清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋2、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖3、在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A．20%B．30%C．40%D．50%4、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述中不正確的是()A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在一分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度由2mol/L降為1mol/L，C的平均反應(yīng)速率為A．1mol/(L·s) B．3mol/(L·min)C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)6、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?A．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+7、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．8、下列對(duì)鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程9、基本可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A．反應(yīng)液使紅色石蕊變藍(lán)色 B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層 D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層10、下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是()①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤11、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負(fù)性逐漸增大12、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互為同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)13、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰溶于水14、2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率C．減小SO2的濃度能加快反應(yīng)的速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO315、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q316、下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是A．B．C．D．17、一定溫度下，Mg(OH)2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變，采取的措施可能是（）A．加適量水 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加MgSO4固體18、用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C．錐形瓶洗凈后未干燥D．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失19、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X20、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）A． B．C． D．21、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失22、已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1molCaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則下列說法中錯(cuò)誤的是A．原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1B．加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請(qǐng)回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。25、（12分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。26、（10分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。27、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。28、（14分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請(qǐng)回答:上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:稀硫酸(過量)濃NaOH溶液(過量)AlN2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑Al4C3Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑為測(cè)定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行，可適當(dāng)微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1g和m2g，則mg產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。①蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，除需鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。②用少量酒精洗滌的目的__________________________。已知:25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。29、（10分）NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到________效應(yīng)。測(cè)定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來測(cè)定。測(cè)定時(shí)使用的指示劑為___________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動(dòng)；請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算亞硫酸的Ka2=_____________________。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：__________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用NaClO2同時(shí)脫硝、脫硫，該過程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請(qǐng)計(jì)算脫硝效率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、B3、B4、C5、D6、A7、D8、C9、D10、D11、B12、B13、B14、B15、A16、B17、A18、D19、B20、B21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、甲苯氨基