2026屆安徽省蚌埠二中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來(lái)水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是陰極電保護(hù)法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的2、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織將鐵鍋?zhàn)鳛橐环N理想的炊具向世界推廣,其主要原因是（）A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對(duì)人體有益的元素C．生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單、不易生銹、價(jià)格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物3、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-14、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物5、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性6、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol7、在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+38、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锳．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥9、構(gòu)成金屬晶體的微粒是A．原子B．分子C．金屬陽(yáng)離子D．金屬陽(yáng)離子和自由電子10、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變11、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②12、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④13、100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)14、下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅15、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤16、下列事實(shí)可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩21、隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排做導(dǎo)致一系列環(huán)境問(wèn)題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①NO的作用是___________。②反應(yīng)O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)通過(guò)NOx，傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是___反應(yīng)(填氧化或還原)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:____________。(3)電解NO制備NH4NO3,是處理氨氧化物的排放的方法之一，其工作原理如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式:______________②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A______，說(shuō)明理由:______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B.用少量氯氣消毒的自來(lái)水中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進(jìn)可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的化學(xué)平衡正向進(jìn)行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作為原電池的正極而被保護(hù)，不易腐蝕，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。2、B【詳解】A．鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，故A錯(cuò)誤；B．使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織向全世界大力推廣的主要原因，故B正確；C．鐵鍋易生銹，故C錯(cuò)誤；D．生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對(duì)人體有益的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因?yàn)樘妓釟涓饶芩庥帜茈婋x（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。4、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無(wú)法提取銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽(yáng)極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項(xiàng)正確；C.電解時(shí)陰極產(chǎn)生銅，無(wú)法用NaOH溶液吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無(wú)法用帶火星的木條檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。6、C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。7、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是+2、+3，答案選D。8、C【詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)來(lái)說(shuō)和Cu的活動(dòng)性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽(yáng)極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽(yáng)極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲伲劲郏劲?，故答案為：C。9、D【解析】金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。A.原子不符合題意；B.分子不符合題意；C.金屬陽(yáng)離子不符合題意；D.金屬陽(yáng)離子和自由電子符合題意。答案為D。10、C【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析。【詳解】A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。11、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。12、C【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C?C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選C。13、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯(cuò)誤；B.水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計(jì)算。14、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說(shuō)明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強(qiáng)酸鹽的酸堿性等知識(shí)判斷?！驹斀狻緼．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明氨水溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，只能說(shuō)明氨水溶液顯堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液pH約為5，說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯(cuò)題。15、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開(kāi)。【詳解】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開(kāi)?？傻玫?，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C?！军c(diǎn)睛】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。16、A【解析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明亞硝酸是一元酸，但不能說(shuō)明是弱酸，故錯(cuò)誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說(shuō)明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)③：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測(cè)液，用滴定管取一定體積的待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c(diǎn)睛】根據(jù)待測(cè)液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過(guò)濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒(méi)有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開(kāi)反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過(guò)氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過(guò)氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過(guò)氧化氫