2026屆四川省內(nèi)江市威遠縣中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鈉投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+＝H2O3、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間4、環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標準的汽車——防止氮氧化物污染空氣5、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標準液進行滴定，用去標準液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-7、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大8、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．16% B．37% C．48% D．無法計算10、對于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A． B． C． D．11、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S12、汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A． B． C．C D．13、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動14、下列說法中有明顯錯誤的是（）A．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大15、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點B．該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C．c點達到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段16、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。18、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應(yīng)。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。21、(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A項食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯誤；C項二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項正確?？键c：化學(xué)反應(yīng)能量變化。2、C【詳解】A、銅粉與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，不符合客觀事實，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A項錯誤；B、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B項錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項正確；D、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D項錯誤；答案選C。3、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。4、B【詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會污染空氣，故D正確。故選B。5、D【解析】A、滴定管需要用標準液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度。【詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標準液進行潤洗，不然標準液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。6、C【解析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性。【詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。7、B【詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會促進電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。8、C【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。9、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分數(shù)來計算出C元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻坑杉兹℉CHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-54%-9%=37%，故選B。【點睛】本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難點是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算是關(guān)鍵。10、B【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變，故A錯誤；B.升高溫度速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.增大壓強，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；答案選B。11、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。12、D【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B.增大壓強平衡正向移動，CO的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。13、B【詳解】A選項，前10s內(nèi)，故A錯誤；B選項，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項，X、Y加入量之比不等于計量系數(shù)之比，因此平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯誤；D選項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡不移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】X、Y加入量之比等于計量系數(shù)之比，平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。14、A【解析】升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，當活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，所以A選項是錯誤的；B.當活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的碰撞為有效碰撞，如沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，所以B選項是正確的；C.升高溫度，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以C選項是正確的；D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，則增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的。

答案選A。15、B【分析】由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。【詳解】A.a到c時反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，起始時反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點大于c點，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時要注意該反應(yīng)的特點及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點也是易錯點。16、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等?！军c睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實驗的設(shè)計、電離常數(shù)的計算，反應(yīng)熱的計算等，明確噴泉實驗原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達式的書寫，題目難度中等。20、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！驹斀狻?1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無色，