陜西省寶雞市渭濱區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：

Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-、B．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-C．能使酚酞變紅的溶液中：

K+、Na+、SiO32－、SO42－D．=0.1mol·L-1的溶液中：

NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO35、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑6、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．液氧、氨水、鐵都是常用純凈物7、25℃時(shí)，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)8、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-10、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣12、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等13、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成；③?、诜磻?yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．②中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽(yáng)離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變15、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-116、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）A．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干B．二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，然后再干燥C．海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)18、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過多D．用制備納米19、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵20、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對(duì)應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價(jià)的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體21、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–22、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。24、（12分）如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。25、（12分）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：__________。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_____________________。26、（10分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。27、（12分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。28、（14分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為______和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為___________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________29、（10分）從工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì)）制取ZnCO3?2Zn(OH)2的一種工藝如下：（1）浸取前，需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液（化漿），目的是____。（2）浸取時(shí)的溫度控制在30℃，原因是____。浸取后，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液，濾渣的主要成分為____。（3）除Cu2+、Pb2+時(shí)，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5mol·L-1，則沉淀時(shí)需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。（4）蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。2、C【分析】根據(jù)題干分析溶液中還可能存在哪些離子，再進(jìn)一步分析給出的離子是否能大量存在?！驹斀狻緾u2+有顏色，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；Fe2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；使酚酞變紅，溶液呈堿性，溶液中含有OH-,與K+、Na+、SiO32－、SO42－均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；=0.1mol·L-1的溶液中，因?yàn)镵w=c(OH+)·c(H+)，溶液呈酸性，CH3COO-不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】注意隱含條件，比如溶液是否有顏色，溶液的酸堿性等。3、D【解析】試題分析：A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；C、將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液的體積大于1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。4、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。5、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。6、B【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；

C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；

D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點(diǎn)水電離的H＋大于1.0×10-12mol/L，c點(diǎn)水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，x=20，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。8、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯(cuò)誤；B.甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯(cuò)誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．乙中石墨電極為陽(yáng)極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。答案選D。9、B【詳解】A.Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C.常溫下，KW=1×10-14，所以c(OH-)<的溶液顯酸性，H+與ClO-，H+與F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；D.H+、Fe2+、NO3-三種離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】硝酸亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+與NO3-之間可以大量共存，NO3-沒有氧化性；但是在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致Fe2+與NO3-之間不能大量共存。10、D【解析】陽(yáng)極區(qū)域是稀硫酸，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，故A正確；陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。12、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過程，此時(shí)溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③?、诜磻?yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無色，證明無碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無法確定，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。15、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。16、C【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。17、B【解析】A．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于除雜，故B正確；C．海帶中的碘不溶于水，提碘時(shí)，應(yīng)該先將海帶灼燒成海帶灰，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，所以選項(xiàng)C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒有利用還原性。19、D【解析】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個(gè)數(shù)比是1∶1，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4固體溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；答案選D。20、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，不是最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為最高價(jià)，有氧化性無有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯(cuò)誤。

故選A。21、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯(cuò)誤；C．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；答案選D。22、D【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，又因?yàn)閬嗚F離子極易被氧化生成鐵離子，所以在反應(yīng)過程中，有氫氧化鐵和氫氧化鎂以及氨氣生成，則再加入鹽酸后，生成氯化鐵和氯化鎂，則離子數(shù)目沒有變化的鎂離子，答案選D。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)有關(guān)問題。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。25、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。【詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍(lán)，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。26、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗(yàn)可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計(jì)算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。27、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝