浙江省金華市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、《本草綱目》中對(duì)玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅(jiān)如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅(jiān)硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液2、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④3、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C4、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管5、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋6、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化7、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO8、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無A．A B．B C．C D．D9、下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個(gè)物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物10、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)11、目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，50～60℃持續(xù)30分鐘，病毒就會(huì)死亡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．乙醇俗稱酒精，屬于弱電解質(zhì)B．加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，使病毒喪失生物活性死亡C．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子D．新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠(yuǎn)距離傳播12、有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X時(shí)重511g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．44 B．48 C．64 D．7113、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說法不正確的是A．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．K2FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)14、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O15、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A． B． C． D．16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體17、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑18、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸19、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+20、在Na+濃度為1.0mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC．為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol?L-121、下列說法正確的是A．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O

比H2S

更穩(wěn)定B．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同C．N2和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞22、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點(diǎn)：W<Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）按要求填寫表中空格：儀器編號(hào)

盛放的試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO-3溶液

C

與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2

D

吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說明理由是。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是。26、（10分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是N

O3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

________，說明理由

_________________________28、（14分）我國著名化學(xué)家申泮文教授對(duì)硼烷化學(xué)的研究開啟了無機(jī)化學(xué)的新篇章；硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________，B原子核外電子有_____個(gè)不同的能級(jí)。（2）硼、鋁同主族，晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，金屬鋁的熔點(diǎn)為660.3℃，試從晶體結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），它的結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖：已知在Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于______分子（填“極性”或“非極性”），其中Al原子的軌道雜化類型是_________。（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能新型儲(chǔ)氫材料，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________（填元素符號(hào)），寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。（5）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因_________________________________________。（6）氮化硼（BN）晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖2所示。①氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。②已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度表達(dá)式為_________g?cm?3。29、（10分）(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅(jiān)硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長(zhǎng)時(shí)間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。2、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；④氮?dú)庋趸梢谎趸?，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選B。3、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞A＞C，答案選D。4、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)前必須保持燒瓶干燥，實(shí)驗(yàn)才能成功，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算，坩堝占有水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會(huì)在定容時(shí)加水，容量瓶沾有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C選項(xiàng)正確。D．中和滴定過程中需要計(jì)算溶液使用的體積，滴定管沾有水會(huì)影響計(jì)算結(jié)果，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，也不會(huì)影響溶液濃度。5、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強(qiáng)于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。6、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯(cuò)誤；D、氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【詳解】A．NaOH、Al(OH)3均是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3可說明鈉元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，故A項(xiàng)不選；B．Mg、Al與熱水反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應(yīng)，說明還原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序數(shù)Mg<Al，符合“同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱”，故B項(xiàng)不選；C．非金屬性O(shè)>S，同時(shí)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能夠用元素周期律解釋，故C項(xiàng)不選；D．HClO4是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價(jià)氧化物的水化物，雖然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解釋，故D項(xiàng)選；綜上所述，不能用元素周期律解釋的是D項(xiàng)，故答案為D。8、B【詳解】A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍(lán)色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量單位，是用于計(jì)量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤，選B；C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計(jì)量純凈物，也能計(jì)量混合物，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量，摩爾的定義10、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C。【點(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。11、A【詳解】A.乙醇俗稱酒精，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)中存在氫鍵，加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使其原有功能喪失，而使病毒喪失生物活性，故B正確；C.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸是生物大分子物質(zhì)，故C正確；D.新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠(yuǎn)距離，故D正確；故選A。12、A【詳解】?jī)?chǔ)氣瓶?jī)糁?00g．在相同條件，裝滿氧氣后重508g，則氧氣的質(zhì)量為508g-500g=8g，裝滿某一種氣體X時(shí)重511g，則X的質(zhì)量為511g-500g=11g，在相同的條件下氣體的體積相等，則由n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則有：=，x=44，故選A。13、B【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原。【詳解】A、Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項(xiàng)A正確；B.Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價(jià)，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強(qiáng)于FeO42—，選項(xiàng)B不正確；C、由Fe元素的化合價(jià)變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項(xiàng)C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大。14、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。15、B【詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。16、D【詳解】A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。17、C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。18、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，注意了解我國古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。19、D【詳解】A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。20、C【解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶液中含有CO32?、SO32?中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因?yàn)镸g2+、Ba2+與CO32?、SO32?生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32?發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32?，發(fā)生反應(yīng)SiO32?+2H+=H2SiO3↓，H2SiO3加熱分解生成3.0gSiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32?物質(zhì)的量為0.05mol；向?yàn)V液C中加入BaCl2沒有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42?；已知Na+濃度為1.0mol?L-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正確；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過鹽酸，濾液C一定含有Cl-，檢驗(yàn)濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。21、C【解析】A、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與元素非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與熱穩(wěn)定性沒有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。選C。22、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.化合物熔點(diǎn)：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物。二、非選擇題(共84分)23、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。24、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氫氣體Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣濃NaOH溶液除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的來分析每一個(gè)裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗(yàn)；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗(yàn)氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣。26、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補(bǔ)加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。27、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，反應(yīng)后會(huì)生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對(duì)比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；(3)在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(5)比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因?yàn)樵贐aCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢(shì)、幅度接近。28、3鋁為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，且共價(jià)鍵數(shù)量多，作用較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁非極性sp3NC2H6硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞正四面體【分析】（1）B為5號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；（2）結(jié)合晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系分析；（3）根據(jù)空間成鍵方式判斷；（4）根據(jù)元素原子的電負(fù)性分析作答；（5）結(jié)合題意，根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響效果作答；（6）在氮化硼晶體中，N原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，所以有：8×+6×=4個(gè)；B原子位于晶胞的內(nèi)部，共4個(gè)，則一個(gè)晶胞中有4個(gè)N和4個(gè)B，結(jié)合幾何關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）B原子核外電子排布為1s22s22p1，共占有3個(gè)不同的能級(jí)；價(jià)電子為2s22p1。（2）鋁為金屬晶體，金