還原性，故D正確，故選A?？键c：考查鈉的性質(zhì)6、B【解析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據(jù)圖7、C【解析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關(guān)系中，離子前面的系數(shù)的確定，如碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數(shù)為1。8、A【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷?！驹斀狻竣?，在反應(yīng)過程中混合氣體的總質(zhì)量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強始終不再變化，所以不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗2nmolY，都表示正反應(yīng)速率，所以不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤。故選A?！军c睛】平衡狀態(tài)的判斷方法：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。9、B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。10、A【分析】形成共價鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析?！驹斀狻縃—F、N—H、C—H、S—H，它們都是與氫原子形成的共價鍵，所以只需要判斷其它原子的半徑大小，電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以4種原子中F的半徑最小，所以H—F核間距最小，共價鍵最穩(wěn)定，所以A選項是正確的。11、B【解析】根據(jù)圖示可知：在線上的點為飽和溶液，在線左下方的點溶液未達到飽和，在線右上方的點是過飽和溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知在t℃時，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正確；B、蒸發(fā)時溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)，不可能使溶液由a點變到c點，故B錯誤；C、圖中b點在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點有AgBr沉淀析出，故C正確；D、t℃時，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈816，故D正確；答案選B。12、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當(dāng)△S＞0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【點睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。13、D【解析】根據(jù)CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH；故選D．14、A【詳解】對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項正確。故選A。15、A【解析】A.食鹽的化學(xué)式為NaCl，A正確；B.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，B錯誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C錯誤；D.燒堿的化學(xué)式為NaOH，D錯誤；答案選A。16、A【分析】

【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運會開、閉幕式的焰火就是金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故A正確；B.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，只能凈水不能消毒，故B錯誤；C.小蘇打即碳酸氫鈉，其溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強，對胃刺激性過強，不選用，故C錯誤；D.含磷合成洗滌劑中磷元素不能被細菌消除，則不能抑制水體富營養(yǎng)化的影響，必須經(jīng)處理后才能排放，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏?。唬?）根據(jù)c測=計算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。20、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物