2026屆福建省平和一中、南靖一中等四校高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于反應與能量的說法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-12、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化3、常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝64、下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應的離子方程式是()A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．氨水中通入過量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O=NH4++SO32-C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5、以下離子方程式書寫錯誤的是（）A．少量過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+6、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化7、有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是A．Y中有3種不同官能團B．X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同C．1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為2molD．1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol8、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸10、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-11、某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A．電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O=NO3_+2H+B．電極B附近的c(NO3_)增大C．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D．該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4LO212、下列有關說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色13、下列有關操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運用了物質升華的性質B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾14、下列離子方程式正確的是()A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O15、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應，電子轉移數(shù)目為3NA16、為了檢驗濃硫酸與木發(fā)加熱后產生的三種物質。將混合氣體慢慢通過檢驗試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實驗能夠達到目的是（）選項實驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍紫色變淺變渾濁A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。（2）反應④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產物。18、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質C的結構簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是______________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實驗過程中，一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③______________。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。21、工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（2）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。（4）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；B.反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；C.該反應為吸熱反應；D.該反應為可逆反應?！驹斀狻緼.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，但該反應ΔH<0，A項錯誤；B.當反應物總能量<生成物總能量，則反應是吸熱反應，該反應ΔH>0，B項正確；C.根據(jù)熱化學方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應，C項錯誤；D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學方程式應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項錯誤；答案選B。2、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行?！驹斀狻糠磻?CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。3、B【分析】醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉變?yōu)閴A或酸。【詳解】A.如果醋酸是強電解質，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B。【點睛】本題考查弱電解質的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。4、C【解析】A、Fe3＋具有強氧化性，I－具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，缺少2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A錯誤；B、因為SO2是過量的，因此生成的是HSO3－，故B錯誤；C、碳酸氫鈉是少量，碳酸氫鈉的系數(shù)為1，因此發(fā)生的反應是Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，書寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子，故D錯誤。點睛：離子反應方程式正誤判斷中，注意“量”，少量的系數(shù)為1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH－，產生1molCO32－，因此離子反應方程式為：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O。5、A【詳解】A.過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；B.鐵離子能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備是用氯化鈉和氨氣和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，D正確；故選A?！军c睛】掌握離子方程式的書寫步驟，注意能拆成離子形式的物質為強酸或強堿，或可溶性鹽，同時注意反應物之間的比例關系對生成物的影響。6、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。7、D【詳解】A.Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團，A錯誤；B.X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個手性碳原子，B錯誤；C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯誤；D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol(左邊酯基2mol，右邊酯基1mol)，D正確。故選D?！军c睛】手性碳原子一定是連有4個共價單鍵的碳原子，且碳原子連接的4個原子或原子團都不相同。8、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應方向移動，或乙中平衡向著逆反應方向移動，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟?、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡；A項，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡時二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項，加入稀有氣體時，由于各物質濃度不變，平衡不移動，二者HI濃度仍相等，B不選；C項，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項，根據(jù)反應的特點，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動，達平衡時HI濃度仍相等，D不選；答案選C。9、D【詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO4?10H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。10、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應生成草酸分子，不能大量共存；故A錯誤；B.加入過量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.加入過量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。11、A【解析】試題分析：A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應，與氫離子結合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結合生成水，所以硝酸根離子的物質的量濃度減小，錯誤；C、A為負極，B為正極，則電解質溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯誤；D、該電池工作時，每轉移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標準狀況下的體積是22.4L，錯誤，答案選A?？键c：考查原電池反應原理的判斷12、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應在坩堝中進行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結晶，故C錯誤；D．將SO2和Cl2按等物質的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和稀鹽酸，反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；故答案為B。13、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應來鑒別，運用的是元素的焰色反應，故A說法錯誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。14、B【詳解】A．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應，正確的方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中，A不正確；B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，從而證明碳酸的酸性強于苯酚，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-，C不正確；D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-，D不正確；故選B。15、C【詳解】A.標準狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，電子轉移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。16、D【解析】A.從一般溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以需要先行檢驗水蒸氣，故A不能夠達到目的；B.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B不能夠達到目的；C.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，故C不能夠達到目的；D.無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到目的。故選D。點睛：解答本題需要注意在檢驗包括水蒸氣在內的氣體成分時，要先行檢驗水蒸氣，還要注意一定要在排除干擾的前提下進行氣體成分的檢驗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱。【分析】最簡單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結構簡式可知取代產物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代烴的取代反應；（2）反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、加成反應消去反應取代反應＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應②為溴代烴的水解反應，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團的變化可知反應①為加成反應，反應⑤消去反應，反應⑧取代反應，故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；（2）反應②的化學方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉化關系可知反應③④分別為加成和氧化反應，為保護C=C不被氧化，則反應③為加成反應，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結構簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結合的方法推斷。19、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70%H2SO4與Na2SO3反應制取，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應（III）相對較慢，反應（III）中S參與反應，所以燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱，燒杯和錐形瓶加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故答案選ad。（4）檢驗產品中是否含Na2SO4，只要檢驗產品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3與酸反應產生淺黃色渾濁，故要排除其干擾，所以檢驗產品中是否含Na2SO4的實驗操作、現(xiàn)象和結論為：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。20、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應的化學反應速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價，推測二者可發(fā)生歸中反應生成氮氣，故預計裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預期的現(xiàn)象，可從反應是否發(fā)生，是否是可逆反應，轉化率低以及反應速率慢等方面考慮，此外涉及到