2026屆湖南省長沙市稻田中學(xué)化學(xué)高二上期末調(diào)研試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14 B．15 C．16 D．172、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5下列說法錯誤的是（）A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者3、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）A．CH4和C2H4 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H64、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液6、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④7、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d8、下列實驗中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯9、下列屬于天然高分子化合物的組合是

（）A．聚乙烯、淀粉 B．纖維素、淀粉 C．塑料、纖維素 D．油脂、蛋白質(zhì)10、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411、在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同12、如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑C．該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．正極產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量為32.5g13、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H<0不變14、下列有關(guān)說法正確的是()A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿中和生成水時釋放的熱量稱為中和熱C．氮氣非常穩(wěn)定，是因為氮氣分子里含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)15、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱②溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱③甲烷與氯氣④乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④16、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．圖中標(biāo)出的“Y極”實際是原電池的負極D．工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水17、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O18、實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸D．Al2O3溶于足量的熱水中19、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是（）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)。D．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)。20、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B．溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．分別加入鹽酸，恰好中和時所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉21、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是

（）A．打針時用酒精消毒 B．用波爾多液防止作物蟲害C．蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁 D．用稀的福爾馬林浸泡種子22、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。27、（12分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。29、（10分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的C