宜賓市重點中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實能說明醋酸是弱酸的是()①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與足量等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多⑥醋酸中滴入石蕊試液呈紅色A．②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③⑥2、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p3、已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯時，最好應(yīng)該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl4、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、光導(dǎo)纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子6、下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤7、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．8、下列事實不能用原電池原理解釋的是A．白鐵（鍍鋅）制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．電工操作規(guī)范中，不允許將銅線與鋁線連接D．水庫閘門、海輪船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊9、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度10、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+11、某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化12、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．銹蝕性13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．碳酸鈉溶液與醋酸溶液：CO32－+CH3COOH=HCO3－+CH3COO－D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－14、有機物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH15、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．16、在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是()A．鋁元素位于第3縱行B．過渡元素在周期表中占10個縱行C．第18縱行所有元素的最外層均有8個電子D．第16縱行元素都是非金屬元素17、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水18、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列關(guān)于兩者所含官能團的說法正確的是（）A．均含酯基B．均含醇羥基和酚羥基C．均含碳碳雙鍵D．均為芳香族化合物19、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－120、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表，下列說法正確的是物質(zhì)沸點/℃熔點/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．分離出甲醇的操作是結(jié)晶D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫21、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強酸B．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)22、下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能在試管中加入3mL6molL-1的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鋁條，并用溫度計測量溫度的變化B比較弱電解質(zhì)的相對強弱向兩支分別盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別同時滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。25、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。27、（12分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8028、（14分）（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是____________A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強和右室一樣大C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①達(dá)到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。②若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。29、（10分）我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】要證明醋酸是弱酸，需證明醋酸存在電離平衡或醋酸根離子存在水解平衡?！驹斀狻慨?dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸的熔點較高，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選①；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，誰強顯誰性，則醋酸為弱酸，故選②；等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，不能說明醋酸為弱酸，故不選③；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為4.8，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故選④；相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故選⑤；醋酸中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故不選⑥；故選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大。2、D【詳解】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于3d，所以D錯誤，故選D。3、D【解析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，則A、乙烷與氯氣取代不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，B錯誤；C、乙炔與氯化氫加成得不到氯乙烷，C錯誤；D、乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，D正確。答案選D。4、A【詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明是因為甲基連在苯環(huán)上，苯環(huán)對甲基的影響，而不是甲基側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故B錯誤；C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰是因為甲苯分子中含碳量比較高，與側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響無關(guān)，故C錯誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這是苯環(huán)的性質(zhì)，與側(cè)鏈無關(guān)，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】討論側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響關(guān)鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，例如苯環(huán)原來不能發(fā)生的反應(yīng)，因為連有側(cè)鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來能發(fā)生取代的個數(shù)少，因為連有側(cè)鏈而能發(fā)生多個氫原子被取代了等等。5、C【解析】試題分析：光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故選C。考點：二氧化硅的用途。6、C【詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動，故①可用平衡移動原理來解釋，不合題意；②用兩個惰性電極電解CuCl2溶液時溶液中不存在化學(xué)平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動，故③能用平衡移動原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導(dǎo)致Br-濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動原理解釋，不合題意；⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積即增大壓強，上述平衡不移動，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動原理來解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動的原理來解釋，故答案為：C。7、C【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關(guān)，與圖像不符，D錯誤；答案為C。8、B【解析】可以從原電池的形成條件及原理來分析?！驹斀狻垮冧\鐵發(fā)生腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護，比一般鐵器耐腐蝕，可以用原電池原理解釋，故A錯誤；鐵片和鋁片的鈍化現(xiàn)象是因為濃硫酸的強氧化性，使表面生成致密的氧化膜，和原電池原理無關(guān)，故B正確；銅線和鋁線接觸時，構(gòu)成了原電池的兩個電極，加快電線的腐蝕，與原電池原理有關(guān)，故C錯誤；利用鋅的活潑性，充當(dāng)原電池的負(fù)極，從而保護了船體，與原電池原理有關(guān)，故D錯誤。故選B。【點睛】原電池中電子流出的一級作負(fù)極，一般來講活潑金屬容易失電子，在原電池中作負(fù)極。9、C【詳解】增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；擴大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。答案選C。10、D【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。11、C【詳解】某物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子，該物質(zhì)中有元素化合價降低，該物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故選C。12、D【詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學(xué)性質(zhì)，例如銹蝕性。故選D。13、C【解析】分析：A項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa；D項，電荷不守恒。詳解：A項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A項錯誤；B項，氨水為弱堿水溶液，AlCl3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和NH4Cl，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B項錯誤；C項，碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成NaHCO3和CH3COONa，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，C項正確；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（題中A項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中D項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。14、A【解析】有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個-OH，B中含1個-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。15、D【詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進(jìn)行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強酸，故，D正確；故答案為：D。16、B【詳解】A.鋁元素位于第ⅢA，是第13個縱行，A錯誤；B.過渡元素包括7個副族和Ⅷ，每個副族1個縱行，Ⅷ族3個縱行，故過渡元素在周期表中占10個縱行，B正確；C.第18縱行是稀有氣體，除了氦氣最外層2個電子，其余元素的最外層均有8個電子，C錯誤；D.第16縱行是第ⅥA，并不全是非金屬元素，D錯誤；答案選B。17、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學(xué)變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學(xué)變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。18、C【解析】維生素中含有官能團：（醇）羥基、碳碳雙鍵、酯基；丁香油酚中含有官能團：（酚）羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。維生素不含苯環(huán)，不是芳香族化合物?！驹斀狻緼.維生素中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，故A錯誤；B.維生素中含有醇羥基、不含酚羥基，丁香油酚中含有酚羥基但不含醇羥基，故B錯誤；C.從兩種有機物的結(jié)構(gòu)可以看出，二者都含有碳碳雙鍵，故C正確；D.維生素中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故D錯誤。答案選C。19、C【詳解】A、不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無法與P-P的鍵能比較，故A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B錯誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達(dá)式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯誤；答案選C。20、A【解析】A、根據(jù)方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發(fā)生分子間脫水，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、間苯三酚含有3個羥基，苯酚含有1個羥基，官能團的數(shù)目不相同，不屬于同系物，故B錯誤；C、根據(jù)表格中各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可知甲醇的沸點低，與其他物質(zhì)沸點相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯誤；D、目標(biāo)產(chǎn)物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，故洗滌時，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應(yīng)，而不與酚羥基反應(yīng)，故能除去HCl，故D錯誤。故選A。21、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強酸完全電離，結(jié)合強酸能制取弱酸原理分析解答。【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項錯誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項錯誤；答案選C。22、C【詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放出熱量，測定溫度變化可探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，A項正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硼酸不能，依據(jù)強酸制弱酸，可比較弱電解質(zhì)的相對強弱，B項正確；

C.NaHSO3溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，則通過觀察現(xiàn)象不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，C項錯誤；

D.只有催化劑一個變量，可探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D項正確；

答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機推斷的方法之一。24、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進(jìn)行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c睛】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。26、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；27、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。28、BC0刻度左側(cè)0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強，平衡左移；B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強相等；C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強，平衡左移；D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動。（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣，會使乙中氣體壓強增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向移動。②根據(jù)題中條件，當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格。③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況，即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強，平衡左移，生成的SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯誤。B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強相等，故B正確。C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強，平衡左移，故左室內(nèi)壓強一定小于右室，故C正確。D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動，生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少，故D錯誤。故選BC。（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣，會使乙中氣體壓強增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向移動，再次到達(dá)平衡時，隔板位于0刻度左側(cè)左處，通過觀察，當(dāng)反應(yīng)未開始時隔板位于0處，每一個格相當(dāng)于0.5mol氣體，假設(shè)隔板K最終在a處，設(shè)甲中反應(yīng)到達(dá)平衡時，有xmolN2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始（mol）1mol3mol0轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）1-x3-3x2x(1-x)+(3-3x)+2x=(6-a)×0.5a，0.5a=2x-1，當(dāng)N2完全反應(yīng)時，x=1，a取最大，a=2，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可知：K停留在0刻度左側(cè)0-2處，故答案為0刻度左側(cè)0-2處。②根據(jù)題中條件，當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格，即乙中平衡時氣體的物質(zhì)的量為4mol，其中Ar為1mol，設(shè)乙中達(dá)到平衡時有2ymolNH3反應(yīng)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)開始（mol）